初三化學(xué)化學(xué)科普閱讀題解題技巧及練習(xí)題

初三化學(xué)化學(xué)科普閱讀題解題技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)科普閱讀題1.閱讀下面科普短文（本文由網(wǎng)絡(luò)文章改寫(xiě)）。松花蛋又稱(chēng)皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開(kāi)蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結(jié)晶或花紋而得名，是一種我國(guó)傳統(tǒng)風(fēng)味食品，口感鮮滑爽□，色香味均有獨(dú)到之處。中醫(yī)認(rèn)為，松花蛋性涼，對(duì)牙痛、眼痛等疾病有一定療效。由于松花蛋會(huì)有一股堿澀味，在吃松花蛋的時(shí)候可以加入少量的姜醋汁。松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、紅茶、草木灰（主要成分K"）等原料與水按比例混合均勻制得。料泥制作過(guò)程中，通過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）經(jīng)蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時(shí)滲入的堿還會(huì)與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸進(jìn)一步發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體沉積在凝膠態(tài)的蛋清中，便出現(xiàn)了朵朵“松花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色。下圖表示松花蛋腌制時(shí)間與其中蛋清和蛋黃的pH的變化關(guān)系。n2J6K1012Id20 .12陽(yáng)U時(shí)間（iD很多人在平時(shí)生活中都非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋，專(zhuān)家提醒這種食物少吃無(wú)妨，卻不能過(guò)多食用。其一，松花蛋腌制過(guò)程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)價(jià)值遭到了一定的破壞。其二，市售松花蛋還可能含鉛（國(guó)家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg）。微量鉛很容易被兒童吸收，導(dǎo)致鉛中毒。其三，剝開(kāi)皮的松花蛋1至2小時(shí)內(nèi)一定要吃完，若長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，非常容易感染沙門(mén)氏桿菌，沙門(mén)氏桿菌會(huì)快速繁殖，此時(shí)食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。（1）食用松花蛋時(shí)加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。（2）料泥制作過(guò)程中會(huì)生成強(qiáng)堿NaOH和KOH,鉀元素來(lái)自于原料中的。生成NaOH的過(guò)程中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）依據(jù)松花蛋腌制時(shí)間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關(guān)系判斷，當(dāng)?shù)扒搴偷包SpH均達(dá)到9以上時(shí)，松花蛋至少腌制的天數(shù)為（填字母序號(hào)，下同）。??A.2天 B.6天 C.12天D.32天（4）下列關(guān)于松花蛋的說(shuō)法正確的是。A.松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關(guān)B.松花蛋具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，成人可以多吃C.市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用D.剝開(kāi)皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】堿澀K2cO3(或草木灰)Na2cO3+Ca(OH)2===CaCOj+2NaOHBAC【解析】 2(1)松花蛋顯堿性，有一股堿澀味，加入少量姜醋汁，利用酸堿中和原理，可以除去堿澀味。(2)草木灰的主要成分是K2cO3,鉀元素來(lái)自于原料中的草木灰。兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成NaOH的過(guò)程中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2===CaCOj+2NaOH(3)據(jù)圖可知，當(dāng)PH=9時(shí)，腌制松花蛋的天數(shù)為60(4)A.因?yàn)榱蚧瘹錃怏w與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色，正確；B.松花蛋腌制過(guò)程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)價(jià)值遭到了一定的破壞，另外市售松花蛋還可能含有毒金屬鉛，錯(cuò)誤；C.市售松花蛋還可能含鉛(國(guó)家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg)。微量鉛很容易被兒童吸收，導(dǎo)致鉛中毒，正確；D.剝開(kāi)皮的松花蛋1至2小時(shí)內(nèi)一定要吃完，若長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，非常容易感染沙門(mén)氏桿菌，沙門(mén)氏桿菌會(huì)快速繁殖，此時(shí)食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象，錯(cuò)誤。故選AC。(5分)閱讀下列科普材料，回答相關(guān)問(wèn)題。(材料1)1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)，趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只壓縮氯氣(Cl2)鋼瓶。霎時(shí)間，在長(zhǎng)約60公里的戰(zhàn)線(xiàn)上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。所經(jīng)之地綠色植被枯黃褪色；英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來(lái)；戰(zhàn)場(chǎng)上的武器銹跡斑斑。這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上第一次化學(xué)戰(zhàn)。(1)推測(cè)氯氣可能具有的物理性質(zhì)是。(2)推測(cè)氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)是。(3)元素周期表中氯元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為 。(材料2)氯氣可用于制備多種消毒劑。①二氧化氯是一種高效、安全環(huán)保型殺菌消毒保鮮劑。②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO],HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用。(1)①中二氧化氯的化學(xué)式為ClO2,其中氯元素的化合價(jià)為。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮俊静牧?】(1)黃綠色氣體(密度比空氣大、刺激性氣味)(2)毒性、與金屬反應(yīng)(氧化性、漂白性、腐蝕性)(3)17【材料2】(1)+4(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO【解析】試題分析：根據(jù)材料的敘述可知，【材料1】(1)氯氣可能具有的物理性質(zhì)是黃綠色氣體（密度比空氣大、刺激性氣味）；（2）氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)是毒性、與金屬反應(yīng)（氧化性、漂白性、腐蝕性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故其原子的核外電子數(shù)為17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化學(xué)式為ClO2,其中氯元素的化合價(jià)，可根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，故為+4價(jià)；（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)、用途3.閱讀下面的科普短文在離地面約25km高空處有一層厚度極薄的氣體層，主要成分是臭氧（O3）,它是地球上一切生命的保護(hù)層。與O2不同，通常狀況下O3是淡藍(lán)色氣體，有難聞的魚(yú)腥味。O3不太穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O2,并放出大量的熱。O3比O2活潑的多，它能跟許多物質(zhì)（SO2、CO、NO、氟利昂等）發(fā)生反應(yīng)。如除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，一種方法是在微熱條件下，O3與二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧發(fā)生器可以制得O3,其原理是在放電條件下，O2能轉(zhuǎn)化為O3。從臭氧發(fā)生器出來(lái)的氣體中含O3約3%。臭氧層能吸收太陽(yáng)輻射中的大量紫外線(xiàn)，使地球上的生物免遭紫外線(xiàn)的傷害。飛機(jī)排出的廢氣（含CO、NO等）以及常用的制冷劑“氟利昂〃會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線(xiàn)照到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：（1）從微觀角度解釋O3與O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。（2）O3與二氧化硫反應(yīng)的文字表達(dá)式為。（3）你認(rèn)為保護(hù)臭氧層的有效方法是?！敬鸢浮糠肿咏Y(jié)構(gòu)不同臭氧+二氧化硫一^三氧化硫減少?gòu)U氣（含CO、NO等）以及制冷劑“氟利昂”的排放【解析】【詳解】（1）從微觀角度解釋O3與O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子結(jié)構(gòu)不同；（2）在微熱條件下，O3與二氧化硫化合成三氧化硫，O3與二氧化硫反應(yīng)的文字表達(dá)式為：】臭氧+二氧化硫~^三氧化硫（3）根據(jù)“飛機(jī)排出的廢氣（含CO、NO等）以及常用的制冷劑“氟利昂〃會(huì)使臭氧層形成空洞”可知，保護(hù)臭氧層的有效方法是：減少?gòu)U氣（含CO、NO等）以及制冷劑“氟利昂”的排放。4.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。如圖是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類(lèi)原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆森提出了一個(gè)被稱(chēng)為“西瓜式〃結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子〃一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜狐〃中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答：（1）道爾頓提出了原子論，湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是 。湯姆森原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是。（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是。A原子核體積很小 B原子核質(zhì)量較大C原子核帶有正電 D核外電子帶有負(fù)電（3）通過(guò)人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？。【答案】物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割沒(méi)有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核D科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)道路是曲折而漫長(zhǎng)的，每一種科學(xué)理論都有它的局限性【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答；（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象分析判斷，注意著重分析現(xiàn)象發(fā)生的原因；（3）隨研究的深入和時(shí)間的推移，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)越來(lái)越接近事實(shí)真象回答?！驹斀狻浚?）直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子，它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的結(jié)論不正確，原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的，電子很小，通過(guò)高速運(yùn)動(dòng)占據(jù)了原子核外相對(duì)很大的空間，且原子不是實(shí)心球體；故填：物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；沒(méi)有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核。（2）用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明原子核相對(duì)很小，原子內(nèi)部有相對(duì)較大的空間；但有一小部分改變了原來(lái)的方向，說(shuō)明原子核帶正電荷，因?yàn)橥N電荷互相排斥，在a粒子從原子核附近通過(guò)時(shí)，造成a粒子改變了原來(lái)的方向；還有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于a粒子，也就是說(shuō)原子核質(zhì)量較大；由以上分析可知：A、原子核體積很小，正確；B、原子核質(zhì)量較大，正確；C、原子核帶有正電，正確；D、核外電子帶有負(fù)電，錯(cuò)誤，以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明核外電子帶有負(fù)電。故選D。(3)人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)過(guò)了無(wú)數(shù)自我否定，而是逐漸接近事實(shí)真象，可見(jiàn)，科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長(zhǎng)的；每一種科學(xué)理論都有它的局限性；故填：科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)道路是曲折而漫長(zhǎng)的，每一種科學(xué)理論都有它的局限性。5.閱讀下列科普短文。即使艷陽(yáng)高照、天氣晴好，有時(shí)人們也會(huì)出現(xiàn)眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專(zhuān)家認(rèn)為，這很可能與臭氧(O)有關(guān)。3臭氧原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體，在常溫常壓下即可緩慢反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)溫度達(dá)到165℃時(shí)迅速反應(yīng)。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說(shuō)的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節(jié)和天氣等因素的變化而不同。研究人員發(fā)現(xiàn)，天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽(yáng)紫外線(xiàn)，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。為何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的。強(qiáng)烈的陽(yáng)光照射會(huì)加速這一化學(xué)反應(yīng)。地表空氣中的臭氧對(duì)人體極為有害，一些易于過(guò)敏的人長(zhǎng)時(shí)間暴露在臭氧含量超過(guò)每立方米180微克的環(huán)境中，會(huì)產(chǎn)生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會(huì)減弱3%。對(duì)于運(yùn)動(dòng)員來(lái)說(shuō)，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績(jī)。自2013年中國(guó)執(zhí)行新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，監(jiān)測(cè)6種污染物以來(lái)，臭氧便成為一些城市夏季空氣質(zhì)量“超標(biāo)日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時(shí)(7:00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO)濃度隨時(shí)間的變化圖。24 10 12L416時(shí)陽(yáng)/小tt依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出臭氧的一條物理性質(zhì)。⑵寫(xiě)出臭氧迅速生成氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式。⑶如上圖，某地夏季某日晝時(shí)，臭氧污染最嚴(yán)重的時(shí)間段是 (填序號(hào))。A.8：00?10：00B.10：00?12：00C.12：00?14：00D.14：00?16：00⑷下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.臭氧層具有吸收紫外線(xiàn)的作用 B.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無(wú)關(guān)C.臭氧和氧氣可以在不同的條件下相互轉(zhuǎn)化D.空氣中臭氧濃度不同會(huì)對(duì)人體造成不同程度的影響⑸為了減少臭氧污染，請(qǐng)你向市民提出一條生活中可行的倡議 。【答案】特殊氣味、氣體臭氧上工氧氣DACD少開(kāi)車(chē)【解析】(1)由資料可知，臭氧是一種具有特殊臭味的微量氣體；(2)臭氧在165c時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式是臭氧二X氧氣；(3)由圖可知，臭氧在14點(diǎn)一16點(diǎn)時(shí)污染最為嚴(yán)重，故選D；(4)A、臭氧層可以吸收紫外線(xiàn)，防止對(duì)生物的破壞，正確；B、由資料控制，臭氧在地表空氣中臭氧的含量與天氣的陰晴有關(guān)，錯(cuò)誤；C、臭氧在溫度達(dá)到165℃時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣，故正確；D、空氣中臭氧的濃度的多少對(duì)人體有直接的影響，正確。故選ACD。(5)地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的，故我們應(yīng)該減少化石燃料的燃燒，少開(kāi)私家車(chē)。6.果果關(guān)注本地首例違規(guī)添加亞硝酸鈉食品安全公訴案件，為了維護(hù)消費(fèi)者權(quán)益，查詢(xún)整理氯化鈉和亞硝酸鈉的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：項(xiàng)目亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)溶解性易溶，在15℃時(shí)溶解度為81.5g易溶，在15℃時(shí)溶解度為35.8g熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)：271℃,沸點(diǎn):320℃；熔點(diǎn)：801℃；沸點(diǎn)：1413℃；溶液酸堿性弱堿性中性熱穩(wěn)定性320℃以上會(huì)分解放出刺激性氣體受熱不分解與稀鹽酸作用放出紅棕色氣體無(wú)明顯現(xiàn)象與硝酸銀溶液作用生成淺黃色沉淀生成白色沉淀(1)閱讀上表寫(xiě)出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)為—。⑵食鹽是日常調(diào)味品，亞硝酸鈉有毒，氯化鈉和亞硝酸鈉是兩種不同的物質(zhì)，從宏觀的角度看，是由于這兩種物質(zhì)的不同。⑶亞硝酸鈉跟鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、兩種氮的氧化物和水，請(qǐng)你寫(xiě)出亞硝酸鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，常被誤作食鹽食用而導(dǎo)致中毒事件發(fā)生。有一包外觀酷似食鹽的固體，結(jié)合表中信息，如何鑒別它是亞硝酸鈉還是氯化鈉 (包括選取的試劑、方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，只寫(xiě)出一種方法即可)?！敬鸢浮恳兹苡谒埸c(diǎn)為271℃，沸點(diǎn)為320℃，熔點(diǎn)低等元素組成2NaNO2+2HCl=NOf+NO2f+2NaCl+H2O取少量放在金屬片上加熱，若先熔化則為亞硝酸鈉；或取少量溶于水，分別加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀則為氯化鈉，若有淺黃色沉淀則為亞硝酸鈉；取少量溶于水，滴加酚歐試液，若變紅則為亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；或取少量溶于水，用pH試紙測(cè)定，若pH>7為亞硝酸鈉，若pH=7,則為氯化鈉【解析】【分析】【詳解】(1)出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)為：易溶于水，熔點(diǎn)為271℃,沸點(diǎn)為320℃,熔點(diǎn)低等；⑵食鹽是日常調(diào)味品，亞硝酸鈉有毒，氯化鈉和亞硝酸鈉是兩種不同的物質(zhì)，從宏觀的角度看，是由于這兩種物質(zhì)的元素組成不同，氯化鈉由氯元素和鈉元素組成，亞硝酸鈉有鈉元素、氮元素和氧元素組成。⑶亞硝酸鈉跟鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、一氧化碳、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為：2NaNO2+2HCl=NOf+NO2f+2NaCl+H2O；⑷亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，常被誤作食鹽食用而導(dǎo)致中毒事件發(fā)生。有一包外觀酷似食鹽的固體，結(jié)合表中信息，鑒別它是亞硝酸鈉還是氯化鈉方法是：取少量放在金屬片上加熱，若先熔化則為亞硝酸鈉；或取少量溶于水，分別加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀則為氯化鈉，若有淺黃色沉淀則為亞硝酸鈉；取少量溶于水，滴加酚歐試液，若變紅則為亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；或取少量溶于水，用pH試紙測(cè)定，若pH>7為亞硝酸鈉，若pH=7,則為氯化鈉。.閱讀下面科普短文。我們的胃液呈酸性，是因?yàn)槲赶俦诩?xì)胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環(huán)境，分解食物中的結(jié)締組織和肌纖維使其易于被消化吸收。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用），還可以作為人體補(bǔ)鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、能吸收的營(yíng)養(yǎng)元素，就離不開(kāi)胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9?1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對(duì)伴隨食物進(jìn)入胃內(nèi)的各類(lèi)病菌的繁殖有影響。某醫(yī)院對(duì)99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中的病菌進(jìn)行了檢測(cè)，結(jié)果如下表：分組胃液的pH受檢人數(shù)胃液中檢出病菌的人數(shù)及比例A<2.070B2.0~4.0133(23.1%)C4.0~6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸過(guò)多會(huì)對(duì)胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺(jué)反酸或燒心。治療胃酸過(guò)多的藥主要有兩大類(lèi)：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應(yīng)；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應(yīng)，常見(jiàn)的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會(huì)因胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔?；颊呷玳L(zhǎng)期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過(guò)多。因此，應(yīng)遵醫(yī)囑合理使用抗酸類(lèi)和抑酸類(lèi)藥物。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。（1）用化學(xué)方程式表示燕麥中的鐵粉遇胃酸發(fā)生的反應(yīng)：。（2）鐵粉可以減緩食物變質(zhì)，是因?yàn)殍F可以和反應(yīng)。（3）胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是。（4）關(guān)于文中提到的幾種抗酸藥，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。A.均屬于鹽類(lèi)或堿類(lèi).在使用抗酸藥時(shí)不是用量越多越好C.適量使用碳酸鈣可治療胃酸過(guò)多，同時(shí)還可為人體補(bǔ)鈣（5）下列關(guān)于胃液與人體健康關(guān)系的說(shuō)法中，合理的是（填字母序號(hào)）。A.胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康B.胃酸過(guò)多會(huì)對(duì)胃黏膜具有侵蝕作用，所以胃液pH越大越利于人體健康二胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2個(gè)氧氣碳酸氫鈉和碳酸鈣BCC【解析】【分析】【詳解】(1)胃液注意成分是鹽酸，與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2個(gè)(2)食物變質(zhì)是食物與氧氣反應(yīng)，鐵生銹反應(yīng)掉氧氣，食物就不易變質(zhì)。(3)碳酸氫鈉和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔。(4)A、氧化鎂既不是堿類(lèi)也不是鹽類(lèi)，錯(cuò)誤；B、服用藥物要適量，正確；C、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，而且因含有鈣元素可補(bǔ)鈣，正確。故選BC。(5)胃液pH的正常范圍在0.9?1.5,過(guò)大或過(guò)小均不利于人體健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故選C。考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)與健康的知識(shí)。8.閱讀下面科普短文(有刪改)火炸藥的綠色制造技術(shù)發(fā)展以硝基化合物為代表的含能材料是火炸藥技術(shù)的基礎(chǔ)，其傳統(tǒng)的制造工藝過(guò)程會(huì)產(chǎn)生含有大量有機(jī)物的廢酸和廢水，環(huán)境污染嚴(yán)重，治理費(fèi)用高，因此火炸藥原材料組分傳統(tǒng)制造工藝需要進(jìn)行綠色化和低成本改進(jìn)，以及積極開(kāi)發(fā)含能材料的綠色合成工藝。硝基含能化合物的生物合成是火炸藥原材料制造技術(shù)中最新穎的前沿研究領(lǐng)域，是一種真正綠色合成路線(xiàn)。最具代表性的新型硝化技術(shù)是用n2o5作為綠色硝化劑，這一技術(shù)的關(guān)鍵是如何制備n2o5和怎樣實(shí)現(xiàn)n2o5硝化工藝。研究的N2O5制備方法主要有半滲透膜電解法和臭氧氧化法：(1)半滲透膜電解法是在電解池內(nèi)用特制的半滲透膜隔開(kāi)兩個(gè)電極，電解無(wú)水硝酸而生成HQ；(2)臭氧氧化法是將濃度5%-10%的臭氧與氧氣的混合物和N2O4進(jìn)行氣相反應(yīng)生成N2O5。試驗(yàn)的N2O5硝化工藝主要有2種：(1)用n2o5-hno3-n2o4作硝化劑進(jìn)行硝化；(2)用N2O5和無(wú)水HNO3于液態(tài)二氧化碳中進(jìn)行硝化。南京理工大學(xué)研究了用DADN原料在N2O5-HNO3體系中綠色硝解制備HMX.以DADN為原料，不同硝解方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較見(jiàn)表：硝化體系收率/%優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)HNO340步驟簡(jiǎn)單得率低H2SO4-NH4NO3-hno380-85工藝成熟廢酸量大，難處理p2o5-hno399得率高，純度好P2O5和HNO3需大大過(guò)量，腐蝕性大n2o5-有機(jī)溶劑65無(wú)需廢酸處理得率低，溶劑易揮發(fā)n2o5-hno394得率高，廢酸少，硝化劑的過(guò)量比小無(wú)火炸藥的安全使用知識(shí)有：防止炸藥受熱、火焰引起的爆炸；按炸藥使用溫度使用，不要超過(guò)溫度條件；禁止長(zhǎng)時(shí)間陽(yáng)光照射；禁止電焊、氣焊、氣割作業(yè)等。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：（1）文中涉及到的下列物質(zhì)：P2O5、hno3、o3、nh4no3、n2o4中，不包括的物質(zhì)類(lèi)別是（填序號(hào)）。A單質(zhì)B氧化物C酸D堿E鹽（2）最具代表性的新型硝化技術(shù)是用作為綠色硝化劑。（3）如表中，以DADN為原料，不同硝解方法比較中，P2O5和HNO3需大大過(guò)量，腐蝕性大的硝化體系是。（4）火炸藥的安全使用還有哪些注意事項(xiàng)。（原文已有方法不能重復(fù)，任答一點(diǎn)）【答案】DN2O5P2O5-HNO3遠(yuǎn)離火源【解析】【詳解】（1）p2o5屬于氧化物；hno3屬于酸；o3屬于單質(zhì)；nh4no4屬于鹽；n2o4屬于氧化物，所以沒(méi)有堿；（2）最具代表性的新型硝化技術(shù)是用N2O5作為綠色硝化劑；（3）由表中的收率和缺點(diǎn)可以看出P2O5-HNO3屬于腐蝕性大的硝化體系；（4）防止火藥爆炸要遠(yuǎn)離火源。9.據(jù)報(bào)道：一家政服務(wù)人員在清洗抽水馬桶時(shí)，同時(shí)倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）,其中Cl的化合價(jià)為。次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸混合后，會(huì)生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請(qǐng)你寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）目前市場(chǎng)上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性。下列物體中，表面可用這類(lèi)潔廁劑清洗的是。A大理石臺(tái)面（主要成分是CaCO3）B釉面磚（釉面的主要成分是SiO2）C不銹鋼管（3）潔廁劑中的稀鹽酸可用來(lái)除銹，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，白醋、檸檬酸溶液也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，因?yàn)榘状?、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有（填離子符號(hào)）離子?！敬鸢浮?iNaClO+2HCl=NaCl+H2O+C12aFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oh+【解析】【詳解】（1）次氯酸鈉（NaClO），其中鈉元素的常規(guī)價(jià)態(tài)為+1價(jià)，氧元素的常規(guī)價(jià)態(tài)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,（+1）+x+（-2）=0，x=+1,Cl的化合價(jià)為+1。次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水及有毒的氯氣，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2（2）A、大理石臺(tái)面（主要成分是CaCO3），其中CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O，可以清洗；B釉面磚（釉面的主要成分是SiO2），不反應(yīng)，不