初中化學知識歸納

初中化學知識歸納：分子和原子初中化學的分子和原子是化學這一門科目的基礎，要學好化學，首先就要弄懂分子和原子的定義，以及了解物質、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。一、分子1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水;2.分子的特點：(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。(3)分子的體積和質量都非常小;如：1ml水中大約有1.67×1021個水分子。(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。(5)分子在化學變化中可以再分。注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。3.應用：(1)分子是構成物質的一種微粒。(2)解釋物質的三態(tài)變化。二、原子1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。2.原子的特點：(1)原子的質量和體積都很小;這點和分子很相似。(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。(3)原子之間有間隔。和分子一樣。(4)原子是構成物質的一種微粒。(5)原子在化學變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。3、原子結構：原子是化學變化中的最小顆粒原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量原子核內的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。注：①從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。②一個質子的質量與一個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多!③原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。4、原子的性質(1)原子種類不同，質子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。(2)一個原子中，它的質子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)就是質子所帶的電荷數(shù))(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二、基本考點(1)分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。(2)分子的基本性質：①分子的質量和體積都很小。1個水分子質量約為3×10-26kg;1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.67×1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。③分子間有間隔。物質的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。④同種分子，化學性質相同;不同種分子，化學性質不相同。⑤分子可以構成物質。(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。(2)原子的基本性質：①原子的體積和質量都很小。②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。③原子間也有間隔。④原子可以直接構成物質。(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系。初中化學知識歸納：水的構成初中化學水的構成是化學這一門科目的基礎，要學好化學，首先就要學好水的構成這一章節(jié)。中國教育在線整理了初中化學水的構成這一單元相關的內容，希望能夠幫助到大家。第一節(jié)運動的水分子一、水的三態(tài)變化：1、三態(tài)變化的實質：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))2、現(xiàn)象解釋：能量—運動—間隔—狀態(tài)二、分子：1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。2、性質：(1)分子的體積、質量小(2)分子在不斷的運動(3)分子間存在間隔(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、水的凈化方法(重點、難點)1、水的凈化方法過程：①沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降)②過濾(除去水中不溶性固體雜質)③吸附(除去水中的有色或有氣味的物質)、(活性炭：表面疏松多孔)④蒸餾(除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、⑤消毒殺菌。(氯氣)2、分離物質的方法：①過濾：分離不溶性固體和液體②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體③蒸餾：分離沸點不同的液體四、硬水和軟水：(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。4、實驗結論：①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。5、反應的微觀過程：由電解水微觀過程可知：①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類;化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質量都不變。6、注意事項：①為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。②現(xiàn)象要點：“正氧負氫”—爭養(yǎng)父親;“氫二氧一”—V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。③在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。二、水的合成—氫氣燃燒1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧?！局R解讀】1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O.0899g/L，其質量約是同體積的空氣質量的2/29，是最輕的氣體。2、氫氣的化學性質：①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度?！膀灱儭钡姆椒ǎ喝鐖D所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多;②燃燒產物是水不會污染環(huán)境;③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。初中化學知識歸納：化學實驗化學實驗室初中整個化學課程當中都會涉及到的知識點。在化學考試中，化學實驗所占的分數(shù)都不會低。因此，化學實驗十分重要。下面是對化學實驗的相關知識的歸納，大家在復習或者預習的時候查看一下。一、常用儀器及使用方法用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器--量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點：(1)先調整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿--酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器--鐵夾、試管夾(1)鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。(2)試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中(雨水燃燒)，白磷存放在水中(燃點低，易燃，在空氣中可自燃)2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質的加熱(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。初中化學知識歸納：金屬和金屬材料初中化學《金屬和金屬材料》是化學這一門科目的重點單元，也是難點章節(jié)，中國教育在線整理了初中《金屬和金屬材料》這一單元相關的內容，希望能夠幫助到大家。初中化學知識歸納：酸堿鹽初中化學《酸堿鹽》是初中化學這一門科目的最重要知識點，也是最難的章節(jié)，中國教育在線整理了初中《酸堿鹽》這一單元相關的內容，希望能夠幫助到大家。初中化學知識歸納：溶液初中化學《溶液》是初中化學這一門科目的比較難學的知識點，中國教育在線整理了初中化學溶液相關的內容，希望能夠幫助到大家。一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。溶質和溶劑的判斷：①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質;②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質;③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質;④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：①飽和溶液不一定是濃溶液;②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：①溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。初中化學知識歸納：溶解度初中化學《溶解度》是初中化學這一門科目的比較難學的知識點，中國教育在線整理了初中化學溶解度相關的內容，希望能夠幫助到大家?！鏁r溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.②“在100g溶劑里”：溶劑質量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質量分數(shù)(%)，而是質量單位“g”.⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.(3)影響固體溶解度大小的因素①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.(4)固體物質溶解度的計算a根據(jù)：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比.b基本計算公式：若設溶解度為S，飽和溶液中溶質質量為A，溶劑質量為B，溶液質量為C(均以克為單位)，則有：初中化學知識歸納：碳的氧化物初中化學《碳的氧化物》是初中化學這一門科目的比較難學的知識點，中國教育在線整理了初中化學碳的氧化物相關的內容，希望能夠幫助到大家。二、單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1.常溫下的化學性質穩(wěn)定(為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。)2.碳跟氧氣反應——可燃性：①在氧氣充足的條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量;②在氧氣不充足的條件下，碳發(fā)生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3.碳跟某些氧化物的反應——還原性：木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：導出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。注意：①碳單質作還原劑一般需要大量的熱，屬于吸熱反應，因此反應條件一般要寫高溫;②操作時注意試管口要略向下傾斜;③配置混合物時木炭粉應稍過量些，目的是防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。還原性化學公式：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應)4.應用：冶金工業(yè)三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法:CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)密度比空氣小用向下排空氣法(3)化學實驗注意與結論a需要研究實驗室制法的化學反應原理，就是要研究在實驗室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，可用什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體。b需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置。實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應考慮的因素。①氣體發(fā)生裝置：a.反應物的狀態(tài)：固體與固體反應;固體與液體反應;液體與液體反應。b.反應條件：常溫;加熱;加催化劑等。②氣體收集裝置：a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排空氣法。b.排水法：不易溶于水、不與水發(fā)生反應時，可用排水法。初中化學知識歸納：空氣、氧氣、氫氣初中化學空氣、氧氣和氫氣是化學這一門科目的重點，中國教育在線整理了初中化學空氣、氧氣和氫氣這一單元相關的內容，希望能夠幫助到大家。二、氧氣(一)性質1.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣——物理變化。2.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)生成CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量⑶磷在空