化學(xué)反應(yīng)原理單元測試卷

PAGEPAGE82016/2017學(xué)年度上學(xué)期高二階段性測試化學(xué)試題2016.12 注意事項：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。第Ⅰ卷答在答題卡上，第Ⅱ卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書寫，其他筆無效。本試卷考試范圍：化學(xué)反應(yīng)原理第三章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1N:14O:16Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64C:12K:39Ag:108第Ⅰ卷選擇題（共50分）可能用到的原子量：H:1N:14O:16Si:28Cu:64Fe:56Zn:65一.選擇題（本題包括20小題，其中第1題—第10題每題2分；第11題—第20題每小題3分，共50分，每小題只有一個正確答案）1．改變下列條件，能使CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大的是()A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液C．加水稀釋 D．升高溫度2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋3．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液4．等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是()A．0.2mol·L－1K2SB．0.1mol·L－1Ba(OH)2C．0.2mol·L－1NaClD．0.2mol·L－1(NH4)2SO45．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36．25℃時，amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是(A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)7.25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A．9.3×10－5mol/LB．9.7×10－9mol2/L2C．7.6×10－17mol4/L4D．8.7×10－9mol2/L28．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是()①0.1mol·L－1的AlCl3溶液②0.1mol·L－1的NH4Cl溶液③0.1mol·L－1的KCl溶液④0.1mol·L－1的KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②9．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定11．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－?NH3↑＋H2OC.將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2O13．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)14．用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)15．在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小比較正確的是()A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍16．下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10cC.PH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大17．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列關(guān)系或者說法正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)18．常溫下，在10mL0.2mol·L－1氨水中，滴入0.2mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是()A．加入鹽酸的體積大于10mLB．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．加入鹽酸的體積等于10mLD．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)19．下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶220.某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯誤的是()A．離子濃度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本大題共4小題，共34分)21．(8分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號)。(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)____________。(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式_____________。22.(10分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是______(用離子方程式或必要的文字說明)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，(3)0.1mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________。23．(5分)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。24．（13分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_______________________。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（）

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失.25．(6分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成；②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl－?______(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①H＋＋OH－＝H2O②_______③__________________④HCOeq