化學(xué)丨河北省唐山市2023屆高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷及答案

唐ft2022-2023化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再進(jìn)涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)桌后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Ti48 Cu64Ⅰ卷（46分）10330一項(xiàng)是符合題目要求的?；瘜W(xué)和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）”、脫硫“等措施有利于減少SO排放和酸雨形成2華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C．醫(yī)用酒精常為體積分?jǐn)?shù)為75%D．肉類食品在加工過(guò)程中可加入適量NaNO 保鮮防腐2有機(jī)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色苯及其同系物均不能使酸性KMnO溶液褪色4D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可水解3，N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A8g重水

O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N2 A22.4LHF中分子數(shù)為NA6.4gCuS完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NAABABCD測(cè)定中和熱 除去Cl中的HCl 實(shí)驗(yàn)室制NH 制備溴苯并驗(yàn)證HBr2 3A．A B．B C．C D．D氮及其化合物價(jià)類”二維圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）、、d均為刺激性氣味的氣體由b生成ac的過(guò)程均屬于氮的固定實(shí)驗(yàn)室e的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中D．f的氯化物與Ba(OH) 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2下圖所示離子對(duì)應(yīng)的鉀鹽易溶于水，常被用來(lái)鑒別Z元素某種離子。其中XY、Z、Y原子核外電子數(shù)是XY2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能XY基態(tài)Z2s22p63p63d5該離子中鍵與1∶1關(guān)于有機(jī)化合物（ b（ 、（ ，下列說(shuō)法正確的是（ ）等質(zhì)量的a、b消耗氧氣多B．a(chǎn)與b互為同系物，a與c互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)、b的二氯取代產(chǎn)物均有三種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）D．c中所有原子不可能位于同一平面上類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下“類”中正確的是（ ）CO通入BaCl溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO通入BaCl溶液中也不產(chǎn)生沉淀2 2 2 2鈉在空氣中加熱能生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過(guò)氧化鋰可用NaCl固體與濃硫酸加熱制HCl氣體，則可用NaI固體與濃硫酸加熱制HI氣體CO中C為spSiO中Si也是sp雜化2 2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（ 選實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)將SO通入酸性高錳酸鉀溶液中2除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的

現(xiàn)象溶液褪色來(lái)溶液中未出現(xiàn)

解釋或結(jié)論SO具有漂白性2鋁熔點(diǎn)高不能熔化Cu(OH)2

懸濁液并加熱

磚紅色沉淀

淀粉未水解向盛有2mL0.10mol的NaCl

先有白色沉淀滴0.10mol

AgNO溶液，再向其中滴加4～5滴3

成，后又產(chǎn)生黃色沉淀

K (AgCl)K (AgI)sp sp0.10mol的KI溶液A．A B．B C．C D．D以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含CrO、SiO

）為原料制備K

CrO

的流程如下圖所示。已知堿浸后溶液2中主要存在的陰離子是：CrO、SiO2

3 22。3

2 2 7下列說(shuō)法正確的是（ ）”步驟，氧化劑與還原劑的比值為2∶3除雜時(shí)，生成

SiO2

的離子方程式為：SiO23

CO2

HO2

HSiO2

CO23過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌

CrO2 2

的溶解度小于Na

CrO2 2 4416分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。下列敘述正確的是（ ）NCl、BCl3

和HCl8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P4

和CH4

都是正四面體分子且鍵角都為10928NO和CO2是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)3 3金屬鎂采取的是六方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，配位數(shù)為12有機(jī)化合物MNP之間滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．M的分子式為C16

HO14 4B．1molM最多可消耗4molNaOHC．P在一定條件下可與乙醇縮聚形成高聚物D．NP均可與NaCO溶液反應(yīng)2 3以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)溶液制備HBO的工作原理如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的（ ）4 3 3A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的Y電極B．N室中：a%b%C，膜Ⅰ、Ⅲ為陽(yáng)離子交換膜，膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為2.8L（標(biāo)況常溫下，二元弱酸HA與NaA形成的混合體系中（如圖，只有未電離的HA能自由通過(guò)該膜。2 2 2當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A．溶液Ⅰ中cNacHAcA2 ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的cHA不相等2 c2HAC．溶液Ⅰ和Ⅱ中的cA2

之比為108

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c

A2

相等Ⅱ卷（共54分）三、非選擇題：本題共4小題，共54分。每個(gè)試題考生都必須作答。15．（14 分）TiCl4 是制備金屬鈦及其化合物的重要中間體。已知反應(yīng)：TiO2

2C2Cl2

TiCl4

2COTiO2

粉末和碳粉制備TiCl4

．裝置如圖（夾持裝置略去。已知：TiCl的熔、沸點(diǎn)分別為、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；4CCl的熔、沸點(diǎn)分別為、，與TiCl互溶。4 4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，裝置C中所盛試劑，裝置D儀器名。裝置E中堿石灰的作用。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的學(xué)方程式。制備TiCl時(shí)副反應(yīng)生成CCl。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后提純TiCl的操作（填操作名稱。4 4 41.730gcm31.000mL250.0mL容量瓶中。搖至無(wú)煙霧后加水稀釋至刻度線，搖勻得到含TiO2溶液。取25.00mL 配好的溶液加入過(guò)量金鋁，將TiO2全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i3。再加適量鹽酸待過(guò)量金屬鋁完全溶解并冷卻后得無(wú)色溶液，加入指示劑，用0.08650molL1NH

Fe4 4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將Ti3氧化為T(mén)iO2。記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.40mL。①滴定時(shí)所用的指示劑（填標(biāo)號(hào)。a．酚酞溶液 b．甲基橙 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象。③產(chǎn)品中TiCl4的純度。16（12分）鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中。從廢催化劑（主要成分為MoS、VO2 5

和AlO）2 3中提取鉬酸鈉晶體NaMoO2HO。工藝流程如下：2 4 2回答下列問(wèn)題：”的目的 “焙燒”中各金屬元素轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)含氧酸鈉鹽（MoO 2、VO 等寫(xiě)出MoS轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式4 3 。混合氣體X通入沉鋁步驟前，應(yīng)經(jīng)過(guò) 溶液的處理。通常認(rèn)為溶液中離子濃度不大于105mol為沉淀完全。鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)濾液的pH為 。已知：①Al(OH) 4

H

Al(OH) HO,K1013.38；②K 1033}3 2 sp? 3沉釩步驟中的濾渣2主要成分；獲得粗產(chǎn)物的操作1是 、過(guò)濾、洗滌干燥。為減少反應(yīng)中廢氣對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題，用足量的堿性NaClO 溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以備鉬酸鈉。請(qǐng)寫(xiě)出制備鉬酸鈉的離子方程。17（13分）正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機(jī)合成原料。已知：1：2：3：回答下列問(wèn)題：設(shè)K為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)eE(g) gG(g)hH(g)，其表達(dá)式寫(xiě)法：xK xd(D)xe(E)x xg(G)xh

，x(D)、x(E)、x(G)、x(H)為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)1、2、3以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度的變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)1，正反應(yīng)的活化逆反應(yīng)的活化能（“大”、等”或“小”）②穩(wěn)定性A （大?。篐③H1的數(shù)值范圍（填標(biāo)號(hào)）3A．B．10 C．0~1 D．1為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入2mol正丁烷，控制一定溫度，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應(yīng)3的平衡常數(shù)K 4，則平衡體系中A的物質(zhì)的量mol，反應(yīng)2x3的平衡常數(shù)K 。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)2的化學(xué)平衡x2將 （填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”。平衡時(shí)，H 與A 物質(zhì)的量濃度之比2cHc(A) 。2分醫(yī)藥中間體是一種合成鎮(zhèn)痛藥的主要原料其中一種用苯酚合成G的路線如圖：己知：①RCNHRCOOH（R為H或烴基，下同）②

CH2

O||CR2

O||RCR3

aH液R

O||CCCR| | 4R R1 3的化學(xué)名稱中所含官能團(tuán)名稱的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。在反應(yīng)①②③④⑤中有屬于加成反應(yīng)的（填序號(hào)。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。等量的F分別與足量氫氧化鈉溶液、氫氣反應(yīng)，消耗氫氧化鈉與氫氣的物質(zhì)的量之比檢驗(yàn)G中是否含有F的試劑為 。寫(xiě)出兩種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6∶3∶2∶1。參照上述合成路線和信息，線 。

和苯酚為原料（無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備 的合成路唐ft2022－2023化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題單選題，每小題3分，共30分12345678910BCDBACCADD二、多選題，每小題4分，共16分。11 12CD C

13 14AB AD三、非選擇題：本題共4小題，共54分。每個(gè)試題考生都必須作答。15．(本題共14分)（1）2MnO－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl↑+8HO（2分）4 2 2濃硫酸1分，直形冷凝管1分）防止水蒸氣進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣（2分）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（2分）蒸餾分）①（1分）②滴入最后半滴硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變紅色且半分鐘不褪色2分）③98.8%（2分）16．(本題共12分)（1）增大焙燒時(shí)與碳酸鈉、O2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2分）焙燒（2）2MoS+2Na2CO3+5O2 2Na2MoO4+2CO2+2SO2（2分）（3）飽和碳酸氫鈉1分；8.3（2分）NH4VO3（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（回答出結(jié)晶即可分）MoS+6ClO-+4OH-17．(本題共13分)

MoO2-+SO2-+6Cl-+2HO（2分）。4 4 （1）