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高考化學(xué):專題第講氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件_第3頁
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文檔簡介

第3講氧化還原反應(yīng)第3講氧化還原反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。-3-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

;屬于化合反應(yīng)的是

;屬于分解反應(yīng)的是

;屬于置換反應(yīng)的是

;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

。

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

①③④⑥⑦

③⑤

②④

-3-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思氧化還原反-4-對于上述反應(yīng)①中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

具有氧化性,

具有還原性;

是氧化產(chǎn)物,

是還原產(chǎn)物。

對于上述反應(yīng)⑦中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

是氧化產(chǎn)物。

TiCl4

Mg

Mg

Ti

TiCl4

Mg

MgCl2

NO2

NO2

N

NHNO3

Ti必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-4-對于上述反應(yīng)①中是氧化劑,是-5-落實基礎(chǔ)1.幾種化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)反應(yīng)中有無

轉(zhuǎn)移或元素

是否發(fā)生變化,可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為

反應(yīng)和

反應(yīng);四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示:

電子

化合價

氧化還原

非氧化還原

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破置換

復(fù)分解

分解

高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-5-落實基礎(chǔ)電子化合價氧化還原非氧化還原必備知識-6-2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質(zhì)上

電子。還原劑具有

性,反應(yīng)時本身被

,發(fā)生

反應(yīng),得

產(chǎn)物。

(2)氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質(zhì)上

電子。氧化劑具有

性,反應(yīng)時本身被

,發(fā)生

反應(yīng),得

產(chǎn)物。升高

失去

還原

氧化

氧化

氧化

降低

得到

氧化

還原

還原

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-6-2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念升高失去還原氧化-7-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑:常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-7-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還-8-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-8-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:-9-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。還原性

氧化性

高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-9-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)元素化合價處-10-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(

)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(

)(4)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同(

)必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破××√×高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-10-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。必-11-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與判斷例1(2018北京)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)答案解析解析關(guān)閉A項,氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性會變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有強氧化性,使紅色溶液漂白褪色,與題意不符;C項,硫化鈉溶液滴入氯化銀濁液中,氯化銀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的硫化銀,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),符合題意;D項,熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-11-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一氧化-12-方法指導(dǎo)

判斷氧化還原反應(yīng)首先要看元素化合價是否變化,凡是有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),元素化合價沒有變化的化學(xué)反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-12-方法指導(dǎo)判斷氧化還原反應(yīng)首先要看元素化合價是否變-13-考查角度二

氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念之間的關(guān)系A(chǔ).氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-13-考查角度二氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念之間的關(guān)系答案-14-方法指導(dǎo)

解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的辨析題的“兩個關(guān)鍵”(1)要理清知識線索:必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-14-方法指導(dǎo)解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的辨析題的“兩個-15-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素化合價變化的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-15-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)要明確解題-16-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2019廣東惠州高三月考)下列中國傳統(tǒng)工藝,利用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)的是(

)。答案解析解析關(guān)閉硫化汞在空氣中焙燒得到汞,汞的化合價由+2價降低到0價,該過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);石灰石高溫分解生成生石灰,該過程中所有元素的化合價均沒有變化,不是氧化還原反應(yīng);酒精蒸餾過程中只發(fā)生了物理變化;活性炭脫色利用了活性炭的吸附性,只發(fā)生了物理變化。答案解析關(guān)閉A高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-16-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.-17-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.下列有關(guān)說法錯誤的是(

)。A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵B.過氧化氫是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析解析關(guān)閉A項,過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵;B項,H2O2有氧化性,可以用來殺菌消毒,被還原時產(chǎn)物為水,是綠色氧化劑;C項,H2O2既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性;D項,H2O2溶液的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程,不是氧化性作用的結(jié)果。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-17-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.下列有關(guān)說法-18-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-18-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.下列顏色變化-19-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.LiAlH4是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是(

)A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案解析解析關(guān)閉由化學(xué)方程式可知,LiAlH4中H由-1價升高為0價,被氧化,是還原劑,H2O中H由+1價降為0價,被還原,是氧化劑,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項正確,B項錯誤;由化學(xué)方程式可知,每1molLiAlH4反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,生成4molH2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C項錯誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2,D項錯誤。答案解析關(guān)閉A高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-19-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.LiAlH4-20-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-20-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思電子轉(zhuǎn)移-21-落實基礎(chǔ)雙線橋法必須注明“得”“失”的

數(shù),單線橋法不需標(biāo)明“得”“失”,只標(biāo)明

數(shù)目;雙線橋法對應(yīng)化合價變化的同種元素,單線橋法箭頭從還原劑

電子的元素指向氧化劑

電子的元素。

易錯辨析此標(biāo)法是否正確?電子

電子轉(zhuǎn)移

答案:

錯誤,正確標(biāo)法

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-21-落實基礎(chǔ)電子電子轉(zhuǎn)移失得答案:錯誤,正-22-答案解析解析關(guān)閉

(1)LiBH4中B、H的化合價分別為+3價、-1價,生成3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子。(2)P從+5價降低到0價,降低了5價,所以每生成1molP4轉(zhuǎn)移電子20mol。答案解析關(guān)閉(1)2

(2)20必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-22-答案解析解析關(guān)閉(1)LiBH4中B、H的化合-23-方法指導(dǎo)

(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方法:①依據(jù)化學(xué)方程式求出所給化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,然后再依據(jù)要求進行處理,如上述例題(1)中依據(jù)化學(xué)方程式可知生成3

mol

H2轉(zhuǎn)移6

mol電子,所以生成1

mol

H2轉(zhuǎn)移2

mol電子;②直接用所給物質(zhì)得失電子數(shù)目進行求解,如上述例題(1)中,H的化合價由-1價升高到0價,所以每生成1

mol

H2轉(zhuǎn)移2

mol電子。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-23-方法指導(dǎo)(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方-24-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應(yīng)的一個重要規(guī)律——歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,價態(tài)只靠近,不交叉,相鄰價態(tài)不反應(yīng),即高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。如:①因為-2價離0價比+4價近,所以H2S對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S,硫酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2;轉(zhuǎn)移2個電子,不是轉(zhuǎn)移6個電子;②硫酸、SO2中硫的價態(tài)分別為+6價、+4價,無中間價態(tài),濃硫酸不能氧化SO2。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-24-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應(yīng)-25-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是(

)。答案解析解析關(guān)閉氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2×3=12或氯元素的化合價降低總數(shù)=[(+5)-(-1)]×2=12,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,A錯誤;碘元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-1)]×2=2或鐵元素的化合價降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]×2=2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,B正確;氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2=4或氟元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2×2=4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,但轉(zhuǎn)移電子的方向為從氧到氟,而不是從氟到氧,C錯誤;硫元素的化合價升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]×1=2或溴元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2=2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,但轉(zhuǎn)移電子的方向是從硫到溴,而不是從溴到硫,D錯誤。答案解析關(guān)閉B高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-25-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-26-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景非常好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng),下列說法中正確的是(

)。A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,故A錯誤;反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價→+6價,化合價升高的元素還有O,由-1價→0價,2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯誤;該反應(yīng)中Fe化合價由+2價變?yōu)?6價,根據(jù)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化,故C錯誤;該反應(yīng)中Fe化合價由+2價變?yōu)?6價,O化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D正確。答案解析關(guān)閉D高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-26-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.Na2FeO-27-3.ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。答案答案關(guān)閉必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-27-3.ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化Na-28-4.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是

。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-28-4.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2-29-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破氧化性、還原性的強弱比較

導(dǎo)學(xué)誘思反應(yīng)SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI中氧化性

>

,還原性

>

落實基礎(chǔ)1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷氧化性:

劑>

產(chǎn)物

還原性:

劑>

產(chǎn)物

口訣:比什么“性”找什么劑,“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。

I2

H2SO4SO2

HI氧化

氧化

還原

還原

-29-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破氧化性、還原性的-30-2.依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷。增強

減弱

增強

減弱

減弱

減弱

增強

增強

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-30-2.依據(jù)“三表”判斷增強減弱增強減弱減弱減-31-(3)根據(jù)非金屬活動順序判斷。口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2的強,而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)減弱

減弱

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-31-(3)根據(jù)非金屬活動順序判斷。減弱減弱必備知識?-32-3.依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的一極,正極金屬是電子流入的一極。其還原性:

極<

極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強,在陽極先失電子的陰離子的還原性較強。4.依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷在相同條件下,還原劑的還原性越強,把氧化劑還原到的價態(tài)越

;氧化劑的氧化性越強,把還原劑氧化到的價態(tài)越

。

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-32-3.依據(jù)“兩池”判斷正負低高必備知識?自主預(yù)-33-5.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如氧化產(chǎn)物的價態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件來判斷,一般情況下,反應(yīng)條件越苛刻,說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難),則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱。例如:必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度)一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強;酸堿度也是影響氧化性強弱的重要因素。例如①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣;②HNO3(濃)的氧化性>HNO3(稀)的氧化性;③HNO3(熱)的氧化性>HNO3(冷)的氧化性。-33-5.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考-34-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時,化合價分別降低1、2生成NO2、SO2,所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸(

)(3)氧化劑中被還原的元素在反應(yīng)中化合價降低得越多,其氧化性越強(

)(4)離子的氧化性強弱與其所處的酸堿性環(huán)境有關(guān)(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-34-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。-35-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

氧化性、還原性的強弱比較例1已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則下列說法不正確的是(

)A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-35-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一氧化-36-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)比較氧化劑氧化性或還原劑還原性強弱的常見方法(1)若已知反應(yīng)的化學(xué)方程式,可根據(jù)強弱規(guī)律判斷:“比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑”。(2)若已知反應(yīng)條件,反應(yīng)條件越低,物質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)越強。如果反應(yīng)放出能量,放出能量越多,該反應(yīng)越容易發(fā)生,物質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)越強;如果反應(yīng)吸收能量,吸收能量越少,該反應(yīng)越容易發(fā)生,物質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)越強。(3)時刻記住,氧化性或還原性強弱不是依據(jù)得失電子的多少衡量,而是看反應(yīng)的難易程度。如Al被氧化時產(chǎn)物為Al3+,Al原子失去3個電子,而Na被氧化時產(chǎn)物為Na+,Na原子只失去1個電子,但還原性:Na>Al。-36-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)比較氧-37-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

依據(jù)氧化性、還原性的強弱判斷反應(yīng)能否發(fā)生例2已知:Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-37-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二依據(jù)-38-互動探究(1)寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應(yīng)的離子方程式,滴入過量氯水時反應(yīng)的離子方程式。(2)寫出向FeBr2溶液中滴入少量氯水時反應(yīng)的離子方程式。

方法指導(dǎo)

靈活運用難易規(guī)律:同一氧化劑與同一溶液中的不同還原劑反應(yīng),往往是還原性強的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。同理,一種還原劑與多種氧化劑相遇時,氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)(先強后弱)。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-38-互動探究(1)寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應(yīng)-39-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.(2019江蘇鎮(zhèn)江模擬)已知濃硫酸和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,濃硫酸也可以將Br-氧化成Br2,Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3。由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為(

)。A.濃硫酸>Br2>Fe3+>Cu2+B.濃硫酸>Cu2+>Fe3+>Br2C.Br2>濃硫酸>Fe3+>Cu2+D.Fe3+>Cu2+>Br2>濃硫酸答案解析解析關(guān)閉濃硫酸和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,該反應(yīng)中濃硫酸和鐵離子是氧化劑,銅離子是氧化產(chǎn)物,所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于Cu2+;濃硫酸也可以將Br-氧化成Br2,該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑,Br2是氧化產(chǎn)物,所以濃硫酸的氧化性大于Br2;Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3,該反應(yīng)中Br2是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,所以Br2的氧化性大于Fe3+。根據(jù)以上分析知,氧化性由強到弱的順序為濃硫酸>Br2>Fe3+>Cu2+,A正確。答案解析關(guān)閉A-39-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-40-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收單質(zhì)硒。涉及如下化學(xué)反應(yīng):下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAD.反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1答案解析解析關(guān)閉根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應(yīng)①中氧化性:SeO2>I2,反應(yīng)②中氧化性:H2SO4(濃)>SeO2,故A項正確;反應(yīng)①中每生成2molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,則生成0.6molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為1.2NA。該反應(yīng)中Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物,故B、C錯誤;反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶2,D項錯誤。答案解析關(guān)閉A-40-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.二氧化硒(S-41-3.下列說法正確的是(

)A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-41-3.下列說法正確的是()必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能-42-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有還原性,且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是

(

)。答案解析解析關(guān)閉因該反應(yīng)中Fe的化合價升高,Cl的化合價降低,則Fe2+為還原劑,還原性強弱為Fe2+>Cl-,與已知的還原性強弱一致,故A能發(fā)生;因該反應(yīng)中S的化合價升高,Fe的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強弱一致,故B能發(fā)生;若該反應(yīng)發(fā)生,S的化合價降低,O的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾,故C不可能發(fā)生;因該反應(yīng)中S的化合價升高,I的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>I-,與已知的還原性強弱一致,故D能發(fā)生。答案解析關(guān)閉C-42-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.已知Cl-、-43-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破電子得失守恒規(guī)律及有關(guān)計算導(dǎo)學(xué)誘思對于反應(yīng)C+HNO3(濃)→CO2+NO2+H2O,生成1molCO2,則生成

molNO2。

答案:

4解析:生成1個CO2化合價升高4,生成1個NO2化合價降低1,依據(jù)得失電子守恒,可知生成1

mol

CO2時應(yīng)生成4

mol

NO2。-43-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破電子得失守恒規(guī)律-44-落實基礎(chǔ)1.內(nèi)容氧化還原反應(yīng)中,有元素化合價升高必有元素化合價

,且化合價降低總數(shù)必

升高總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)

,且得電子總數(shù)

失電子總數(shù)。

2.應(yīng)用運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。降低

等于

得電子

等于

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-44-落實基礎(chǔ)降低等于得電子等于必備知識?自主-45-考查角度一

有關(guān)物質(zhì)的量的計算例1一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

。

答案解析解析關(guān)閉32gCH3OH為1mol,1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則1個CH3OH中C的化合價升高6價,1個HNO3中N的化合價降低5價,n(還原劑)×6=n(氧化劑)×5,n(還原劑)∶n(氧化劑)=5∶6。答案解析關(guān)閉

5∶6必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-45-考查角度一有關(guān)物質(zhì)的量的計算答案解析解析關(guān)閉3-46-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

有關(guān)化合價的計算

A.+4價 B.+5價

C.+6價 D.+7價

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-46-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二有關(guān)-47-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)應(yīng)用得失電子守恒解題的一般思路

多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng),只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。-47-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)應(yīng)用得-48-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破D解析:本題利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,Br2

~

2Br-

~

2e-0.01

mol

0.02

mol0.002

5

mol

0.002

5×2(x-2)根據(jù)得失電子守恒有:0.002

5×2(x-2)=0.02,解得x=+6,故D項正確。-48-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破D解析:本題利用-49-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019江蘇鹽城高三模擬)物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若HNO3被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是(

)。A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5A解析:根據(jù)題意,寫出鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,從化學(xué)方程式可看出反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶4。-49-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019江-50-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。

(4)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-及CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-

amg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子方程式為

,處理100m3這種污水,至少需要ClO2

mol。

-50-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.KClO3和-51-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-51-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-52-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-52-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-53-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,加熱后又收集到bmolCl2,此時錳元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(1)請完成并配平下列化學(xué)方程式:該反應(yīng)中的還原劑是

,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為

mol。

(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2

amol值最大時,向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是

mol(此時錳元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)。

-53-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.將質(zhì)量為12-54-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-54-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-55-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-55-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-56-信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫近幾年高考經(jīng)常以信息的形式給出氧化劑、還原劑或部分產(chǎn)物,讓我們書寫化學(xué)方程式或離子方程式。解這種類型的題目,重要的是掌握方法。1.首先熟記一些常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物(1)常見氧化劑。-56-信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫-57-(2)常見還原劑。

(3)既有氧化性又有還原性的物質(zhì)。①SO2、Fe2+既具有氧化性也具有還原性,但一般以還原性為主。②H2O2遇到強還原劑(如S2-、I-、SO2、Fe2+),作氧化劑,得還原產(chǎn)物H2O;遇到強氧化劑(如),作還原劑,得氧化產(chǎn)物O2。熟記常見氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物,可以幫助我們快速判斷反應(yīng)類型及書寫化學(xué)方程式,最終提高我們的解題速度,如判斷反應(yīng)類型及現(xiàn)象:還原劑SO2遇到氧化劑酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。-57-(2)常見還原劑。(3)既有氧化性又有還原性的物質(zhì)-58--58--59--59--60-例(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為

;

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-60-例(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反-61--61--62-對點訓(xùn)練1.(2019江蘇南京、鹽城模擬)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為

。2.(2019江蘇南通、泰州一模)用稀硫酸浸出銅鎘渣[主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)],該過程中,不采用通入空氣的方法進行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,寫出Cu氧化浸出的離子方程式是

-62-對點訓(xùn)練2.(2019江蘇南通、泰州一模)用稀硫酸浸-63--63--64-4.(2019江蘇六市模擬)實驗室以一種工業(yè)廢渣[含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物]為原料,制備KClO3的實驗過程如下:反應(yīng)Ⅰ的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案:2Ca(OH)2+2Cl2+5O2═2Ca(ClO3)2+2H2O-64-4.(2019江蘇六市模擬)實驗室以一種工業(yè)廢渣[含-65-5.(2019江蘇四市模擬)以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:“除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:Mn2++H2O2+2OH-═MnO(OH)2↓+H2O-65-5.(2019江蘇四市模擬)以硼鎂泥(主要成分為Mg第3講氧化還原反應(yīng)第3講氧化還原反應(yīng)-67-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。-68-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

;屬于化合反應(yīng)的是

;屬于分解反應(yīng)的是

;屬于置換反應(yīng)的是

;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

①③④⑥⑦

③⑤

②④

-3-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思氧化還原反-69-對于上述反應(yīng)①中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

具有氧化性,

具有還原性;

是氧化產(chǎn)物,

是還原產(chǎn)物。

對于上述反應(yīng)⑦中

是氧化劑,

是還原劑;

元素被氧化,

元素被還原;

是氧化產(chǎn)物。

TiCl4

Mg

Mg

Ti

TiCl4

Mg

MgCl2

NO2

NO2

N

NHNO3

Ti必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-4-對于上述反應(yīng)①中是氧化劑,是-70-落實基礎(chǔ)1.幾種化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)反應(yīng)中有無

轉(zhuǎn)移或元素

是否發(fā)生變化,可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為

反應(yīng)和

反應(yīng);四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示:

電子

化合價

氧化還原

非氧化還原

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破置換

復(fù)分解

分解

高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-5-落實基礎(chǔ)電子化合價氧化還原非氧化還原必備知識-71-2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質(zhì)上

電子。還原劑具有

性,反應(yīng)時本身被

,發(fā)生

反應(yīng),得

產(chǎn)物。

(2)氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價

,實質(zhì)上

電子。氧化劑具有

性,反應(yīng)時本身被

,發(fā)生

反應(yīng),得

產(chǎn)物。升高

失去

還原

氧化

氧化

氧化

降低

得到

氧化

還原

還原

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-6-2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念升高失去還原氧化-72-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑:常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-7-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.常見氧化劑和還-73-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-8-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)常見還原劑:-74-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。還原性

氧化性

高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-9-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)元素化合價處-75-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(

)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(

)(4)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同(

)必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破××√×高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-10-易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。必-76-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與判斷例1(2018北京)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)答案解析解析關(guān)閉A項,氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性會變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有強氧化性,使紅色溶液漂白褪色,與題意不符;C項,硫化鈉溶液滴入氯化銀濁液中,氯化銀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的硫化銀,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),符合題意;D項,熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-11-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一氧化-77-方法指導(dǎo)

判斷氧化還原反應(yīng)首先要看元素化合價是否變化,凡是有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),元素化合價沒有變化的化學(xué)反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-12-方法指導(dǎo)判斷氧化還原反應(yīng)首先要看元素化合價是否變-78-考查角度二

氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念之間的關(guān)系A(chǔ).氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-13-考查角度二氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念之間的關(guān)系答案-79-方法指導(dǎo)

解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的辨析題的“兩個關(guān)鍵”(1)要理清知識線索:必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-14-方法指導(dǎo)解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的辨析題的“兩個-80-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素化合價變化的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-15-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)要明確解題-81-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2019廣東惠州高三月考)下列中國傳統(tǒng)工藝,利用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)的是(

)。答案解析解析關(guān)閉硫化汞在空氣中焙燒得到汞,汞的化合價由+2價降低到0價,該過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);石灰石高溫分解生成生石灰,該過程中所有元素的化合價均沒有變化,不是氧化還原反應(yīng);酒精蒸餾過程中只發(fā)生了物理變化;活性炭脫色利用了活性炭的吸附性,只發(fā)生了物理變化。答案解析關(guān)閉A高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-16-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.-82-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.下列有關(guān)說法錯誤的是(

)。A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵B.過氧化氫是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析解析關(guān)閉A項,過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵;B項,H2O2有氧化性,可以用來殺菌消毒,被還原時產(chǎn)物為水,是綠色氧化劑;C項,H2O2既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性;D項,H2O2溶液的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程,不是氧化性作用的結(jié)果。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-17-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.下列有關(guān)說法-83-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-18-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.下列顏色變化-84-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.LiAlH4是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是(

)A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案解析解析關(guān)閉由化學(xué)方程式可知,LiAlH4中H由-1價升高為0價,被氧化,是還原劑,H2O中H由+1價降為0價,被還原,是氧化劑,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項正確,B項錯誤;由化學(xué)方程式可知,每1molLiAlH4反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,生成4molH2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C項錯誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2,D項錯誤。答案解析關(guān)閉A高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-19-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.LiAlH4-85-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-20-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思電子轉(zhuǎn)移-86-落實基礎(chǔ)雙線橋法必須注明“得”“失”的

數(shù),單線橋法不需標(biāo)明“得”“失”,只標(biāo)明

數(shù)目;雙線橋法對應(yīng)化合價變化的同種元素,單線橋法箭頭從還原劑

電子的元素指向氧化劑

電子的元素。

易錯辨析此標(biāo)法是否正確?電子

電子轉(zhuǎn)移

答案:

錯誤,正確標(biāo)法

必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-21-落實基礎(chǔ)電子電子轉(zhuǎn)移失得答案:錯誤,正-87-答案解析解析關(guān)閉

(1)LiBH4中B、H的化合價分別為+3價、-1價,生成3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子。(2)P從+5價降低到0價,降低了5價,所以每生成1molP4轉(zhuǎn)移電子20mol。答案解析關(guān)閉(1)2

(2)20必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-22-答案解析解析關(guān)閉(1)LiBH4中B、H的化合-88-方法指導(dǎo)

(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方法:①依據(jù)化學(xué)方程式求出所給化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,然后再依據(jù)要求進行處理,如上述例題(1)中依據(jù)化學(xué)方程式可知生成3

mol

H2轉(zhuǎn)移6

mol電子,所以生成1

mol

H2轉(zhuǎn)移2

mol電子;②直接用所給物質(zhì)得失電子數(shù)目進行求解,如上述例題(1)中,H的化合價由-1價升高到0價,所以每生成1

mol

H2轉(zhuǎn)移2

mol電子。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-23-方法指導(dǎo)(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方-89-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應(yīng)的一個重要規(guī)律——歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,價態(tài)只靠近,不交叉,相鄰價態(tài)不反應(yīng),即高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。如:①因為-2價離0價比+4價近,所以H2S對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S,硫酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2;轉(zhuǎn)移2個電子,不是轉(zhuǎn)移6個電子;②硫酸、SO2中硫的價態(tài)分別為+6價、+4價,無中間價態(tài),濃硫酸不能氧化SO2。必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-24-(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應(yīng)-90-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是(

)。答案解析解析關(guān)閉氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2×3=12或氯元素的化合價降低總數(shù)=[(+5)-(-1)]×2=12,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,A錯誤;碘元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-1)]×2=2或鐵元素的化合價降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]×2=2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,B正確;氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)]×2=4或氟元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2×2=4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,但轉(zhuǎn)移電子的方向為從氧到氟,而不是從氟到氧,C錯誤;硫元素的化合價升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]×1=2或溴元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)]×2=2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,但轉(zhuǎn)移電子的方向是從硫到溴,而不是從溴到硫,D錯誤。答案解析關(guān)閉B高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt高考化學(xué)PPT課件:專題1第3講氧化還原反應(yīng)ppt-25-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-91-必備知識?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景非常好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng),下列說法中正確的是(

)。A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,故A錯誤;反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價→+6價,化合價升高的元素還有O,由-1價→0價,2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯誤;該反應(yīng)中Fe化合價由+2價變?yōu)?6價,根據(jù)2FeSO

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