山東省六地市部分學(xué)校2022年化學(xué)高二上期末調(diào)研試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電極X的材料是銅B．電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液C．銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e﹣═AgD．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中移動2、對于下列各種溶液，表述正確的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等3、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-4、如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（）A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素5、已知某化學(xué)式為C3H6O2的有機(jī)物的核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH6、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定處于同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（）A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、47、下列有關(guān)金屬與防護(hù)的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧性陽極的陰極保護(hù)法8、日前，西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合團(tuán)隊在實驗室成功合成了一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同位素9、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大11、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣B．配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸C．向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D．對2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深12、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是過濾C．“取堿”得到的是一種鹽溶液D．“浣衣”過程有化學(xué)變化13、下列物質(zhì)僅用水不能一一鑒別出來的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2懸濁液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯14、下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液15、恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器中顏色不再改變 B．混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變C．混合氣密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO216、洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是(

)A．稀硫酸B．熱水C．熱堿液D．稀硝酸17、下列方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯18、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr19、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol120、下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱21、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：322、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。25、（12分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。26、（10分）利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。27、（12分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液28、（14分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：T℃時,若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動。650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。29、（10分）CO2在工業(yè)中有重要的用途，請回答：I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應(yīng)，C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①在相應(yīng)溫度下，A點的反應(yīng)速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時間內(nèi)v(H2)=______