考前請高度關注

考前請高度關注1．以下制品與材料類別不對應的是(B)ABCD玻璃氮化硅陶瓷氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼2.關于以下圖所示轉化關系〔X代表鹵素〕，說法不正確的選項是A.2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3＜0B.途徑Ⅰ生成HX的反響熱與途徑無關，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定答案：C解析：分子破壞成原子要吸收能量，原子結合成分子要放出能量，Ａ正確；依據(jù)蓋斯定律，Ｂ正確；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，其鍵能依次減小，途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，Ｃ錯誤；生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的內(nèi)能比HBr低，HCl比HBr穩(wěn)定，Ｄ正確。3.右圖是制備和研究乙炔的性質(zhì)實驗裝置圖。以下說法不正確的選項是2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)C.d中的有機產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化答案：C解析：A.制備乙炔可用電石〔CaC2〕與飽和食鹽水反響，其方程式為：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑，正確；因反響后所得氣體中還有H2S等雜質(zhì)，需用硫酸銅溶液除去，B正確；C.d中的有機產(chǎn)物為溴代烴，取少量鹵代烴于試管中，加NaOH溶液，振蕩靜置，待分層后，取上層水溶液，參加另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后參加幾滴AgNO3溶液，才能看到淡黃色沉淀，錯誤；D.乙炔通入e中，高錳酸鉀酸性溶液褪色，是因為高錳酸鉀酸性溶液被乙炔復原，正確。4．以下實驗過程中曲線變化正確的選項是 A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定條件下2SO2＋O22SO3達平衡后，升高溫度答案：B解析：Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，開始沒有氣體放出，AgNO3溶液中滴入氨水，開始有沉淀，后來沉淀溶解；反響2SO2＋O22SO3是放熱的，達平衡后，升高溫度平衡向逆向移動；A、C、D三個選項都不對，溴水中滴入Na2SO3溶液，發(fā)生反響H2O＋SO32-＋Br2＝2Br-＋SO42-＋2H＋，故溶液的pH值減小，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，SO32-與H＋反響，溶液的pH值增大，Ｂ正確。5．查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反響：

那么二甲苯通過上述反響得到的產(chǎn)物有〔〕種 A．1 B．2 C．3 D．4答案：C解析：二甲苯的同分異構體有鄰、間、對三種，由新信息的斷鍵方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后產(chǎn)物有三種。選Ｃ。6．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。以下說法錯誤的選項是〔〕A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe〔OH〕3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗〔NH4〕2Fe〔SO4〕2是否被氧化D．常溫下，〔NH4〕2Fe〔SO4〕2在水中的溶解度比FeSO4的大答案：D解析：A.堿式硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮物，可用作凈水劑，正確；B.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀，制備的溫度不能過高，防止碳酸氫銨分解，正確；C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈＋2價，假設Fe2＋被氧化，那么生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN-反響生成血紅色溶液，正確；D.由硫酸亞鐵銨的制備可知，硫酸亞鐵溶液中參加等物質(zhì)的量的硫酸銨，室溫下可析出硫酸亞鐵銨晶體，由此可知硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，故D錯誤。7.〔1４分〕一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H＋、OH-、Na＋、NO3-〞，參加鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子?！?〕參加鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有______〔填“氧化性〞或“復原性〞〕。〔2〕該同學分析：假設H＋大量存在，那么NO3-就不能大量存在。設計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色ⅲ.試管變熱，溶液沸騰①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：實驗內(nèi)容現(xiàn)象實驗1將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a.淺棕色氣體是______。b.實驗1的目的是_______。c.實驗1、2說明反響生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：Al＋NO3＋____＝Al3＋＋NO↑＋____〔3〕再假設：假設OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認“刺激性氣味〞氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。①刺激性氣味的氣體是______。②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______?！?〕在NaOH溶液中參加鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______?！?〕實驗結果證實：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na＋和OH-。答案：〔1〕復原性〔2〕①6H＋＋Al2O3＝2Al3＋＋3H2O②2b.比照實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能c.1，1，4H＋，1，1，2H2O〔3〕①NH3②8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-〔4〕2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑解析：溶液中參加鋁產(chǎn)生氫氣，說明鋁失去電子被氧化，表現(xiàn)復原性；參加鹽酸氧化鋁溶解離子方程式為6H＋＋Al2O3＝2Al3＋＋3H2O；因Ｉ－也可以被空氣中氧氣氧化，為排除其干擾，應讓濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中；利用三大守恒方程式很容易配平〔見答案〕；“刺激性氣味〞氣體可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，只能是氨氣，結合反響環(huán)境可11得出其離子方程式為：8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-；鋁和ＮａＯＨ溶液放氫氣的方程式，一般學生不在話下。8〔1３分〕Cl2是一種重要的化工原料?！?〕電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。〔2〕為便于儲存，要將氯氣液化[Cl2(g)Cl2(l)]，應采取的措施是_______〔寫出一條即可〕?！?〕液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下〔局部〕：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶①用離子方程式表示“泄漏處理〞中NaHSO3溶液的作用_______。②假設液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶外表氯與苯的反響明顯加快，原因是。③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：Cl2在Pt電極放電的電極反響式是_______?！?〕質(zhì)量標準要求液氯含水量〔以1g氯氣含水的質(zhì)量計〕＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如以下圖所示：〔：P2O5＋3H2O＝2H3PO4；Cl2與P2O5不反響?！尝儆秒x子方程式說明c裝置的作用_______。②檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。答案：1〕2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑〔2〕降溫〔或加壓〕〔3〕①HSO3-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl-＋3H＋②鐵與氯氣反響生成的氯化鐵，對氯與苯的反響有催化作用③Cl2＋2e-＋2Ag＋＝2AgCl〔4〕①Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O②分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量解析：氯堿工業(yè)制取氯氣的方程式非常容易寫出，注意電解條件；讓氣體液化可以加壓也可以降溫；氯氣有強氧化性，泄漏時可用復原性的NaHSO3溶液處理，其離子方程式為：HSO3-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl-＋3H＋；Cl2和鋼瓶作用生成FeCl3對Cl2和苯的反響有催化作用，故反響明顯加快；由圖示可發(fā)現(xiàn)該裝置是原電池，Cl2在Pt電極得電子生成Cl-,同時結合Ａｇ＋生成AgCl，其電極方程式為：Cl2＋2e-＋2Ag＋＝2AgCl；ｃ中的氫氧化鈉溶液作為氯氣的尾氣處理裝置其離子方程式很容易寫出：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O；要想求算液氯中水的含量，只需要測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差即可。9．〔15分〕研究說明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)?！?〕目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。以下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖①寫出該反響的熱化學方程式：。②能判斷該反響到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。a．容器中壓強不變b．H2的體積分數(shù)不變c．c(H2)＝3c(CH3OH)de．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂?！?〕人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．以下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求答復以下問題：①該過程是將____________轉化為____________。(以上兩空選填“電能〞“太陽能〞“化學能〞)②催化劑b外表的電極反響方程式為______________________________________?！?〕某國科研人員提出了使用氫氣和汽油〔汽油化學式用C8H18表示〕混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反響如以下圖所示：解決如下問題：①寫出CaH2的電子式______________________。②反響1中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比是：______________。③如該系統(tǒng)反響均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反響的化學方程式_________________。答案：〔1〕①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1(3分))②bd(2分，多項選擇錯選0分，漏選1個給1分)〔2〕①太陽能化學能(各1分)②CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH(2分)〔3〕①(2分)②2：1(2分)③16CaH2＋2C8H18＋41O2＝16CaCO3＋34H2O(2分)解析：〔1〕由圖示的反響物、生成物的能量關系，通過計算可得，該反響的熱化學反響方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1，因該反響是恒壓下的氣體體積縮小反響，故其平衡的標志有：H2的體積分數(shù)不變、容器中密度不變?！?〕從圖示明顯看出該過程是太陽能轉化為化學能，由電子流向知，b是電池的正極，CO2得電子生成HCOOH，在酸性環(huán)境中電極反響式為：CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH，〔3〕CaH2是離子化合物，其中H是負1價，故其電子式為：，在反響1中CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑故氧化劑H2O與復原劑CaH2的物質(zhì)的量之比是2：1，結合圖示總的反響物和產(chǎn)物可知該過程總的方程式為：16CaH2＋2C8H18＋41O2＝16CaCO3＋34H2O。10．〔13分〕利用工業(yè)煉銅后的爐渣〔含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下〔局部操作和條件略〕：Ⅰ.用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；Ⅱ.向濾液中參加過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；Ⅲ.溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。Ⅳ.將Ⅱ中得到沉淀洗滌、枯燥,再與NaClO和NaOH反響，生成高鐵酸鈉?！?〕稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是?！?〕驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為?！?〕：生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時完全沉淀時步驟Ⅱ中參加過量NaClO，反響的離子方程式是。根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是?！?〕該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反響方程式是?！?〕步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是?！?〕在步驟Ⅳ中，假設該反響生成166gNa2FeO4轉移3mol電子，那么參加反響的復原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。答案：〔1〕Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O;〔2〕稀硫酸、KMnO4溶液(或稀鹽酸、K3[Fe(CN)6]溶液〕;〔3〕①2Fe2＋＋ClO-＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl-＋H2O;②pH約為3時，F(xiàn)e2＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀;〔4〕ClO-＋Cl-＋2H＋＝Cl2＋H2O;〔5〕濃縮至飽和,冷卻結晶;〔6〕2:3解析：依題意，爐渣參加稀鹽酸除二氧化硅外都可以生成相應的鹽。溶解Fe2O3的離子方程式是：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，難度不大。要檢驗FeO，需將其酸化轉化為Fe2＋它可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色〔該酸化應用硫酸不能用鹽酸以引起干擾〕，當然也可以用其他有效方法檢驗。由相關氫氧化物的沉淀PH值，需將Fe2＋參加強氧化劑NaClO氧化為Ｆｅ３＋，再將溶液的pH值調(diào)節(jié)為３使其轉化為氫氧化鐵沉淀下來。所以要參加NaClO，反響的離子方程式是2Fe2＋＋ClO-＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl-＋H2O。當然，在鹽酸的環(huán)境中參加NaClO容易發(fā)生歸中反響ClO-＋Cl-＋2H＋＝Cl2＋H2O而產(chǎn)生氯氣。同時注意，在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行濃縮至飽和，冷卻結晶的操作。最后依據(jù)反響：３NaClO＋4NaOH＋2Fe(OH)3＝2Na2FeO4＋3NaCl，可以判斷其復原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3。也可根據(jù)氧化復原反響的電子守恒，直接得出答案2:3。11.〔14分〕2SO2(g)＋O2

(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反響之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。溫度/℃400500600SO2轉化率/%〔1〕該反響是______反響〔填“放熱〞或“吸熱〞〕?！?〕400℃×105Pa時，將含10molSO2的原料氣通入一密閉容器中進行反響，平衡時SO2〔3〕硫酸廠尾氣〔主要成分SO2、O2和N2〕中低濃度SO2的吸收有很多方法。①用氨水吸收上述尾氣，假設SO2與氨水恰好反響得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，那么有關該溶液的以下關系正確的選項是______〔填序號〕。a.c〔NH4＋〕＋c(NH3?H2O)＝2[c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)]b.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-c.c(NH4＋)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H＋②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。i.得到MnSO4的化學方程式是______。432104321010090807060乙SO2吸收率/%pH甲甲18015012090603043215pH時間/min圖甲中pH變化是