2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定曲線大全 專題07 水的電離曲線練習(xí)

1.向10mL1mol^L-i1.向10mL1mol^L-i的溶液中不斷滴加1mol-L-i的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與l水的關(guān)系如圖所示。水為溶液中水電離的h下列說(shuō)法不正確的是常溫下，的數(shù)量級(jí)為10、兩點(diǎn)均為從點(diǎn)到點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】【解析】分析：A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為上計(jì)算工B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷？C根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析『D根據(jù)哥響溶涌導(dǎo)電性的因素分析。詳解：A.甲酸溶,液中水電離出的氫離子為1丁二m口二，則溶液中氧離子濃度為0.0Imo：L,所以常溫下，葭用€00坦二手箸=1。7,因此數(shù)量級(jí)為1口：A正確,二一UaUJ.拶.a點(diǎn)甲酸過(guò)量，水電離出的氫離子為1口-m口:二溶液p三二九b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)重，pH》九E錯(cuò)誤；C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確」D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸熠強(qiáng)，D正確口答案選刊。.常溫下向10mL0molL溶液中滴加0molL溶液，水電離出氫離子濃度與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下的電離常數(shù)為：：41與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下的電離常數(shù)為：：41=5.0X10-，2=5.4X105根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）.點(diǎn)的溶液顯堿性加入溶液的體積1=10溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋簳r(shí)15溶液中存在以下關(guān)系:【答案】【解析】點(diǎn)水電離出氫離子濃度最大，說(shuō)明點(diǎn)為4溶液，則點(diǎn)為的混合溶液溶液顯堿性，故正確；.點(diǎn)時(shí)，若加入溶液的體積【解析】點(diǎn)水電離出氫離子濃度最大，說(shuō)明點(diǎn)為4溶液，則點(diǎn)為的混合溶液溶液顯堿性，故正確；.點(diǎn)時(shí)，若加入溶液的體積1=10，恰好反應(yīng)生成4應(yīng)生成4,根據(jù)「5.0X102=5.4X105>1X1014說(shuō)明電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度<1X10,與圖像不符，故錯(cuò)誤；.點(diǎn)時(shí)，水電離出氫離子濃度最大，說(shuō)明點(diǎn)為度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度<1X10,與圖像不符，故錯(cuò)誤；.點(diǎn)時(shí)，水電離出氫離子濃度最大，說(shuō)明點(diǎn)為4溶液，水解后溶液顯堿性，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?，故正確；.當(dāng)液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?，故正確；.當(dāng)時(shí)15時(shí)15溶液中存在等濃度的C根據(jù)物料守恒有4,故正確；故選B．常溫下，向00.溶液中逐滴加入0.1的/溶液，溶液中水電離出的在此滴定過(guò)程變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是東咆高港的．常溫下，向00.溶液中逐滴加入0.1的/溶液，溶液中水電離出的在此滴定過(guò)程變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是東咆高港的?QHJ/nwIA.點(diǎn)-，點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng)兩點(diǎn)溶液的相同點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示浴液中【答案】【解析】、水電離出的越小則水的電離受的抑制越強(qiáng)故點(diǎn)點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng)故錯(cuò)誤、、兩點(diǎn)水電離出的相同但點(diǎn)顯酸性點(diǎn)顯堿性故兩溶液的不同故錯(cuò)誤、點(diǎn)加入的的體積為此時(shí)和醋酸恰好完全反應(yīng)所得溶液為溶液根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道所以33選項(xiàng)是正確的、點(diǎn)所示的溶液為和的混合溶液故33而因?yàn)榇姿岣乃獬潭群苄∏沂艿綒溲趸c的抑制故水解出的濃度很小即3故錯(cuò)誤所以選項(xiàng)是正確的334常溫下向某稀溶液中滴入濃度為的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是稀溶液的濃度為^點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中存在2【答案】、【解析】從圖中看出，HQ?，則溶液中的“，?。ㄋ?溶液的濃度為“1錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇混合物，水電離產(chǎn)生的為1。一％明1小，同時(shí)氫氧化鋇電離產(chǎn)生，所以溶液的，錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液醋酸鋇溶液，促進(jìn)了水的電離，溶液水解顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒：（物料守恒：，消去，得到o錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液為醋酸和醋酸鋇的混合液，根據(jù)圖像可知，該2溶液顯堿性，醋酸鋇的水解過(guò)程大于醋酸電離過(guò)程，溶液顯堿性，因此點(diǎn)溶液中存在（正確；正確選項(xiàng)、25常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨點(diǎn)溶液中:點(diǎn)溶液中:)=1X10-mol?L-1加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.常溫下，0.1molL氨水的電離平衡常數(shù)約為1.0X10、之間的點(diǎn)一定滿足))l)點(diǎn)溶液中)).點(diǎn)溶質(zhì)為l4【答案】【解析】A項(xiàng)，氨水中存在微弱電離:由圖中A點(diǎn)可得，常溫下O.lmoil的氧

水溶液中c(H+)=lO-]]n-ioil,貝ijc(OH)=K^,e(H^=10-^iioi.L,所以c\NH：\c\OH''\iq-x1q-34='”kJ工mo：L=1x10<moI/L,故A正確jB項(xiàng)，由圖可知，a、h之間的點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(NH3H-,O)0.1溶淹呈堿性，則cfOH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒二[%衛(wèi)->注二一),因?yàn)辂}酸的量未知，所以不確定式Ct)與(XOH-)的大小關(guān)系，故E錯(cuò)誤學(xué)C項(xiàng)，由圖可知，c點(diǎn)武溶灑呈酸性，則式。技)代｛分)，根據(jù)電荷守恒式酒+卜口口-)，故C正確*口項(xiàng)，因?yàn)榘彼兴碾婋x被抑制，隨著鹽酸的加入，水的電離被抑制的程度逐漸減小，然后被促進(jìn)，當(dāng)溶質(zhì)為NHX：時(shí)，水的電離被促進(jìn)的程度最大，繼續(xù)加入鹽酸水的電離襁促進(jìn)的程度逐漸減小，最后水的電離襁抑制，由圖可知，[點(diǎn)水的電離程度最大，所以c點(diǎn)溶質(zhì)為甌◎一放二正確力.常溫下，向1L=10的溶液中持續(xù)通入。通入的的體積與溶液中水電離出的-離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是)V([iiD點(diǎn)a溶液中：水電離出的cH=1X10-iomol-L-i點(diǎn)溶液中：c+a>cc)>cc點(diǎn)溶液中：溶液是a和的混合液323【答案】【解析】試題分析：由圖像可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為原=10的a溶液，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的溶液。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖可知，其中水電離出的-離子濃度為1X10-mol-L-i,所以溶液中c)>1X10-mol?L-i,不正確；點(diǎn)溶液中=10,所以水電離出的c+)=1X10-1Omol?L-i,正確；c點(diǎn)溶液是碳酸鈉溶液，有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子，所以c+)>cC)>cC,正確；點(diǎn)溶液是a和的混合液，正確。本題選。3237常溫下，向0nL001molL溶液中逐滴加入001mol的a溶液，溶液中水3電離的c)隨加入a溶液的體積變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()、兩點(diǎn)溶液的相同從a到c對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用點(diǎn)所示溶液中，c)ac)c)001molL從a-c的過(guò)程中，既存在的點(diǎn)也存在水電離的c)10mol!的點(diǎn)【答案】【解析】A.b點(diǎn)醋酸過(guò)量，其電離使溶灌顯酸性,.d點(diǎn)，XaQH過(guò)量，pH大于7,故A錯(cuò)誤jB醋酸溶液中存在CHiCOOH—CItCOO-H7加工注011溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到口醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故片錯(cuò)誤sC.e點(diǎn)所示溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是酸酸的物質(zhì)耀2倍，反應(yīng)后醋酸鈉和NaOH等物質(zhì)的量，根據(jù)物料守，值為=左(CHeCOO)-2c(CHsCOOH)=0.0Imo：L4,故C錯(cuò)誤3D.￡點(diǎn)、，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶,液顯堿性，氫氧化鈉體積d吁加mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性，所以從a-c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的(H+)=11的點(diǎn)，故D正確―故選

．羥氡為一元弱堿℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0Xl09,其電離方程式為:．羥氡。用0.ll鹽酸滴定00.ll溶液，恒定℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示己知：l=0.o列說(shuō)法不正確的是.、、、四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中電離常數(shù)相等2TOC\o"1-5"\h\z.點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的=9.?點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：=D.點(diǎn)、時(shí)，溶液呈酸性【答案】、【解析】溫度不變,平衡營(yíng)數(shù)不變「故對(duì)；門所|心曰甌jC[0H~\_=9.0x10',日口―工1。-$,PH=-9.5.故匕正跺：c]XH.OHi0.1根據(jù)電荷守恒規(guī)律c(H+Hc(NH3OH+：i=c(OH-H乜匚門；限據(jù)物料守恒2cNH/H+)+2HNHKH〕=匚仁門所以匚你+)=式口式〕斗匚網(wǎng)出口/；|+女值叱OHj，故正確；恒定5時(shí)點(diǎn)的溶液呈酸性正確。9.類比是重要的學(xué)習(xí)方法類比的定義可定義和K在某弱酸及其鹽的混合溶液中和的含量不確定，合溶液中和的含量不確定，存在如圖所示的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是.圖中溫度℃5.圖中溫度℃5若此混合溶液呈酸性且cc，則電離能力大于的水解能力若此混合溶液呈酸性且cc，則電離能力大于的水解能力位于線段上任意點(diǎn)的溶液均有圖中點(diǎn)處溶液中離子濃度cc【答案】【解析】，根據(jù)圖像中點(diǎn)知時(shí)c()1W像中點(diǎn)知時(shí)c()?c(H62W增大，則U:5,項(xiàng)正確；，弱酸2(X0)又存在的水解平衡(pKw

"I-?c(H7，為℃，由圖o水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高W和的混合液中既存在的電離平衡一),若此混合溶液呈酸性且c()(),則電離能力大于的水解能力，項(xiàng)正確；，位于線段上任意點(diǎn)的溶液中c()c(),則Up6)?c(),+=WW項(xiàng)正確；，和的混合液中的電荷守恒為c()c()c()c(),點(diǎn)處c()>c()，則c()^c(),項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選。0常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離出的c隨加入溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是水電鬲出的4HH水電鬲出的4HH才騎廿1從到c,醋酸的電離始終受到促進(jìn)、兩點(diǎn)溶液的相同點(diǎn)所示溶液中cccc3點(diǎn)所示溶液中，ccc33【答案】1解析】A、醋酸溶灌中存在CHsCOOHuCH；COO--汪，加入XaOH溶灌，消耗醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以從a到口醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故A正確a點(diǎn)溶質(zhì)為CItCOOH，溶液顯酸性手b點(diǎn)溶質(zhì)為CHsCOOH和CItCOONa,且二者物質(zhì)的量相等（:點(diǎn)溶質(zhì)為CHsCOOXa,溶淹顯堿性，d點(diǎn)溶質(zhì)為CHsCOONa和Ha