四川省威遠(yuǎn)中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(含解析)

四川省威遠(yuǎn)中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）以下有關(guān)說法中，不正確的選項是利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污B.實質(zhì)生產(chǎn)中，要除去鍋爐中硫酸鈣，需先將其轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡邴}酸碳酸鈣硫酸銨和草木灰混雜施用到農(nóng)田能夠增強(qiáng)肥效D.配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了控制Fe3+水解【答案】C【解析】【詳解】A.純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿溶液中生成溶于水的物質(zhì)，可除去物品表面的油污，A項正確；的B.實質(zhì)生產(chǎn)中，要除去鍋爐中硫酸鈣，先用碳酸鈉溶液辦理，使之轉(zhuǎn)變?yōu)樗尚?、易溶于酸碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不能夠，則可用酸除去，B項正確；C.草木灰是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，混雜后會發(fā)生銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：+2-=CO↑+2NH↑+HO，肥效降低，C項錯誤；2NH+CO43232D.氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在控制了水解進(jìn)行，防范溶液變渾濁，平時將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了控制Fe3+的水解，D項正確；答案選C。如圖是一個銅鋅雙液原電池裝置圖，以下說法正確的選項是A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中搬動鹽橋的作用之一是平衡電荷銅片作電池的負(fù)極電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極【答案】B【解析】【解析】依照圖示可知該裝置是原電池，爽朗金屬鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此解析作答。【詳解】A．鹽橋中的陰離子向負(fù)極鋅電極區(qū)即左側(cè)的硫酸鋅溶液中搬動，A項錯誤；B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，鹽橋中陰離子向ZnSO4溶液中搬動，正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，鹽橋中陽離子向CuSO4溶液中搬動，鹽橋的作用是形成閉合回路并平衡電荷，使溶液保持電中性，B項正確；C.由于金屬活動性Zn>Cu，因此Zn負(fù)極，失去電子，C項錯誤；D.電子由負(fù)極鋅電極經(jīng)過外電路向銅電極搬動，D項錯誤；答案選B。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，爽朗金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶，要修業(yè)生充分理解原電池中電子的流向，溶液中陰陽離子的搬動方向等問題，本題還要特別注意鹽橋的作用。3.如圖是Zn和Cu形成的原電池，則以下結(jié)論中正確的①銅為負(fù)極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③2-向銅極搬動；④鋅發(fā)生還原反應(yīng)；⑤電子的SO4流向是銅到鋅；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e－＝Zn2＋A.①②B.①④⑥C.②④⑥是D.②⑥【答案】D【解析】【解析】Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較爽朗的金屬鋅作負(fù)極，較不爽朗的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極搬動，陰離子向負(fù)極搬動，據(jù)此解析作答。【詳解】①Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較爽朗的金屬鋅作負(fù)極，較不爽朗的金屬銅作正極，①項錯誤；②較不爽朗的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，②項正確；③溶液中陰離子向負(fù)極即向鋅極(負(fù)極)搬動，③項錯誤；④鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，④項錯誤；⑤電子的流向是從負(fù)極到正極，即從鋅極到銅極，⑤項錯誤；－2＋⑥負(fù)極鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e＝Zn，⑥項正確，綜上所述，D項正確。4.常溫下向-1的CHCOOH溶液中逐滴加入-1100mL0.1mol·L0.1mol·L的NaOH溶液，所得溶3液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的選項是．．．A.A點表示的溶液：－＋)3B.A--4－-10-1點溶液中：c(CH3COO)－c(CH3COOH)=2×(1010)mol·L3C.B點表示CHCOOH和NaOH恰好反應(yīng)完好D.C點溶液促進(jìn)水的電離【答案】C【解析】【解析】A依照電荷守恒規(guī)律作答；B.依照電荷守恒和物料守恒；C.B點的pH=7，醋酸為弱酸，若完好反應(yīng)生成的醋酸鈉顯堿性，與圖像不符；D.醋酸鈉會發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離?！驹斀狻緼A點溶液pH=4，說明溶液中c(H+)＞c(OH-)，依照電荷守恒規(guī)律c(Na＋)++－-－＋c(H)=c(CH.3COO)+c(OH)可知，c(CH3COO)＞c(Na)，A項正確；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH濃度相等，醋酸體積是NaOH的二倍，因此存在+-++)＝2c(Na)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO)，依照電荷守恒得c(H)+c(Na--+--c(OH)+c(CH3COO)、依照物料守恒得2c(Na)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO)，因此得c(CH3COO)－3-+-4-10-1c(CHCOOH)=2c(OH)-2c(H)═2×(10－10)mol·L，選項B正確；C.B點pH=7，說明溶液顯中性，因醋酸為弱酸，若醋酸與氫氧化鈉恰好完好反應(yīng)，則生成的醋酸鈉會因發(fā)生水解使溶液顯堿性，因此B點處醋酸應(yīng)過分，C項錯誤；D.向100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液時，C點氫氧化鈉的體積為100mL，則CHCOOH和NaOH恰好反應(yīng)完好，溶液的溶質(zhì)為CHCOONa，因其會發(fā)生33水解，因此會促進(jìn)水的電離，D項正確；答案選C。【點睛】本題重視觀察學(xué)生對水溶液中離子平衡的理解能力，是高頻考點。其中B選項是該題的難點，也是易錯點。解答這類復(fù)雜守恒關(guān)系式的題型時，第一經(jīng)過解析得出所得溶液溶質(zhì)，再列出電荷守恒與物料守恒，最后推出質(zhì)子守恒式。已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。以下說法正確的選項是24sp＝1×10-8A.T℃時AgCrO的KB.Y和Z點Ag2CrO4Ksp不一樣樣C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點濃度均為2×10?6mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混雜無積淀生成【答案】D【解析】【詳解】A．曲線上的點是積淀溶解平衡，Ag2CrO4的積淀溶解平衡為24+42-sp2+)·c(CrO42-)=(10-32×10-6-12，A項錯誤；AgCrO(s)2Ag(aq)+CrO(aq)，則K=c(Ag)=10B．Ag2CrO4的Ksp只與溫度有關(guān)，Y和Z點溫度相同，則Ksp相同，B項錯誤；C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點仍在曲線上，因此不能夠使溶液由Y點變?yōu)閄點，C項錯誤；D．濃度均為2×10－6mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混雜后，Qc(AgCl)=1×10-6×1×10-6=1×10-12spD項正確；＜K(AgCl)，沒有積淀生成，答案選D。6.25℃時，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項是A.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混雜后所得溶液的pH<7B.積淀溶解平衡：BaSO(s)2+2-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO是弱電解Ba(aq)+SO444質(zhì)C.在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被控制，溶液pH減少D.0.1mol?L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的-×10-13-1c(OH)=lmol·L【答案】B【解析】【詳解】A．pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，若兩溶液等體積混雜后醋酸過分，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，A項正確；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完好電離出陰陽離子，且在水溶液中誠然其溶度積常數(shù)很小，但只要溶解部分就完好電離，因此硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；C.NH·HO+-NH·HO的電離平衡向逆向NH4+OH；加入氯化銨晶體，銨根離子濃度變大，3232搬動，電離程度減小，溶液pH值減小，C項正確；D.0.1mol-1+-1＋－）=10-14，?L的HA溶液pH=1，則溶液中的c(H)=0.1mol?L，Kw=c（H）×c（OH則該酸溶液中由水電離出的-=l×10-13-1c(OH)=mol·L，D項正確；答案選B。的【點睛】電解質(zhì)強(qiáng)弱是依照其電離程度劃分，與其溶度積常數(shù)大小沒關(guān)。7.以下設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)渴沁x實驗?zāi)康膶嶒灧桨疙椬C明“84”消毒液的氧化能力將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，A隨溶液pH的減小而增強(qiáng)若同時加入食醋，紅色很快褪為無色證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然B后加入1mL1mol?L-1CuSO溶液，迅速產(chǎn)生很多氣泡的增大而加快4C測定0.1mol·L-1氨水的pH用潔凈的玻璃棒蘸取氨水滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀取pH向2mL0.1mol?L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol?L-1證明氯化銀的溶解度大于硫化0.1mol?L-1的DNaCl溶液，出現(xiàn)白色積淀，再加入幾滴銀的溶解度Na2S溶液，有黑色積淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A.同時加入食醋，生成擁有漂白性的次氯酸，則“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)，A項正確；加硫酸銅可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，則不能夠證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快，B項錯誤；C.pH試紙需干燥，否則會稀釋溶液，影響氨水pH值的測定，C項錯誤；D.硝酸銀過分，均為積淀的生成，不發(fā)生積淀的轉(zhuǎn)變，則不能夠比較溶解度大小，D項錯誤；答案選A。用酸式滴定管正確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，爾后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果以下所示：NaOH溶液初步讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL12.70mL第二次0.00mL12.40mL1）正確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必定用到的玻璃儀器有____。2）依照以上數(shù)據(jù)能夠計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol?L-1。3）用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴準(zhǔn)時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛凝望______，直到滴定終點。4）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____。5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）【答案】(1).250mL容量瓶、膠頭滴管(2).0.1000mol?L-1(3).錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(4).當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下后溶液由無色變粉紅色且30s內(nèi)不變色（無色變紅色不扣分）(5).偏高【解析】【解析】1）依照標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制步驟選擇玻璃儀器；2）計算兩次實驗耗資NaOH溶液的平均體積，爾后依照HCl～NaOH的關(guān)系式，結(jié)合c酸V酸=c堿V堿，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；3）觀察滴定終點時，眼睛要凝望錐形瓶內(nèi)顏色的變化；4）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；（5）依照操作對c(測)=的影響進(jìn)行解析滴定誤差?！驹斀狻浚?）正確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要250mL容量瓶盛裝，定容時還需膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）兩次耗資的NaOH溶液的體積分別為：12.60mL，12.40mL，兩次耗資鹽酸溶液的平均體積為12.50mL，HCl～NaOH11c（HCl）×25.00mL=0.2000mol/L×12.50mL解得：c（HCl）=0.1000mol/L，故答案為：0.1000mol?L-1；3）滴準(zhǔn)時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛凝望錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；4）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s

不變色，故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下后溶液由無色變粉紅色且30s內(nèi)不變色分)；（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，以致讀取的氫氧化鈉體積滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，依照c(測)=高，對測定結(jié)果的影響會偏高，答案為：偏高。

(無色變紅色不扣V（標(biāo)）偏高，，c（測）會偏電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、積淀溶解，據(jù)所學(xué)知識回答以下問題：（1）t℃時，純水中+-6-1的Ba(OH)2溶液的pHc(H)＝1×10mol·L，在該溫度下，0.05mol/L．．．________；2）在NaHS溶液中物料守恒：_________（3）將AgCl分別放入：①5mL水②40mL0.3mol·L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1-1-1NaCl溶液，各溶液中+的濃度分別為a、b、c、d，mol·LMgCl2溶液④20mL0.5mol·LAg它們由大到小的排列序次是_________（用字母表示）。4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，以下物質(zhì)中最合適采用的是________（填選項字母）A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3（5）以下列圖，是原電池的裝置圖。請回答：若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極資料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將________(填“變大”、“變小”或“基本不變”)?！敬鸢浮?1).11(2).+-2-）(3).a>c>b>d(4).c（Na）=c（H2S）+c（HS）+c（SB(5).2H＋－2(6).變大＋2e=H↑【解析】【解析】1）依照由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等先計算出該溫度下水的離子積常數(shù)，再依照水溶液中KW=c(H+)×c(OH-)求得結(jié)果；2）物料守恒是指溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒不變，據(jù)此解析；（3）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，依照氯離子濃度對積淀溶解平衡的影響收效作答；（4）依照除雜原則作答；【詳解】（1）t℃時，純水中

+-6-1c(H)＝1×10mol·L，則此時溶液中的

-1mol·L，因此水的離子積常數(shù)

KW=c(H+)×c(OH-)=1×10-12，該溫度下，

0.05mol/L

的Ba(OH)2溶液中

c(OH-)=0.05mol/L

×2=0.1mol/L

，則c(H+)=

=

，則pH=-lgc(H

+)=11，故答案為：

11；（2）NaHS溶液中物料守恒式為：

c(Na+)=c(H

2S)+c(HS-)+c(S

2-)，故答案為：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；（3）②③④中氯離子的濃度分別是0.3mol/L

、0.2mol/L、0.5

mol/L，四種水溶液中存在沉淀溶解平衡為：AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，氯離子濃度越大，Ag＋的濃度就越小，各溶液中Ag+的濃度從大到小序次是a>c>b>d，故答案為：a>c>b>d；（4）除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，但不能夠引入新雜質(zhì)，2＋引入K和Mn，A項錯誤；過氧化氫是綠色氧化劑，自己不牢固，受熱易分解，B項正確。引入Cl－，C項錯誤；－D.引入NO3，D項錯誤；故答案為：B；（5）鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，因此正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；溶液中氫離子放電，以致溶液中氫離子濃度減小，pH值變大，故答案為：2H＋＋2e－=H2↑；變大。常溫下．有濃度均為0.1mol·L-l的以下4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka=4.9×10-10Ka2=5.6×10-111）這4種溶液pH由大到小的序次是_______（填序號）。2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則耗資鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。-1-lpH=7，則（4）25℃時，將amol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混雜后，溶液的a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）?！敬鸢浮?1).②>④>①>③(2).--<(4).＞(5).CN+H2OHCN+OH(3).+2－)>c(OH－)>c(HCO3－+(6).CH--(7).>c(Na)>c(CO3)>c(H)3COOH+CN=HCN+CHCOO3【解析】【解析】1）結(jié)合表格數(shù)據(jù)易知，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，再依照鹽類水解的“越弱越水解”規(guī)律作答；2）依照鹽類水解“誰強(qiáng)顯誰性”原理解析原因；3）經(jīng)過比較③和④溶液中的堿性強(qiáng)弱，比較達(dá)到中性后耗資的同濃度的鹽酸的體積；4）醋酸為弱酸，恰好完好中和后的溶液為醋酸鈉，水解顯堿性，據(jù)此解析；5）Na2CO3溶液中CO32-會發(fā)生水解，結(jié)合水解平衡與電離平衡解析溶液中離子濃度大小關(guān)系；6）利用強(qiáng)酸制弱酸原理書寫；7）結(jié)合鹽溶液中“越弱越水解”規(guī)律解答?！驹斀狻浚?）相同濃度的溶液中，①NaCN溶液水解顯堿性，②NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，③CH3COONa溶液顯堿性，④Na2CO3溶液水解顯堿性，由于酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，越弱越水解，因此溶液的堿性②＞④＞①＞③，

4種溶液

pH由大到小的序次是②＞④＞①＞③，故答案為：②＞④＞①＞③；（2）因

NaCN溶液中存在水解平衡

-CN+H2O

-HCN+OH，促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性，故答案為：

-CN+H2O

-HCN+OH；3）等濃度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，依照越弱越水解規(guī)律結(jié)合表格能夠看出，因酸性：醋酸＞碳酸氫根離子，因此等濃度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，對應(yīng)的堿性強(qiáng)于CH3COONa，則若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則耗資鹽酸的體積③<④，故答案為：<；4）因醋酸為一元弱酸，假如醋酸與氫氧化鈉完好中和生成的醋酸鈉顯堿性，現(xiàn)等體積混雜后溶液的pH=7，則醋酸過分，即a﹥0.1，故答案為：﹥；2-會發(fā)生水解，其水解平衡為：2-+H2O--，溶液顯示堿（5）Na2CO3溶液中，CO3CO3HCO3+OH性，生成的碳酸氫根離子部發(fā)散生水解，部發(fā)散生稍微電離，-+2-，則NaCO溶HCOH+CO3323液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；（6）CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，則依照強(qiáng)酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CHCOOH，發(fā)生的離子方程式為：--CHCOOH+CN=HCN+CHCOO，333--故答案為：CH3COOH+CN=HCN+CHCOO；3（7）因碳酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=5.6×10-11，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10-10，則酸性：HCN＞碳酸氫根離子，因此對應(yīng)的鹽水解程度：碳酸鈉＞NaCN,則同溫下，溶液的pH值④﹥①，故答案為：>?！军c睛】本題重視觀察弱電解質(zhì)及對應(yīng)的鹽類水解規(guī)律，掌握鹽類“有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性”的基本水解規(guī)律是解題的要點，要特別注意的是，二元弱酸如碳酸分兩步電離，對應(yīng)的鹽分別是碳酸氫鈉與碳酸鈉，這是學(xué)生的易錯點。11.鍶(Sr)

為第

5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體

(SrCl

2·6H2O)擁有很高的經(jīng)濟(jì)價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，

100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量

Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程以以下列圖所