2018無(wú)錫一?；瘜W(xué)

2018屆高三年級(jí)第一次模擬考試 (八)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 120分，考試用時(shí) 100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32ClK39I127第I卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題．．．．意。2017年世界環(huán)境日主題為“人人參與創(chuàng)建綠色家園”，中國(guó)的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不應(yīng)提倡的是 ( )推廣煤改氣集中供暖深埋處理廢舊電池乘公共交通工具出行推廣太陽(yáng)能熱水器的使用下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ( )黃鐵礦主要成分的化學(xué)式：FeS二氧化碳分子的比例模型：

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.氫氧化鋼的電子式:[H：O：J-Ba2+C：()：H]~3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）A.NH3易液化，可用作制冷劑B.晶體硅的硬度大，可用于制作光電板C.FeCl3具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.澳化銀具有感光性，可用于人工降雨.下列制取SO、驗(yàn)證其漂白性、氧化性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.制取SQB.驗(yàn)證漂白性 C. 驗(yàn)證氧化性D.尾氣處理.短周期主族元素ABC、DE的原子序數(shù)依次增大，其中 A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，B為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是（ ）A.元素BC簡(jiǎn)單離子半徑的大小：r（B）<r（C）B.元素E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.元素口E氫化物的熱穩(wěn)定性：E>DD.元素B分別與AC形成化合物的晶體類(lèi)型相同TOC\o"1-5"\h\z.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.鎂條投入濃硫酸中： Mg+2H+===Mg++H2T — 由，解 —B.用惰性電極電解氯化鋁溶椒： 2Cl+2HaQ====H2T+Cl2T+2QHC.向硫酸鐵溶液中加入銅粉： Fe3+Cu===Fe++Cu2+D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳： AIQ2+CQ+2H2Q===Al（QH）3J+HCQ.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

HCl(aq) HCl氣流/tFe2G3——>FeCl3(aq)―一無(wú)水FeCl3AlzQNaOH^q)NaAlO2(aq)HCl^AlCl3(aq)NH3：N"OHNOSiO2-HO>H2SiO3NaO>H-a3)N&SiO38.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中： Cu>、Mg+>SCO>ClB.c(ClO)=1mol?L8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中： Cu>、Mg+>SCO>ClB.c(ClO)=1mol?L1的溶液中：K\Al3+、I、SO2C.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、nH：、Cl>NQD.c(H+)/c(OH)=1X1012的溶液中：K+、NhJ、HCO、NQ9.HS有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的HS廢氣。先將含HbS的廢氣（其他成分不參與反應(yīng)HbS的廢氣（其他成分不參與反應(yīng)）通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將濾液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解（如右圖所示）,電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是物液A.過(guò)濾所得到沉淀的成分為S和FeSB.與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e===Fe+物液A.過(guò)濾所得到沉淀的成分為S和FeSB.與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e===Fe+El聚☆物電解雨用來(lái)二l1氧氣C.與外接電源b極相連的是鐵電極D.若有mol的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)》犬況）10.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是10.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.B.時(shí)間/min圖①反圖①表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)圖②表示向10mLmol?L1液時(shí)，CO的體積隨鹽酸體積的變化，則2A(g)+2B(g)3c(g)非催生反內(nèi)化反應(yīng)圖④A.B.時(shí)間/min圖①反圖①表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)圖②表示向10mLmol?L1液時(shí)，CO的體積隨鹽酸體積的變化，則2A(g)+2B(g)3c(g)非催生反內(nèi)化反應(yīng)圖④士庫(kù)榭+D（s）的影響NazCO和NaHCOW種溶液中分另1J滴力口 mol?L一HCl溶b表示的是NaHCO容液C.圖③表示體積和pH均相同的HClC.圖③表示體積和pH均相同的Hb的體積隨時(shí)間的變化，則 a表示的是HCl溶液D.圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的始變不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選???????項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：工<>如a下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a、b均屬于芳香煌a、d中所有碳原子均處于同一平面上a、c均能與濱水反應(yīng)c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫下，向mol?L1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?c(H+)/c(CH3COOH^大反應(yīng)N2(g)+3H2(g) .2NH(g)(AH<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未艾盅該鹽中不含NH4B將氧化鐵加入到足量的 HI溶液中，充分溶解后，滴Fe3+氧化性強(qiáng)于I2

加四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈紫紅色C向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液，有沉淀出現(xiàn)蛋白質(zhì)發(fā)生變性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO或Ag+NHHSQ在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL?L1NH|HS(O溶液中滴加mol?L-NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH§液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )a點(diǎn)溶液中：c(NHf)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)c點(diǎn)溶液中：C(SO2)>C(NH3H20)>C(NHl)d點(diǎn)溶液中：C(SO2)>C(OH)>C(N甫)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)l-,CO(g)+H2(g) AH>0,向甲、乙、丙三個(gè)TOC\o"1-5"\h\z恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中 CO容器甲乙丙容器甲乙丙容積(L)V溫度(℃)T1T2T起始量1molC(s)1molH2O(g)1molCO(g)1molH2(g)3molC(s)2molH2O(g)下列說(shuō)法正確的是( )A.甲容器中，反應(yīng)在5?15min間的平均速率v(CO)=mol?L1-minB.溫度為FC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K=9C.乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=mol,則T2>T1D.丙容器的體積V=第R卷(非選擇題共80分)

(12分)硫酸鎰在電解鎰、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟鎰礦(主要成分為MnO,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸鎰的流程如下: *-MnSO+(1)“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量(1)“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO溶液，F(xiàn)eSO的作用可能是;MnO、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為(2)常溫下，Kp(ZnS)=x1024,&(MnS)=x1015,“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(3)在強(qiáng)酸性條彳下加入MnO氧化Fe2+的離子方程式為(4)“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3?4,過(guò)濾所得的濾渣2中除MnO以外的另一種物質(zhì)。(寫(xiě)化學(xué)式)(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是A制備H的一種(15A制備H的一種合成路線(xiàn)如下:TlClljCfLO/NaOllllzOA 1DrKCLA|~jy|COOCiHsTlClljCfLO/NaOllllzOA 1DrKCLA|~jy|COOCiHs①KOH/CMOH

△催化時(shí)濃心口,已知：①RCHOCHCHOaOH/HORCHC已知：①RCHOCHCHOaOH/HORCHC2CHOOH△>RCH===CHCHO… 催化劑I—I②||十||| ,LlI回答下列問(wèn)題:(1)E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為(2)C(2)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為。B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的 F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為 1：1：2：2：4。（5）寫(xiě)出用甲醛和乙烯為原料制備化合物 C（CH2ONO）4的合成路線(xiàn)（其他無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干 ）。.（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑。（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) C1O2的方法（如圖所示）。精摘他和I國(guó)離子■交換事’HjO（含少N#口溶清I 量用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 C1Q,寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)八O（2）將C1O2用水吸收得到溶液，為了測(cè)定該溶液的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1:準(zhǔn)確量取C1O2溶液mL,稀釋成mL試樣，取其中mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHK,加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)；步驟3:加入淀粉溶液作指示劑，用mol?L1NazSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na&Q溶液的平均值為mL。（已知：2N&S2c3+12===NaS4O6+2NaI）①若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)， 則測(cè)定結(jié)果會(huì)。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）②步驟3中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

③通過(guò)計(jì)算確定原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).(15分)NiSO4?6屋。是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍饃、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含饃外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：注：(1)NiCO3是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀。(2)25C,Kp［Fe(OH"=X10—39;溶液中離子濃度小于 105mol-L\可視為沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有。(任寫(xiě)一點(diǎn))(2)在濾液H中加入HbQ時(shí)，溫度不能太高的原因是。(3)濾液出中溶質(zhì)的主要成分是,檢驗(yàn)濾液出中是否還有鐵元素的方法(4)除鐵時(shí)還常用NaClQ作氧化劑，在較小的 pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵磯鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度一pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵磯穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào))。200160120廿七的41：0 24*?8W1214pH溫度一pH與生成的沉淀關(guān)系圖a.FeOOH中鐵為＋2價(jià)b.若在25c時(shí)，用HQ氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中 c(Fe3+)=x1027mol?L1c. 用氯酸鈉在酸性條件下氧化 Fe2+離子方程式為：6Fe2+ClO3+6H+===6F€3+Cr+3H2Od.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在 85?95c生成黃鐵磯鈉，此時(shí)水體的 pH為左右(5)從“沉淀A”制得NiSQ?6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：,用少量乙醇洗滌NiSQ?6H2O晶體并晾干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol-L-的HSQ溶液，蒸儲(chǔ)水)20.(14分)大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。(1)汽車(chē)尾氣中的 CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚?。①使用稀土等催化劑能?CONO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。1已知：N2(g)+Q(g)===2NO(g) AH=+kJ?mol12c(s)+Q(g)===2CO(g) AH=—221kJ?mol1C(s)+Q(g)===CQ(g) A—kJ-mol寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和 CO2(g)的熱化學(xué)方程式②醛類(lèi)、Q、PAN(過(guò)氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱(chēng)為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線(xiàn)照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣1所示。請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對(duì)減少光品，所得物質(zhì)的濃溫隨時(shí)間的變化如圖化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議1所示。請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對(duì)減少光圖1廣一一一一-衛(wèi)卷400 500 600 700反應(yīng)溫度水5"No產(chǎn)44圖1廣一一一一-衛(wèi)卷400 500 600 700反應(yīng)溫度水5"No產(chǎn)44率僧302010(2)利用NH催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。①SCR^術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是 2NH(g)+NO(g)+NO(g)=：’2K(g)+3H2O(g)AH,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的升高而減小，則該反應(yīng)的AH 0。(填“>”、“<”或“=”)。②SCR^術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO(g)+4NH(g)+Q(g)’-4、&)+6HO(g) AH=—kJ?mollNO和NH在有氧條件及Ag2。催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到 550?700C,NO1專(zhuān)化率明顯下降，NO產(chǎn)率明顯上升(見(jiàn)圖2)的可能原因是 。(用化學(xué)方程式表達(dá))(3)目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝 (NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖3,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。圖3 圖4①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是。21.(12分)銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為。(2)圖1是CU2O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為。(3)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。①soT中s原子的雜化類(lèi)型為,寫(xiě)出一個(gè)與set互為等電子體的分子的化學(xué)式②膽磯的化學(xué)式用配合物的形式可表示為。1mol膽磯所含b鍵的數(shù)目為O2018屆無(wú)錫高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題．．．．意。B2.D3.A4.B5.C6.D7.D8.C9.A10.B不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選．．．．．．．項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。D12.AC13.B14.AC15.CD非選擇題（共80分）（12分）催化劑（2分）4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnS4O＋ZnSO4＋4H2O（2分）X109（2分）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）Fe（OH）3（2分）ZnS（2分）（15分）碳碳叁鍵 （1分）羧基（1分）加成反應(yīng) （2分）

:H-CH—CH。+2Cu（OH》:H-CH—CH。+2Cu（OH》'H=CH—C（X）H+Cu2Oj+2HO（2分）小my）⑶1/7（2分）（4） （其他合理答案均可，2分）（IkonHJ）i***_ .*i\;<h***-*J-Hlh] I KXi⑴「HZEL前二?式汨.，：乩門(mén)1。不亦,Hl尸舊。二一OilC1LOHch￡ohI *[g>L r]產(chǎn)TjTHQH三口（5分）OHCH.OH.（12分）⑴Cl—5e+2H2O===CO+4H（2分