北京課改新版九年級化學(xué)第七章第二節(jié)尖子生題（word有答案）

.@:第20頁2019學(xué)年北京課改新版九年級化學(xué)第七章第二節(jié)尖子生題一．選擇題〔共20小題〕以下關(guān)于化學(xué)方程式HSO3+22S+32O的理解錯(cuò)誤的〔 〕．生成物有沉淀．反響物是HSO3和2，生成物是S和HO．該反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變每1份質(zhì)量的2SO3和2份質(zhì)量的2完全反響生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的2O2．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．反響前后元素種類不變．該反響的生成物中含有氧氣．該反響的反響物是硫和氧氣．該反響發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃．以下關(guān)于2O+O222的理解不正確的選項(xiàng)是〔 〕．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化碳．參加反響的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5：4．反響前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變．參加反響的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2．以下關(guān)于化學(xué)方程式HSO3+22═S+32O的理解，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．生成物有沉淀．反響物是HSO3和2，生成物是S和HO．該反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變每1份質(zhì)量的2SO3和2份質(zhì)量的2完全反響生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的2O5．僅從化學(xué)方程式2KN3+S+3C K2S+N↑+3O2↑就可以獲得的信息是．KNO3不能和硫粉、炭粉共存．該反響一旦發(fā)生就劇烈進(jìn)展并放出大量熱．生成物都是無色無味的氣體．反響生成的N2和2分子個(gè)數(shù)比為1：36．氫氣是最理想的燃料，但目前還不能大規(guī)模的制取和利用，通過電解水的方法能制取氫氣但要消耗大量的電能以下關(guān)于電解水的化學(xué)方程式2O2↑+O2說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣．分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和．每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣7．小明從2+O22O2中獲得以下信息：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣②該反響發(fā)生的條件是點(diǎn)燃③反響前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；④反響前后分子總數(shù)保持不變⑤參加反響的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為8，其中正確的信息是〔 〕．①②④⑤ ．①②③．④⑤ ．①②③⑤．嫦娥五號方案于2019年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼〔CHN2〕與2O4發(fā)生的反響可寫作：28N+2N43N2+22↑+nO，那么n等9．有一化學(xué)方程式a22+b2mO2+n2O，據(jù)此判斷下列關(guān)系式正確的是〔 〕．2a=m ．a(chǎn)=2m ．b=m．a(chǎn)+b=+n10．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：25O+ O2═2O+32O，在“ 中填上的數(shù)字是〔 〕．1 ．2 ．3 ．411．在化學(xué)方程式a2H+bO2═mO2+nHO中，各系數(shù)之間的關(guān)系正確的是．2m=a ．3n=a ．2b2m+n ．a(chǎn)=n﹣m1．化學(xué)方程式；4A+2=2Ax，可推知x、y的值為〔 〕．46 ．22 ．23 ．3213．對于化學(xué)反應(yīng)26+yO2zO2+2O，那么以下化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是〔 〕．=2z．3z2w ．=3w ．y=z+w1乙〔俗名酒精是一種“綠色能源“推廣使用乙醇汽油有利于保護(hù)環(huán)境乙醇完全燃燒的反應(yīng)可表示為2HxO+y222+3O其中y的數(shù)值分1．以下描繪與化學(xué)方程式表示一致的是〔 〕．碳在空氣中充分燃燒 C+O2O．鐵釘浸入硫酸銅溶液中 +uSO4═u+eS4．鎂帶燃燒 Mg+O2 MgO2．紅磷燃燒 2P+52 2O51．以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕．e2O3+6l═2l3+3O ．u+2l═ul2+H↑．2+32SO4═〔SO〕3+32↑．Al+l═All+2↑1．以下化學(xué)反響不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?〕操作方法、目的反響原理及化學(xué)反響方程式．用Zn〔O〕2治療胃酸過多癥，且能補(bǔ)ZnZ〔OH2+2l=Znl2+22O．用稀NO3除去炭粉中的uO2NO3+uO=〔N32+2O．用al2溶液區(qū)別K2SO4溶液和OH溶液al2+2SO4=aSO↓+2l實(shí)驗(yàn)室用在2O中加少量NaOH以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的方法，電解水制取較大量22O22+O2↑．A ．B ．C ．D1．以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔 〕．4P+5O2 22O5．3+2O2 23．Mg+O2 MgO2．H2 H↑+O↑1．以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔 〕．鎂條燃燒：Mg+O2 MgO2．實(shí)驗(yàn)室制氧氣：2KMO4 K2MO4+MO2+O2．硫酸銅和氫氧化鈉反響：uSO4+2aO═u〔OH〕+Na2SO4．天然氣燃燒：H4+2OO2+2O2．以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕．4+3O═22O3 ．+HSO4═eSO+H↑．2+6l═2l3+32↑．2+3uSO═3u+2〔SO4〕3二．解答題〔共10小題〕2H+2O22+22O的其中一個(gè)含義是1體積的甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣，那么，在一樣條件下，1體積的甲烷完全燃燒需要體積的空氣．2反響4P+5O222O5中該反響粒子的個(gè)數(shù)比 宏觀方面的正確讀法 ．2氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為22+O22O從該化學(xué)方程式中你可以獲得哪信息？〔寫兩條：〔〕 〔2〕 ．2．電解水的化學(xué)方程式22O22+O2↑ 請你總結(jié)出三點(diǎn)信息．2．配平以下化學(xué)方程式〔〕 C38 2 2+ 2O〔〕 N2O3 e 3O4+ 2〔〕 eS+ O2 O3+ SO2〔〕 Al〔OH〕 HSO Al2〔SO4〕3 2O．2．觀察以下圖你能得出的結(jié)論是〔〕宏觀： 〔答一條即可〕〔〕微觀： 〔答一條即可〕〔〕圖中反響的化學(xué)方程式為 ．2．配平以下化學(xué)方程式：〔〕□lO□+□O2↑〔〕□Al〔O〕3+HSO4═□Al〔SO4〕3+2O．22KMO4+ l═ l+ l2 HO Ml2．2．完成以下反響的化學(xué)方程式，并答復(fù)有關(guān)問題?！病虫V條在空氣中燃燒： ；〔2〕某些工廠用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹： ；溶液的顏色變化是 ；〔〕綠色植物發(fā)生化合作用： ；〔4〕硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和一種有氨臭味的氣體： ，檢驗(yàn)該氣體可用 試紙。3．氮是地球上極為豐富一種元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)?！病嘲大w積計(jì)算，氮?dú)饧s占空氣體積分的 ；〔〕氮元素的原子構(gòu)造示意圖為 〔填序號?！病撑c氮元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子，其最外層電子數(shù)為；〔4〕汽車中的氣囊有助于減輕胸、頭和面部在碰撞時(shí)受傷的嚴(yán)重性。汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)氣囊中氮化〔Na3迅速分解生成兩種單質(zhì)使氣囊迅速充滿氣體，該反響的化學(xué)方程式為。參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕以下關(guān)于化學(xué)方程式HSO3+22S+32O的理解錯(cuò)誤的〔 〕．生成物有沉淀．反響物是HSO3和2，生成物是S和HO．該反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變每1份質(zhì)量的2SO3和2份質(zhì)量的2完全反響生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的2O【解答】解：、生成物有沉淀，正確；、反響物是HSO3和2，生成物是S和HO，正確；、該反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變，正確；、由化學(xué)方程式可知，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：：1：2，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。2．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．反響前后元素種類不變．該反響的生成物中含有氧氣．該反響的反響物是硫和氧氣．該反響發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃【解答】解：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類不變，正確；、該反響的生成物中含有氧元素，錯(cuò)誤；、該反響的反響物是硫和氧氣，正確；、該反響發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，正確。應(yīng)選：。．以下關(guān)于2O+O2 22的理解不正確的選項(xiàng)是〔 〕．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化碳．參加反響的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5：4．反響前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變．參加反響的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2【解答】解：、一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化碳，正確；、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為：2×〔1+16〔1×2〕=：4，錯(cuò)誤；、反響前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，正確；、參加反響的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：，正確。應(yīng)選：。．以下關(guān)于化學(xué)方程式HSO3+22═S+32O的理解，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．生成物有沉淀．反響物是HSO3和2，生成物是S和HO．該反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變每1份質(zhì)量的2SO3和2份質(zhì)量的2完全反響生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的2O【解答】解：、生成物有沉淀，正確；、反響物是HSO3和2，生成物是S和HO，正確；、該反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變，正確；、由化學(xué)方程式可知，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：：1：2，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。5．僅從化學(xué)方程式2KN3+S+3CK2S+N↑+3O2↑就可以獲得的信息是．KNO3不能和硫粉、炭粉共存．該反響一旦發(fā)生就劇烈進(jìn)展并放出大量熱．生成物都是無色無味的氣體．反響生成的N2和2分子個(gè)數(shù)比為1：3【解答解AKNO3和硫粉炭粉在點(diǎn)燃的條件下不能共存應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。、從化學(xué)方程式可知，該反響一旦發(fā)生就劇烈進(jìn)展并放出大量熱〔燃燒放熱，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。、生成物氮?dú)夂投趸级际菬o色無味的氣體，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。D、從化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的2和2分子個(gè)數(shù)比為1：3，故選項(xiàng)說法正確。應(yīng)選：。6．氫氣是最理想的燃料，但目前還不能大規(guī)模的制取和利用，通過電解水的方法能制取氫氣但要消耗大量的電能以下關(guān)于電解水的化學(xué)方程式2O2↑+O2說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣．分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和．每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣【解答】解：、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正確；、分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和，正確；、每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，正確；、每36g水分解生成4g氫氣和32g氧氣，錯(cuò)誤。應(yīng)選：。7．小明從2+O22O2中獲得以下信息：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣②該反響發(fā)生的條件是點(diǎn)燃③反響前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；④反響前后分子總數(shù)保持不變⑤參加反響的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為8，其中正確的信息是〔 〕．①②④⑤ ．①②③．④⑤ ．①②③⑤【解答解從2O+O22O2可知該反應(yīng)的反響物是一氧化碳和氧氣反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反響前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變反響前是分子個(gè)數(shù)是3反應(yīng)后是2，反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變；參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比2×〔1+1〔16×2〕=：4。應(yīng)選：。．嫦娥五號方案于2019年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼〔CHN2〕與2O4發(fā)生的反響可寫作：28N+2N43N2+22↑+nO，那么n等于〔〕．2．3．4．5【解答】解：由題意，火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼〔2HN2〕與N2O4發(fā)生的反響可寫作：282+22O432↑+2O2+n2O，根據(jù)反響前后氫原子的數(shù)目相等，那么8=2，n=4。應(yīng)選：。9．有一化學(xué)方程式a22+b2mO2+n2O，據(jù)此判斷下列關(guān)系式正確的是〔 〕．2a=m．a(chǎn)=2m．b=m．a(chǎn)+b=+n【解答解由題意有一化學(xué)方程式aH+bO2=m2+nO根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前碳原子2a氫原子2a氧原子2反響后碳原子m氫原子2氧原子〔2+n，故：2a=，2a=2，2b2+n應(yīng)選：。10．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：25O+O2═2O+32O，在“中填上的數(shù)字是〔〕．1．2．3．4【解答解根據(jù)反響的化學(xué)方程式可知反響物中除氧氣中的氧原子外氧原子個(gè)數(shù)為1，反應(yīng)后的生成物中氧原子個(gè)數(shù)為7，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么氧氣化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是〔﹣1〕÷2=；應(yīng)選：。11．在化學(xué)方程式a2H+bO2═mO2+nHO中，各系數(shù)之間的關(guān)系正確的是．2m=a ．3n=a ．2b2m+n ．a(chǎn)=n﹣m【解答解化學(xué)反響前后各原子的種類和個(gè)數(shù)不變各原子在反響前后的關(guān)系如下：C原子：2a=；H原子：6a=2，即3a=；O原子：2b2m+；應(yīng)選：。1．化學(xué)方程式；4A+2=2Ax，可推知x、y的值為〔 〕．46 ．22 ．23 ．32【解答解根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前有4個(gè)A4個(gè)所以x為y也為。應(yīng)選：。13．對于化學(xué)反應(yīng)26+yO2zO2+2O，那么以下化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是〔 〕．=2z．3z2w ．=3w ．y=z+w【解答解反響物中含有2x個(gè)碳原子6x個(gè)氫原子2y個(gè)氧原子生成物中含有z個(gè)碳原子、2w個(gè)氫原子〔2+〕個(gè)氧原子。、根據(jù)反響前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2=z，應(yīng)選項(xiàng)不正確。、因?yàn)榉错懬昂髿湓觽€(gè)數(shù)相等，所以有：6X=2，由2X=，6X=2W可得：3Z=W，應(yīng)選項(xiàng)正確；、根據(jù)反響前后氫原子個(gè)數(shù)不變，可得3=，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。、根據(jù)反響前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2y=2+w，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1乙〔俗名酒精是一種“綠色能源“推廣使用乙醇汽油有利于保護(hù)環(huán)境乙醇完全燃燒的反應(yīng)可表示為2HxO+y222+3O其中y的數(shù)值分【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，2xO+yO222+32O根據(jù)反響前后氧原子的數(shù)目相等那么1+2y=×+3，y=；反響前后氫原子的數(shù)目相等，那么=3×2=。應(yīng)選：。1．以下描繪與化學(xué)方程式表示一致的是〔 〕．碳在空氣中充分燃燒 C+O2O．鐵釘浸入硫酸銅溶液中 +uSO4═u+eS4．鎂帶燃燒 Mg+O2 MgO2．紅磷燃燒 2P+52 2O5【解答】解：A、碳在氧氣中充分燃燒生成的是二氧化碳，正確的方程式為：+O2O2，故A錯(cuò)誤；鐵釘浸入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅正確的化學(xué)方程式應(yīng)為+uSO4═eS4+u，故B正確；、鎂帶燃燒生成氧化鎂，正確的方程式為：2M+O22gO，故C錯(cuò)誤；、紅磷燃燒生成五氧化二磷，4P+5222O5，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：。1．以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕．e2O3+6l═2l3+3O ．u+2l═ul2+H↑．2+32SO4═〔SO〕3+32↑．Al+l═All+2↑【解答】解：、化學(xué)反響原理及書寫完全正確，故A正確；、根據(jù)金屬活動性順序可知，銅與稀鹽酸不反響，那么化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為+2SO4=eO4+2，故C錯(cuò)誤；、生成物錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：2Al+6l═2All+32↑，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1．以下化學(xué)反響不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?〕操作方法、目的反響原理及化學(xué)反響方程式．用Zn〔O〕2治療胃酸過多癥，且能補(bǔ)ZnZ〔OH2+2l=Znl2+22O．用稀NO3除去炭粉中的uO2NO3+uO=〔N32+2O．用al2溶液區(qū)別K2SO4溶液和OH溶液al2+2SO4=aSO↓+2l實(shí)驗(yàn)室用在2O中加少量NaOH以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的方法，電解水制取較大量22O22+O2↑．A ．B ．C ．D【解答】解：A、胃酸的主要成分是鹽酸，能與氫氧化鋅發(fā)生中和反響，且增加鋅元素，起到補(bǔ)鋅的作用，且反響原理正確，故不符合題意；B、uO能與稀硝酸反響生成硝酸銅和水，炭粉不與稀硝酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，且反響原理也正確，故不符合題意；、硫酸鉀溶液能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，而氯化鋇溶液與氫氧化鉀溶液不反響用氯化鋇溶液可以區(qū)別氫氧化鉀溶液和硫酸鉀溶液且反響原理也正確，故不符合題意；、實(shí)驗(yàn)室制取大量氫氣的方法是用鋅和稀硫酸反響產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此原理錯(cuò)誤，故符合題意；應(yīng)選：。1．以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔 〕．4P+5O2 22O5．3+2O2 23．Mg+O2 MgO2．H2 H↑+O↑【解答】解：、完全正確；、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)方程式為：3+2O2 34；、生成物是氧化鎂，化學(xué)式為：MgO，化學(xué)方程式為：2M+O2 2MgO；、違犯了質(zhì)量守恒定律，正確的化學(xué)方程式為：22O22↑+O2。應(yīng)選：。1．以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔 〕．鎂條燃燒：Mg+O2 MgO2．實(shí)驗(yàn)室制氧氣：2KMO4 K2MO4+MO2+O2．硫酸銅和氫氧化鈉反響：uSO4+2aO═u〔OH〕+Na2SO4．天然氣燃燒：H4+2OO2+2O【解答】解：A、該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，而且沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2M+O22Mg；B、KMO4加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMO42MnO+MnO+O2↑；所以該選項(xiàng)書寫不正確；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO+uSO4═OH2+NaSO，所以該選項(xiàng)書寫不正確；D天然氣燃燒生成二氧化碳和水反響方程式是H+2O2O2+22O所以該選項(xiàng)書寫正確；應(yīng)選：。2．以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕．4+3O═22O3 ．+HSO4═eSO+H↑．2+6l═2l3+32↑．2+3uSO═3u+2〔SO4〕3【解答】解：、缺乏反響條件，正確的化學(xué)方程式為：4+3O2 22O3；、化學(xué)方程式書寫完全正確；鐵與酸發(fā)生置換反響生成亞鐵鹽正確的化學(xué)方程式為+2l═l2+2↑；鐵與鹽發(fā)生置換反響生成亞鐵鹽正確的化學(xué)方程式為+uSO4═u+SO4；應(yīng)選：。二．解答題〔共10小題〕2H+2O22+22O的其中一個(gè)含義是1體積的甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣那么在一樣條件下1體積的甲烷完全燃燒需要10體積的空氣．【解答】解：空氣中氧氣約占空氣體積的，所以4+2O2O2+2O的其中一個(gè)含義是1體積的甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣那么在一樣條件下，1體積的甲烷完全燃燒需要空氣的體積為2×5=1．故答案為：1．22．反應(yīng)4+5O22PO5中，該反響粒子的個(gè)數(shù)比4：5：2．宏觀方面的正確讀法磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成了五氧化二磷．【解答解反響粒子的個(gè)數(shù)比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比那么該反響粒子的個(gè)數(shù)比為：：5：2；宏觀方面可讀作：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成了五氧化二磷．2氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為22+O22O從該化學(xué)方程式中你可以獲得哪信息？〔寫兩條：〔〕反響物是氫氣和氧氣，生成物是水〔2〕反響條件是點(diǎn)燃．【解答】解：氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式表示的意義較多，其中有：①反響物是氫氣和氧氣，生成物是水．②反響條件是點(diǎn)燃．故答案為：〔〕反響物是氫氣和氧氣，生成物是水．〔〕反響條件是點(diǎn)燃．2．電解水的化學(xué)方程式22O22+O2↑ 請你總結(jié)出三點(diǎn)信息．【解答解由電解水的化學(xué)方程式22O2↑+O2可知①反響物為水，生成物為氫氣和氧氣②反響的條件為電解③反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比為：2：1；故答案為①反響物為水生成物為氫氣和氧氣②反響的條件為電解③反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比為：2：1；2．配平以下化學(xué)方程式〔〕1CH5O2 4 2+3 2O〔〕4NO9e 3 3O4+42〔〕4e211O2 2 2O8SO2〔〕2Al〔O〕3+32SO41A2〔SO4〕3+6HO．【解答解根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志反響前后各原子的數(shù)目相等可將上述方程式配平．〔1此題可利用“定一法〞進(jìn)展配平把C38的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1那么O2HO、2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、4、．〔2〕根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將方程式配平；42O3+9═3O4+42；〔3此題可利用“定一法〞進(jìn)展配平把23的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為那么e2O2、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為24同時(shí)擴(kuò)大2倍那么化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是、11、、8．〔4〕本題可利用“定一法〞進(jìn)行配平，把Al2〔SO4〕3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那么Al〔O〕3、2SO4、2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3、．故答案為〔1〕、5、4、3〔2〕4；9；3；4〔3〕4、1、、〔4〕、3、、6．2．觀察以下圖你能得出的結(jié)論是〔〕宏觀：元素種類不變〔答一條即可〕〔〕微觀：原子的種類和數(shù)目不變〔答一條即可〕〔〕圖中反響的化學(xué)方程式為22+O22HO．【解答解〔1質(zhì)量守恒定律宏觀上有兩個(gè)不變物質(zhì)的總質(zhì)量和元素的種類反響前后不變；故答案為：元素種類不變；〔2〕質(zhì)量守恒定律微觀上有三個(gè)不變，原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目在反響前后不變；故答案為：原子的種類和數(shù)目不變；〔3〕配平時(shí)抓住原子的數(shù)目反響前后不變，先找到氧原子的最小公倍數(shù)是2，然后再配平氫原子．故答案為：2+O22O；2．配平以下化學(xué)方程式：〔〕□lO□+□O2↑〔〕□Al〔O〕3+HSO4═□Al〔SO4〕3+2O．【解答解〔1根據(jù)反響前后氧原子數(shù)目不反響前為3個(gè)氧原子反響后為2個(gè)氧原子最小公倍數(shù)為6故lO3前系數(shù)為2O2前系數(shù)為3再通過觀察確定l前系數(shù)為3；〔2復(fù)分解反應(yīng)中反響物兩兩交換成分，假設(shè)Al〔SO4〕3前系數(shù)為1那么Al〔O〕3前系數(shù)為2，2SO4前系數(shù)為3，進(jìn)而可推出2O前系數(shù)為6．故答案為：〔〕2lO32l+3O↑；〔〕2Al〔O〕3+32SO4═1A2〔SO4〕3+6O．2．2KMO4+16l═2l+5l↑82+2Ml2．【解答解反響中KMO4+Mnl2Mn元素化合價(jià)+7降低為+2共降低5價(jià)，l〔濃〕l，l元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMO4的系數(shù)為2，l2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMO+16l〔濃〕═2+2Ml+5l↑+82O，故答案為：1、2、、8、2．2．完成以下反響的化學(xué)方程式，并答復(fù)有關(guān)問題?！病虫V條在空氣中燃燒：2Mg+O22gO