高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三課件

高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使11、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、以下分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體〔〕A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4ＢＤ知識(shí)回憶1、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕２、以下分子2３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為V形的是〔〕A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2Ｄ知識(shí)回憶３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且3

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S1個(gè)P1個(gè)S3個(gè)P1個(gè)S2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180°120°109.5°直線正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知識(shí)回憶SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌44、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問(wèn)題：分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120表中各中心原子分別以何種雜化軌道成鍵？知識(shí)回憶4、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問(wèn)題：分子CH4H2ONH3CO2C5分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120雜化類型sp3sp3sp3spsp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3雜化，但為何鍵角存在差異？分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.56與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個(gè)sp3雜化軌道自然沒(méi)有差異，這種雜化類型叫做等性雜化。一、等性雜化和不等性sp3雜化中心原子的4個(gè)sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ軌道，如H2O的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)，這樣的4個(gè)雜化軌道顯然有差異，叫做不等性雜化。與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體7共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分子的價(jià)電子對(duì)〔包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)〕由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法：共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分81、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定電子對(duì)的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面三角形n=4正四面體1、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)9⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型一樣②假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)不為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型不同。⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)10課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)排布有無(wú)孤對(duì)電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無(wú)有正四面體三角錐形V形課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)11應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目之間的關(guān)系，確定以下分子的空間構(gòu)型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)122、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。2、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定13課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型。要求寫(xiě)出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型14分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐V形V形分中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分15三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)〔最外層電子總數(shù)〕一樣1、定義原子總數(shù)一樣可以是分子與分子之間，也可以是分子與離子之間，也可以是離子與離子之間2、等電子體構(gòu)造具有相似性三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)〔最外層電子總數(shù)〕一樣116四、分子的極性1、極性鍵與非極性鍵2、極性分子與非極性分子3、分子極性的判斷4、相似相溶四、分子的極性1、極性鍵與非極性鍵2、極性分子與非極性分子317五、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像五、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像18高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三課件191．以下化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)1．以下化合物中含有手性碳原子的是()CH2—20A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()BHClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中21高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三課件22高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使231、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、以下分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體〔〕A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4ＢＤ知識(shí)回憶1、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕２、以下分子24３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為V形的是〔〕A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2Ｄ知識(shí)回憶３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且25

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S1個(gè)P1個(gè)S3個(gè)P1個(gè)S2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180°120°109.5°直線正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知識(shí)回憶SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌264、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問(wèn)題：分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120表中各中心原子分別以何種雜化軌道成鍵？知識(shí)回憶4、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問(wèn)題：分子CH4H2ONH3CO2C27分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120雜化類型sp3sp3sp3spsp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3雜化，但為何鍵角存在差異？分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.528與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個(gè)sp3雜化軌道自然沒(méi)有差異，這種雜化類型叫做等性雜化。一、等性雜化和不等性sp3雜化中心原子的4個(gè)sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ軌道，如H2O的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)，這樣的4個(gè)雜化軌道顯然有差異，叫做不等性雜化。與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體29共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分子的價(jià)電子對(duì)〔包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)〕由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法：共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分301、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定電子對(duì)的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面三角形n=4正四面體1、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)31⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型一樣②假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)不為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型不同。⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)32課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)排布有無(wú)孤對(duì)電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無(wú)有正四面體三角錐形V形課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)33應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目之間的關(guān)系，確定以下分子的空間構(gòu)型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)342、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。2、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定35課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型。要求寫(xiě)出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型36分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐V形V形分中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分37三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)〔最外層電子總數(shù)〕一樣1、定義原子總