初中科學(xué) 九上 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計(jì)

“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”單元教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】?jī)?nèi)容組合：浙教版九年級(jí)《科學(xué)》上冊(cè)第二章第5節(jié)《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》，具體內(nèi)容：非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，金屬的冶煉，化合物之間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的鑒別。統(tǒng)領(lǐng)概念：化學(xué)反應(yīng)是伴隨著舊物質(zhì)的消亡和新物質(zhì)的生成的過(guò)程，而在這個(gè)過(guò)程中物質(zhì)不會(huì)憑空消失或出現(xiàn)而是由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種或多種物質(zhì)。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。1.1能夠說(shuō)出非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化。1.2說(shuō)出金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化。1.3理解化合物之間的轉(zhuǎn)化及其必要條件。2.知道金屬冶煉的方法及掌握有關(guān)純度的計(jì)算。2.1了解金屬在自然界的存在狀態(tài)。2.2知道金屬冶煉的原理方法，了解幾種常見(jiàn)的還原劑。2.3知道幾個(gè)常見(jiàn)的金屬氧化物的還原反應(yīng)及其反應(yīng)條件。2.4掌握有關(guān)純度的計(jì)算。3.能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑。3.1認(rèn)識(shí)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的普遍性。3.2能夠利用多種途徑制取某物質(zhì)。3.3利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化解決一些污染問(wèn)題。4.掌握物質(zhì)鑒別的方法。4.1認(rèn)識(shí)物質(zhì)鑒別的依據(jù)，知道可以通過(guò)物理及化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。4.2能進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒別。4.3理解除雜的三個(gè)原則?！竞诵娜蝿?wù)】在自然界中，所有的物質(zhì)都在不斷發(fā)生著變化，那么在這變化中有什么規(guī)律，我們能否運(yùn)用這些規(guī)律來(lái)尋找一些我們生產(chǎn)生活中所需的物質(zhì)的獲得途徑及方法。完成這個(gè)任務(wù)我們需要思考并解決的問(wèn)題有：1.各類(lèi)物質(zhì)是怎樣進(jìn)行轉(zhuǎn)化的？有怎樣的規(guī)律？2.這些轉(zhuǎn)化規(guī)律有沒(méi)有聯(lián)系？3.根據(jù)規(guī)律設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并評(píng)估最優(yōu)路徑。【課時(shí)安排】總共4課時(shí)。第一課時(shí)，完成段落一“新知研學(xué)”之“非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化”“金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化”。第二課時(shí)，完成段落一“新知研學(xué)”之“金屬的冶煉”“有關(guān)純度的計(jì)算”第三課時(shí)：完成段落二“分析總結(jié)”之“化合物之間的轉(zhuǎn)化”。第四課時(shí)：完成段落三“拓展延申”之“物質(zhì)的鑒別”。第一課時(shí)【內(nèi)容段落】段落一，“新知研學(xué)”之非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化?！緜?cè)重目標(biāo)】目標(biāo)1.1，目標(biāo)1.2?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)】1.完成“小組合學(xué)1”，評(píng)估目標(biāo)1.1。2.完成“小組合學(xué)2”，評(píng)估目標(biāo)1.2?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、先行學(xué)習(xí)任務(wù)1：利用實(shí)驗(yàn)室提供的物品完成書(shū)P58活動(dòng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。任務(wù)2：利用實(shí)驗(yàn)室提供的物品完成書(shū)P59~60兩個(gè)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)。二、交互學(xué)習(xí)段落一新知研學(xué)〖小組合學(xué)1〗圍繞先學(xué)任務(wù)1，通過(guò)小組合作實(shí)驗(yàn)，討論總結(jié)。學(xué)生能：1.某些非金屬在一定條件下能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物：硫在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。2.一些非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成酸：二氧化碳與水反應(yīng)變成碳酸；H2O+CO2===H2CO3碳酸受熱又能分解成二氧化碳和水。加熱H2CO3===H2O+CO2↑3.不是所有的非金屬氧化物都能與水反應(yīng)：一氧化碳、二氧化硅等非金屬氧化物不與水反應(yīng)。4.總結(jié)非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化：氧氣水堿非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽〖小組合學(xué)2〗圍繞先學(xué)任務(wù)2，通過(guò)小組合作實(shí)驗(yàn)，討論總結(jié)。學(xué)生能：1.知道金屬能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：鐵和硫在加熱的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵。加熱Fe+S===FeS2.少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)生成可溶堿：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。CaO+H2O===Ca(OH)23.總結(jié)金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化：氧氣水酸金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽〖深化研討〗在前面實(shí)驗(yàn)中，除了實(shí)驗(yàn)中鐵和硫的這種金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)外，還有沒(méi)有其它類(lèi)型的金屬與非金屬反應(yīng)？通過(guò)思考，查閱資料，總結(jié)，學(xué)生能：說(shuō)出金屬與氧氣反應(yīng)（已學(xué)內(nèi)容總結(jié)）：鐵與氧氣反應(yīng)4Fe+3O2===2Fe2O3金屬與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)（資料查詢）：銅在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化銅點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2第二課時(shí)【內(nèi)容段落】段落一，“新知研學(xué)”之金屬的冶煉，有關(guān)純度的計(jì)算?！緜?cè)重目標(biāo)】目標(biāo)2.1，目標(biāo)2.2，目標(biāo)2.3，目標(biāo)2.4?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)】1.完成“閱讀思考”，評(píng)估目標(biāo)2.1、2.2。2.完成“小組合學(xué)1”，評(píng)估目標(biāo)2.3。3.完成“閱讀思考”，評(píng)估目標(biāo)2.3、2.4?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、先行學(xué)習(xí)任務(wù)1：閱讀書(shū)P60內(nèi)容，嘗試總結(jié)冶煉金屬的原理方法。任務(wù)2：利用實(shí)驗(yàn)室提供的物品完成書(shū)61活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼€原氧化銅。實(shí)驗(yàn)器材：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管。藥品：氫氣、氧化銅粉末實(shí)驗(yàn)步驟：（1）通入氫氣，過(guò)一會(huì)再加熱，注意觀察試管內(nèi)的現(xiàn)象思考：為何在加熱前通氫氣？（2）反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，持續(xù)通入一段時(shí)間氫氣，等待試管冷卻后停止通氫氣。思考為何要等待試管冷卻后再停止通氫氣，能否先停氫氣再滅酒精燈？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。反應(yīng)方程式：。任務(wù)3：閱讀教材總結(jié)冶鐵的幾種方法。任務(wù)3：閱讀書(shū)P62例題，總結(jié)有關(guān)金屬冶煉的計(jì)算方法。二、交互學(xué)習(xí)段落一新知研學(xué)〖閱讀思考〗圍繞通過(guò)閱讀教材，思考總結(jié)，學(xué)生能：1.了解金屬在自然界中存在狀態(tài)：除金、銀等少數(shù)金屬以游離態(tài)（即單質(zhì)）存在，其他大多數(shù)都是以化合態(tài)形式存在。2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的幾種礦石。理解金屬的冶煉原理：就是將金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。知道冶煉方法：用還原劑與金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，還原劑能夠奪取金屬氧化物中的氧元素，從而得到金屬單質(zhì)。認(rèn)識(shí)幾個(gè)常見(jiàn)的還原劑：一氧化碳、氫氣、碳?！夹〗M合學(xué)1〗圍繞先學(xué)任務(wù)2，通過(guò)小組合作實(shí)驗(yàn)，討論總結(jié)。學(xué)生能：1.得到反應(yīng)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)試管口出現(xiàn)小水珠。2.能寫(xiě)出反應(yīng)方程式：加熱H2＋CuO=Cu＋H2O3.分析實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)結(jié)合前面的教材得知是氫氣把氧化銅中的氧元素奪取過(guò)來(lái)，使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，氫氣轉(zhuǎn)化為水。4.分析為何加熱前通一段時(shí)間氫氣：結(jié)合第二章第三節(jié)已學(xué)內(nèi)容得知，可燃?xì)怏w與空氣混合加熱易爆炸，所以該操作是排盡裝置內(nèi)空氣防止爆炸的目的。5.分析為何實(shí)驗(yàn)結(jié)束后又持續(xù)通一段時(shí)間氫氣：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)被還原的銅單質(zhì)溫度較高，易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，所以要持續(xù)通氫氣防止銅與氧氣反應(yīng)。〖閱讀思考〗通過(guò)閱讀教材，學(xué)生能：了解地殼中的鐵都是以化合物形式存在的。認(rèn)識(shí)到在高溫條件下，氫氣、碳、一氧化碳（主要）能將氧化鐵中氧元素奪取出來(lái)，從而置換出鐵單質(zhì)。掌握通過(guò)化學(xué)方程式和化學(xué)式兩種方法計(jì)算有冶鐵過(guò)程中有關(guān)純度問(wèn)題?！忌罨杏憽絿@先學(xué)任務(wù)3，通過(guò)全班研討，總結(jié)，學(xué)生能：認(rèn)識(shí)還原反應(yīng)：在高溫條件下，碳、氫等會(huì)金屬氧化物中的氫使金屬氧化物還原成單質(zhì)，這種含氧化合物中氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。高溫在還原反應(yīng)中金屬氧化物被還原，還原劑被氧化：高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2Fe2O3→Fe被還原CO→CO2被氧化第三課時(shí)【內(nèi)容段落】段落二，“分析總結(jié)”之化合物之間的轉(zhuǎn)化?！緜?cè)重目標(biāo)】目標(biāo)1.3，目標(biāo)3.1，目標(biāo)3.2，目標(biāo)3.3?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)】1.完成“閱讀思考”，評(píng)估目標(biāo)3.1。2.完成“小組合學(xué)1”，評(píng)估目標(biāo)1.3。3.完成“小組合學(xué)2”，評(píng)估目標(biāo)3.2。4.完成“小組合學(xué)3”，評(píng)估目標(biāo)3.3?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、先行學(xué)習(xí)任務(wù)1：閱讀書(shū)P62內(nèi)容，嘗試解釋鐘乳石形成過(guò)程。任務(wù)2：以非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化的路徑和金屬及其化合物轉(zhuǎn)化路徑并結(jié)合第一章內(nèi)容總結(jié)酸、堿、鹽及氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。任務(wù)3：以硫酸鋅為例子，嘗試以不同方法來(lái)制備硫酸鋅。任務(wù)4：舉例說(shuō)出幾個(gè)能處理工業(yè)有害廢物的方法。二、交互學(xué)習(xí)段落二總結(jié)分析〖閱讀思考〗圍繞通過(guò)閱讀P62教材幾教師播放的短視頻，學(xué)生能：1.了解鐘乳石形成過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2加熱Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑2.認(rèn)識(shí)到這種轉(zhuǎn)化在自然界是普遍存在的?！夹〗M合學(xué)1〗圍繞先學(xué)任務(wù)2，通過(guò)小組合作探討、總結(jié)。學(xué)生能：總結(jié)兩條縱線：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽非金屬+氧氣→非金屬氧化物廢金屬氧化物+水→酸金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+非金屬單質(zhì)→鹽（無(wú)氧酸鹽）金屬氧化物+水→堿（可溶堿）總結(jié)四條橫線：金屬+非金屬→鹽金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽CaO+SiO2===CaSiO3酸+堿→鹽+水鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽四條斜線：金屬氧化物+酸→鹽+水非金屬氧化物+堿→鹽+水堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽酸+鹽→新酸+新鹽兩條折線：（活潑）金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新金屬+新鹽（此反應(yīng)是置換反應(yīng)，需滿足反應(yīng)物金屬較鹽溶液內(nèi)金屬更活潑）5.繪制轉(zhuǎn)化規(guī)律路線圖〖小組合學(xué)2〗圍繞先學(xué)任務(wù)3，通過(guò)小組合作探討、總結(jié)。學(xué)生能：通過(guò)多種方法制備硫酸鋅=1\*GB3①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑=2\*GB3②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O=3\*GB3③Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O=4\*GB3④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑=5\*GB3⑤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu認(rèn)識(shí)到制取一種鹽類(lèi)物質(zhì)具有多種途徑，我們可以選擇合適的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！夹〗M合學(xué)3〗圍繞先學(xué)任務(wù)4，通過(guò)小組合作探討、總結(jié)。學(xué)生能：1.二氧化硫等有害酸性氣體可以用氫氧化鈉吸收：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O2.用氫氧化鈣中和被酸腐蝕的土壤：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O3.工廠排放的重金屬?gòu)U水處理Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第四課時(shí)【內(nèi)容段落】段落一，“拓展延申”之物質(zhì)的鑒別。【側(cè)重目標(biāo)】目標(biāo)4.1，目標(biāo)4.2，目標(biāo)4.3?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)】1.完成“小組合學(xué)1”，評(píng)估目標(biāo)4.1、4.2。2完成“小組合學(xué)2”，評(píng)估目標(biāo)4.3?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、先行學(xué)習(xí)任務(wù)1：通過(guò)教師展示鑒別的幾種鑒別方法，歸納物質(zhì)鑒別的依據(jù)。任務(wù)2：完成書(shū)P64鑒別實(shí)驗(yàn)任務(wù)3：討論實(shí)驗(yàn)中鑒別方法是否只有一種，有無(wú)其它鑒別方法。任務(wù)4：通過(guò)教師教授除雜的方法，總結(jié)物質(zhì)除雜過(guò)程中所需注意事項(xiàng)。二、交互學(xué)習(xí)段落三拓展延申〖小組合學(xué)1〗圍繞先學(xué)任務(wù)1，通過(guò)小組合作探討、歸納總結(jié)。學(xué)生能：1.知道物質(zhì)的鑒別是根據(jù)物質(zhì)的不同特性用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別：2.知道鑒別方法有物理方法及化學(xué)方法兩大類(lèi)：物理方法：根據(jù)物質(zhì)特性（如顏色、狀態(tài)、溶解度等進(jìn)行觀察分析和判斷，最后得出結(jié)論。）化學(xué)方法：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、顏色變化等），分析判斷再得出結(jié)論?！夹〗M合學(xué)2〗圍繞先學(xué)任務(wù)2、3，通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)。學(xué)生能：完成下表中物質(zhì)的鑒別：被檢物質(zhì)所用試劑現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式稀硫酸和稀鹽酸BaCl2或Ba(OH)2出現(xiàn)白色沉淀是稀硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl食鹽水和稀鹽酸Zn或石蕊試液有氣泡、試液變紅是稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑燒堿溶液和石灰水通入CO2或滴加Na2CO3有白色沉淀的是石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2.通過(guò)幾種方法鑒別實(shí)驗(yàn)2中ABCD四種物質(zhì)：方法一：第一步，取樣加足量的水，得到藍(lán)色溶液的是硫酸銅，其它無(wú)色溶液分為一組A組（氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉）。第二步，對(duì)A組分別取樣，加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，其它無(wú)現(xiàn)象的分為一組B（氯化鈉、硝酸鉀）。第三步，對(duì)B組物質(zhì)分別取樣加硝酸銀溶液，有白色沉淀的是氯化鈉，另一個(gè)是硝酸鉀。方法二：先取樣，分別加水，檢驗(yàn)出硫酸銅，余下的幾種物質(zhì)再取樣，分別加滴加酚酞試液，檢驗(yàn)出氫氧化鈉，接著再取樣，分別加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)出氯化鈉，剩下的為硝酸鉀。〖小組合學(xué)2〗圍繞先學(xué)任務(wù)4，通過(guò)小組合作探討、歸納總結(jié)。學(xué)生能：1.知道除雜方法可以分為物理方法和化學(xué)方法兩種：物理方法：打磨、沉降、過(guò)濾、用磁鐵吸引鐵等物質(zhì)……等。化學(xué)方法：加化學(xué)試劑與雜質(zhì)反應(yīng)。2.理解除雜的三項(xiàng)原則：第一，所加的試劑應(yīng)該只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；第二，生成物容易分離出來(lái)；如產(chǎn)生氣體，保留固體或液體，產(chǎn)生沉淀，保留液體等；第三，除去雜質(zhì)的同時(shí)，不可帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如溶液中只有一種溶質(zhì)等?！季毩?xí)運(yùn)用〗1、下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AH2S04（Na2SO4）加氯化鋇溶液B