山西大學附屬中學2023年化學高一下期末聯(lián)考試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物屬于烴的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．2、元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B．周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高D．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價3、下列屬于吸熱反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C4、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．斷裂3molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵5、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④6、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關于14C說法正確的是A．質子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為147、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD．單質Z不能與水發(fā)生化學反應8、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的是A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙9、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol10、下列有關物質性質的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）211、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅12、下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．觀察溶液顏色B．加入碳酸氫鈉溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高錳酸鉀溶液13、下列物質中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質C．乙酸D．1，2—二溴乙烷14、某工廠運輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種揮發(fā)性液體進行檢查，該液體最有可能是A．濃鹽酸B．燒堿C．濃硫酸D．碳酸鈉15、等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH16、某原電池反應原理如圖所示，下列說法正確的是A．在溶液中，SO42-移向正極B．在溶液中，電子從鋅片流向銅片C．一段時間后，溶液顏色變淺D．負極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu17、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)18、下列有關物質性質的比較正確的是()①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥19、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ20、下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl221、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol22、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A．224mL B．168mLC．112mL D．89.6mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。24、（12分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。26、（10分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾27、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。28、（14分）1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號）；實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________（填序號）。a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負”），B電極發(fā)生的電極反應式為_______，該電池放電時溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。29、（10分）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質可在水溶液中發(fā)生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】 測試卷分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物。所以答案為A考點：考查烴概念的應用2、B【答案解析】

A．位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第Ⅷ族，選項A錯誤；B．位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，選項B正確；C．離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動，選項C錯誤；D．O元素、F元素一般沒有正化合價，選項D錯誤；答案選B。3、B【答案解析】測試卷分析：常見的放熱反應類型有酸堿中和反應、燃燒反應、絕大多數(shù)化合反應、金屬與水或酸的反應等；吸熱反應有分解反應，C與H2O、CO2反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應等。A、C、D項均屬于放熱反應；B項屬于吸熱反應?？键c：考查放熱反應與吸熱反應的判斷。4、C【答案解析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變等。5、B【答案解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應物的接觸面積，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！敬鸢更c睛】可以通過減小反應物濃度、減小反應物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實現(xiàn)減緩反應速率。6、B【答案解析】

A.14C的質子數(shù)為6，A錯誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝6，C錯誤；D.原子序數(shù)＝質子數(shù)＝6，D錯誤；答案選B。7、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O＞Si，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】

A．如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲≤V乙，故A正確；B．酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，故B正確；C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，故C錯誤；D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，故D項正確；故選C。.【答案點睛】本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關鍵。9、B【答案解析】

A項、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生反應，如氫氣和氧氣的反應需要點燃發(fā)生，故A錯誤；B項、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯誤；D項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查反應熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質的聚集狀態(tài)分析是解答關鍵。10、A【答案解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。11、A【答案解析】測試卷分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應屬于火法煉銅，故說法正確。考點：考查金屬的冶煉等知識。12、A【答案解析】乙醇和乙酸都是無色液體，不能通過觀察溶液顏色鑒別，故選A；乙酸與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應，能通過加入碳酸氫鈉溶液鑒別，故不選B；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，乙醇不能使紫色石蕊溶液變色，能通過加入紫色石蕊溶液鑒別，故不選C；乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能通過加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故不選D。13、A【答案解析】烴類是僅含碳氫兩種元素，A、僅含碳氫兩種元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。14、A【答案解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應產(chǎn)生白煙，可以檢驗NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒有揮發(fā)性，不會和氨氣之間反應，B錯誤；C、濃硫酸沒有揮發(fā)性，不符合要求，C錯誤；D、碳酸鈉溶液沒有揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應，D錯誤，答案選A。15、B【答案解析】測試卷分析：根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質的量相同的條件下有機物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據(jù)有機物的分子式可知選項A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B?？键c：考查有機物燃燒計算16、C【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A.原電池中陰離子向負極移動，即在溶液中，SO42-移向負極，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，則電子從鋅片通過導線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.正極銅離子放電析出銅，因此一段時間后，溶液顏色變淺，C正確；D.鋅是負極，則負極電極反應式為Zn－2e-=Zn2+，D錯誤。答案選C。17、D【答案解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL。【題目詳解】A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯誤；B.a點為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時，加入HA的體積＞10mL，B錯誤；C.pH＝7時，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯誤；D.b點為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D?！敬鸢更c睛】明確各點溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，b點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度。18、C【答案解析】測試卷分析：①同主族非金屬元素，從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，但若為金屬單質，則錯誤；②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，錯誤；③非金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，正確；④元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性不一定越強，錯誤；⑤同主族元素，從上到下非金屬性減弱，陰離子還原性增強，錯誤；⑥同主族元素，從上到下非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，正確。答案選C?？键c：考查元素周期律的應用19、D【答案解析】

依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量?！绢}目詳解】2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。20、B【答案解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，H2O是共價鍵形成的共價分子，所以化學鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價鍵，H2O2中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質，故D錯誤。答案選B。21、C【答案解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質的鑒別以及熱化學方程式等知識，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解以及蓋斯定律的運用。22、A【答案解析】

銅與稀硝酸反應的實質為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，生成NO的物質的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。24、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結構簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構體，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結構和性質，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉化關系是解答關鍵。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【答案解析】測試卷分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。26、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【答案解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產(chǎn)物的除雜及收集。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【答案解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟④所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應生成的