高三化學(xué)-2016屆高三上學(xué)期12月階段測試化學(xué)試卷

2015—2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級階段測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137第Ⅰ卷（選擇題共40分）1．碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B．碳納米管與金剛石互為同素異形體C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H－C≡NB．HClO的電子式為：C．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝5．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室以硫酸鋁制取一定量Al2O3，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱取樣品B．樣品溶解C．沉淀過濾D．灼燒氫氧化鋁沉淀6．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Fe2O3Fe2O3電解△CO2H2OO2/點(diǎn)燃高溫①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFeH2OO2/點(diǎn)燃高溫鹽酸電解②SSO3H2SO4鹽酸電解△HCl(aq)③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu△HCl(aq)△NH3、CO2④Fe2O3FeCl3無水FeCl△NH3、CO2⑤飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理見圖5。下列有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以圖5圖5D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2OX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同11．下列有關(guān)說法正確的是A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大12．綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)見圖6。圖6圖6A．EGCG易被氧化B．EGCG的分子中有1個手性碳原子C．1molEGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時最多消耗6molBr2D．1molEGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH13．下列敘述錯誤的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．C．則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃時，若0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－114．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Fe溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Fe3+B向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖8表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是n(A)n(A)∶n(B)圖7圖8圖7圖8A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04

mol?L?minB．圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．D．200℃時，向容器中充入1.6molA和0.8molB，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于50%姓名：班級：姓名：班級：考試號：........................................密.......................................封..............................................線...............................................密.................................線................................封......................................16．（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為（任答一點(diǎn)）。（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是。（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是。（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、和。17．（15分）奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是、。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為。（3）上述=4\*GB3④、=5\*GB3⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是、。（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路CH3COOHNaOH溶液線流程圖（無機(jī)試劑任CH3COOHNaOH溶液CH3COOCH2CHCH3COOCH2CH3濃硫酸，△CH3CH2OH△CH3CH2Br18.（12分）鐵鉀礬常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入溶液。（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105mol?L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L1。（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是。（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）。19．（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題。（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．鹽酸（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是，攪拌的目的是。②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是。（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：=1\*GB3①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。=2\*GB3②加入Zn粉的目的是。=3\*GB3③固體A主要成分是。=4\*GB3④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是、過濾、洗滌、干燥。20．（14分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物。試回答：①直流電源的a極名稱是。②陰極電極反應(yīng)式為。③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2。相對于電解法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、。（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是。（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應(yīng)的離子方程式是，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）溫度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10－3mol·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是。21．（12分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（－NO2）還原為氨基（－NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是。（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。氨基（－NH2）中氮原子的雜化類型為。（4）1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為。2015—2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級階段測試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題共40分）1．A2．C3．D4．B5．B6．C7．A8．B9．C10．C11．AD12．AC13．B14．C15．BD非選擇題16．（12分）（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；將BaCO3粉碎（各2分）（2）抑制TiCl4的水解（2分）（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl；（2分）鹽酸（或HCl）（2分）（4）CO2、H2O(g)（各1分）17．（15分）（1）羧基、醚鍵（各1分）（2） （2分）（3）加成（或還原）反應(yīng)、消去反應(yīng)（各1分）（4）（各2分）（5）（5分）18．（12分）（1）KSCN（或硫氰化鉀）（2分）（2）1.1×105（2分）（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（2分）（4）25.00mLA溶液中：n(SO42)＝0.4660g/233g?mol1=2×103moln(Fe3+)＝0.1250mol?L1×8.0×103L=1×103mol（2分）根據(jù)電荷守恒：n(K+)＝2×2×103mol－3×1×103mol=1×103mol根據(jù)質(zhì)量守恒，結(jié)晶水的物質(zhì)的量：/18g?mol1＝1.2×102mol