判斷下列鹽溶液的酸堿性課件

鹽類水解第二課時影響鹽類水解的因素鹽類水解第二課時影響鹽類水解的因素1鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。水解的實質：水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解破壞了水的電離平衡,使水的電離平衡右移。復習回顧1.什么是鹽類的水解？其實質是什么？水解反應和中和反應什么關系？鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來2

2.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4堿性

HCO3-+H2OH2CO3+OH-酸性

NH4++H2ONH3.H2O+H+堿性

S2-+H2OHS-+OH-酸性

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+中性鹽類水解方程式的書寫注意事項2.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的3

影響鹽類水解有哪些因素？

同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3，卻表現出不同的堿性，這是為什么？討論：實驗：測定同濃度的CH3COONa、Na2CO3溶液的PH值的大小。影響鹽類水解有哪些因素？同樣為強堿弱酸鹽溶液，C4一、影響鹽類水解的因素鹽本身的性質越弱越水解：鹽的離子對應的酸或堿越弱，則水解程度越大.1、內因：例如：對應的酸越弱酸越難電離酸根離子與H+的結合能力越強水解后OH-濃度大堿性強pH值大PH=4的FeCl3溶液與PH=10的Na2CO3溶液中水的電離程度何者大？思考：一、影響鹽類水解的因素鹽本身的性質越弱越水解：1、內因：例如52、外因①溫度：水解是中和反應的逆反應，是吸熱應。溫度升高，有利于鹽類的水解活動探究：教材P861.內容見教材現象：紅色加深結論：水解程度最大，堿性增強思考：用純堿作洗滌劑時，為什么熱純堿溶液比冷的純堿溶液的去污能力強？2、外因①溫度：水解是中和反應的逆反應，是吸熱應。溫度升高，6②溶液的酸堿度：酸堿能夠抑制或促進鹽類水解

由于鹽水解一般會產生H+或OH-，所以凡是能夠結合H+，OH-的物質，均會促進鹽類的水解．活動探究：教材P862.內容見教材現象：白色沉淀消失。結論：酸能抑制鹽類的水解②溶液的酸堿度：酸堿能夠抑制或促進鹽類水解由71、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動

C(CH3COO-)

C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3CO8影響鹽類水解的因素③濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進水解（與電離相似④其他因素。水解平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。影響鹽類水解的因素③濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，9影響鹽類水解的因素內因：是鹽本身的性質。外因:1、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）

2、濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進水解（與電離相似

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解4、其他因素歸納小結：影響鹽類水解的因素內因：是鹽本身的性質。歸納小結：10二、鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：顯酸性顯堿性2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解學案1（1）（2）二、鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：顯酸113、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

<>越弱越水解3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB124、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、

S2-、[Al（OH)4]-Fe3+與HCO3-、CO32-SiO32-與NH4+都弱雙水解4、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之135、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的解。如：Na2CO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞

NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al214

（3）Al2（SO4）3

7、某些鹽溶液加熱蒸干產物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產物是什么?（2）

Fe2O3（1）

NaCl（3）Al2（SO4）3158、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD169、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕學案：2（1）（2）（3）9、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、17被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(主要成分是蟻酸).思考：當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇處理辦法11、解釋生產生活中的問題被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的18（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.明礬在水中發(fā)生電離產生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質而下沉，以達到凈水的目的.（3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH加熱，促進水解，去污能力增強（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.Fe19草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.（4）草木灰不能和氨態(tài)氮肥混合使用。NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2O20(5)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3

HCO3-Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶21鹽類水解第二課時影響鹽類水解的因素鹽類水解第二課時影響鹽類水解的因素22鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。水解的實質：水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解破壞了水的電離平衡,使水的電離平衡右移。復習回顧1.什么是鹽類的水解？其實質是什么？水解反應和中和反應什么關系？鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來23

2.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4堿性

HCO3-+H2OH2CO3+OH-酸性

NH4++H2ONH3.H2O+H+堿性

S2-+H2OHS-+OH-酸性

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+中性鹽類水解方程式的書寫注意事項2.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的24

影響鹽類水解有哪些因素？

同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3，卻表現出不同的堿性，這是為什么？討論：實驗：測定同濃度的CH3COONa、Na2CO3溶液的PH值的大小。影響鹽類水解有哪些因素？同樣為強堿弱酸鹽溶液，C25一、影響鹽類水解的因素鹽本身的性質越弱越水解：鹽的離子對應的酸或堿越弱，則水解程度越大.1、內因：例如：對應的酸越弱酸越難電離酸根離子與H+的結合能力越強水解后OH-濃度大堿性強pH值大PH=4的FeCl3溶液與PH=10的Na2CO3溶液中水的電離程度何者大？思考：一、影響鹽類水解的因素鹽本身的性質越弱越水解：1、內因：例如262、外因①溫度：水解是中和反應的逆反應，是吸熱應。溫度升高，有利于鹽類的水解活動探究：教材P861.內容見教材現象：紅色加深結論：水解程度最大，堿性增強思考：用純堿作洗滌劑時，為什么熱純堿溶液比冷的純堿溶液的去污能力強？2、外因①溫度：水解是中和反應的逆反應，是吸熱應。溫度升高，27②溶液的酸堿度：酸堿能夠抑制或促進鹽類水解

由于鹽水解一般會產生H+或OH-，所以凡是能夠結合H+，OH-的物質，均會促進鹽類的水解．活動探究：教材P862.內容見教材現象：白色沉淀消失。結論：酸能抑制鹽類的水解②溶液的酸堿度：酸堿能夠抑制或促進鹽類水解由281、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動

C(CH3COO-)

C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3CO29影響鹽類水解的因素③濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進水解（與電離相似④其他因素。水解平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。影響鹽類水解的因素③濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，30影響鹽類水解的因素內因：是鹽本身的性質。外因:1、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）

2、濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進水解（與電離相似

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解4、其他因素歸納小結：影響鹽類水解的因素內因：是鹽本身的性質。歸納小結：31二、鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：顯酸性顯堿性2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解學案1（1）（2）二、鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：顯酸323、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

<>越弱越水解3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB334、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、

S2-、[Al（OH)4]-Fe3+與HCO3-、CO32-SiO32-與NH4+都弱雙水解4、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之345、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的解。如：Na2CO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞

NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al235

（3）Al2（SO4）3

7、某些鹽溶液加熱蒸干產物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產物是什么?（2）

Fe2O3（1）

NaCl（3）Al2（SO4）3368、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD379、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕學案：2（1）（2）（3）9、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、38被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(主要成分是蟻酸).思考：當黃蜂或蜜