2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定曲線大全 專題07 水的電離曲線練習(xí)

1.向10mL1mol^L-i1.向10mL1mol^L-i的溶液中不斷滴加1mol-L-i的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與l水的關(guān)系如圖所示。水為溶液中水電離的h下列說法不正確的是常溫下，的數(shù)量級為10、兩點均為從點到點，水的電離程度先增大后減小.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強【答案】【解析】分析：A.根據(jù)起始時甲酸溶液中水電離出的氫離子為上計算工B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷？C根據(jù)酸堿鹽對水電離平衡的影響分析『D根據(jù)哥響溶涌導(dǎo)電性的因素分析。詳解：A.甲酸溶,液中水電離出的氫離子為1丁二m口二，則溶液中氧離子濃度為0.0Imo：L,所以常溫下，葭用€00坦二手箸=1。7,因此數(shù)量級為1口：A正確,二一UaUJ.拶.a點甲酸過量，水電離出的氫離子為1口-m口:二溶液p三二九b點氫氧化鈉過重，pH》九E錯誤；C.從a點到b點，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確」D.溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸熠強，D正確口答案選刊。.常溫下向10mL0molL溶液中滴加0molL溶液，水電離出氫離子濃度與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下的電離常數(shù)為：：41與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下的電離常數(shù)為：：41=5.0X10-，2=5.4X105根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（）.點的溶液顯堿性加入溶液的體積1=10溶液中各粒子濃度的大小順序為：時15溶液中存在以下關(guān)系:【答案】【解析】點水電離出氫離子濃度最大，說明點為4溶液，則點為的混合溶液溶液顯堿性，故正確；.點時，若加入溶液的體積【解析】點水電離出氫離子濃度最大，說明點為4溶液，則點為的混合溶液溶液顯堿性，故正確；.點時，若加入溶液的體積1=10，恰好反應(yīng)生成4應(yīng)生成4,根據(jù)「5.0X102=5.4X105>1X1014說明電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度<1X10,與圖像不符，故錯誤；.點時，水電離出氫離子濃度最大，說明點為度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度<1X10,與圖像不符，故錯誤；.點時，水電離出氫離子濃度最大，說明點為4溶液，水解后溶液顯堿性，溶液中各粒子濃度的大小順序為：，故正確；.當(dāng)液中各粒子濃度的大小順序為：，故正確；.當(dāng)時15時15溶液中存在等濃度的C根據(jù)物料守恒有4,故正確；故選B．常溫下，向00.溶液中逐滴加入0.1的/溶液，溶液中水電離出的在此滴定過程變化如下圖所示，下列說法正確的是東咆高港的．常溫下，向00.溶液中逐滴加入0.1的/溶液，溶液中水電離出的在此滴定過程變化如下圖所示，下列說法正確的是東咆高港的?QHJ/nwIA.點-，點時水的電離受抑制最強兩點溶液的相同點所示溶液中點所示浴液中【答案】【解析】、水電離出的越小則水的電離受的抑制越強故點點時水的電離受抑制最強故錯誤、、兩點水電離出的相同但點顯酸性點顯堿性故兩溶液的不同故錯誤、點加入的的體積為此時和醋酸恰好完全反應(yīng)所得溶液為溶液根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道所以33選項是正確的、點所示的溶液為和的混合溶液故33而因為醋酸根的水解程度很小且受到氫氧化鈉的抑制故水解出的濃度很小即3故錯誤所以選項是正確的334常溫下向某稀溶液中滴入濃度為的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是稀溶液的濃度為^點溶液的點溶液中點溶液中存在2【答案】、【解析】從圖中看出，HQ?，則溶液中的“，?。ㄋ?溶液的濃度為“1錯誤；點溶液的溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇混合物，水電離產(chǎn)生的為1。一％明1小，同時氫氧化鋇電離產(chǎn)生，所以溶液的，錯誤；點溶液醋酸鋇溶液，促進了水的電離，溶液水解顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒：（物料守恒：，消去，得到o錯誤；點溶液為醋酸和醋酸鋇的混合液，根據(jù)圖像可知，該2溶液顯堿性，醋酸鋇的水解過程大于醋酸電離過程，溶液顯堿性，因此點溶液中存在（正確；正確選項、25常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨點溶液中:點溶液中:)=1X10-mol?L-1加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是.常溫下，0.1molL氨水的電離平衡常數(shù)約為1.0X10、之間的點一定滿足))l)點溶液中)).點溶質(zhì)為l4【答案】【解析】A項，氨水中存在微弱電離:由圖中A點可得，常溫下O.lmoil的氧

水溶液中c(H+)=lO-]]n-ioil,貝ijc(OH)=K^,e(H^=10-^iioi.L,所以c\NH：\c\OH''\iq-x1q-34='”kJ工mo：L=1x10<moI/L,故A正確jB項，由圖可知，a、h之間的點對應(yīng)c(NH3H-,O)0.1溶淹呈堿性，則cfOH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒二[%衛(wèi)->注二一),因為鹽酸的量未知，所以不確定式Ct)與(XOH-)的大小關(guān)系，故E錯誤學(xué)C項，由圖可知，c點武溶灑呈酸性，則式。技)代｛分)，根據(jù)電荷守恒式酒+卜口口-)，故C正確*口項，因為氨水中水的電離被抑制，隨著鹽酸的加入，水的電離被抑制的程度逐漸減小，然后被促進，當(dāng)溶質(zhì)為NHX：時，水的電離被促進的程度最大，繼續(xù)加入鹽酸水的電離襁促進的程度逐漸減小，最后水的電離襁抑制，由圖可知，[點水的電離程度最大，所以c點溶質(zhì)為甌◎一放二正確力.常溫下，向1L=10的溶液中持續(xù)通入。通入的的體積與溶液中水電離出的-離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是)V([iiD點a溶液中：水電離出的cH=1X10-iomol-L-i點溶液中：c+a>cc)>cc點溶液中：溶液是a和的混合液323【答案】【解析】試題分析：由圖像可知，a點對應(yīng)的溶液為原=10的a溶液，點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，c點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，點對應(yīng)的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的溶液。點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖可知，其中水電離出的-離子濃度為1X10-mol-L-i,所以溶液中c)>1X10-mol?L-i,不正確；點溶液中=10,所以水電離出的c+)=1X10-1Omol?L-i,正確；c點溶液是碳酸鈉溶液，有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子，所以c+)>cC)>cC,正確；點溶液是a和的混合液，正確。本題選。3237常溫下，向0nL001molL溶液中逐滴加入001mol的a溶液，溶液中水3電離的c)隨加入a溶液的體積變化如下圖所示，下列說法正確的是()、兩點溶液的相同從a到c對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用點所示溶液中，c)ac)c)001molL從a-c的過程中，既存在的點也存在水電離的c)10mol!的點【答案】【解析】A.b點醋酸過量，其電離使溶灌顯酸性,.d點，XaQH過量，pH大于7,故A錯誤jB醋酸溶液中存在CHiCOOH—CItCOO-H7加工注011溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到口醋酸的電離始終受到促進，故片錯誤sC.e點所示溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是酸酸的物質(zhì)耀2倍，反應(yīng)后醋酸鈉和NaOH等物質(zhì)的量，根據(jù)物料守，值為=左(CHeCOO)-2c(CHsCOOH)=0.0Imo：L4,故C錯誤3D.￡點、，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶,液顯堿性，氫氧化鈉體積d吁加mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從a-c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的(H+)=11的點，故D正確―故選

．羥氡為一元弱堿℃時，電離常數(shù)Kb=9.0Xl09,其電離方程式為:．羥氡。用0.ll鹽酸滴定00.ll溶液，恒定℃時，滴定過程中由水電離出來的濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示己知：l=0.o列說法不正確的是.、、、四點對應(yīng)的溶液中電離常數(shù)相等2TOC\o"1-5"\h\z.點對應(yīng)溶液的=9.?點對應(yīng)溶液中存在：=D.點、時，溶液呈酸性【答案】、【解析】溫度不變,平衡營數(shù)不變「故對；門所|心曰甌jC[0H~\_=9.0x10',日口―工1。-$,PH=-9.5.故匕正跺：c]XH.OHi0.1根據(jù)電荷守恒規(guī)律c(H+Hc(NH3OH+：i=c(OH-H乜匚門；限據(jù)物料守恒2cNH/H+)+2HNHKH〕=匚仁門所以匚你+)=式口式〕斗匚網(wǎng)出口/；|+女值叱OHj，故正確；恒定5時點的溶液呈酸性正確。9.類比是重要的學(xué)習(xí)方法類比的定義可定義和K在某弱酸及其鹽的混合溶液中和的含量不確定，合溶液中和的含量不確定，存在如圖所示的關(guān)系，則下列說法不正確的是.圖中溫度℃5.圖中溫度℃5若此混合溶液呈酸性且cc，則電離能力大于的水解能力若此混合溶液呈酸性且cc，則電離能力大于的水解能力位于線段上任意點的溶液均有圖中點處溶液中離子濃度cc【答案】【解析】，根據(jù)圖像中點知時c()1W像中點知時c()?c(H62W增大，則U:5,項正確；，弱酸2(X0)又存在的水解平衡(pKw

"I-?c(H7，為℃，由圖o水的電離是吸熱過程，溫度升高W和的混合液中既存在的電離平衡一),若此混合溶液呈酸性且c()(),則電離能力大于的水解能力，項正確；，位于線段上任意點的溶液中c()c(),則Up6)?c(),+=WW項正確；，和的混合液中的電荷守恒為c()c()c()c(),點處c()>c()，則c()^c(),項錯誤；答案選。0常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離出的c隨加入溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是水電鬲出的4HH水電鬲出的4HH才騎廿1從到c,醋酸的電離始終受到促進、兩點溶液的相同點所示溶液中cccc3點所示溶液中，ccc33【答案】1解析】A、醋酸溶灌中存在CHsCOOHuCH；COO--汪，加入XaOH溶灌，消耗醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到口醋酸的電離始終受到促進，故A正確a點溶質(zhì)為CItCOOH，溶液顯酸性手b點溶質(zhì)為CHsCOOH和CItCOONa,且二者物質(zhì)的量相等（:點溶質(zhì)為CHsCOOXa,溶淹顯堿性，d點溶質(zhì)為CHsCOONa和Ha