人教版(2019)高中化學(xué)必修二第五章第二~三節(jié)綜合拔高練(含答案)

核心素養(yǎng)練應(yīng)用實(shí)踐人教版高中化學(xué)必修二 第五章第二~三節(jié)綜合拔高練宇波博物飾瓦片將1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.古代的陶瓷、磚瓦及現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品□工 □工 aq)AFFF'CL 'FHOHbA.02HjOB.枷S。，一H」，。、B.Ct(OH)式a) 叫)c、兒ci⑸——-一 C.DC%。 —叫—D.—，二…B.工業(yè)上制取水泥的主要原料為黏土、石灰石C.博物館窗戶上普通玻璃的主要成分是 SiC?D.青花瓷胎體的主要原料為高嶺土4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （）2.如圖所示裝置可用于（需要時(shí)可以用酒精燈加熱）A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO和樸硝（Na?S0?的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)C.生活中的水晶、瑪瑙飾晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品A.加熱KMn姍取和收集C?D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溶解、濃縮、過濾等操作B.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NC5.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下:C.用NHCl與Ca（CH）題體反應(yīng)制取和收集NH?道量鹽酸■?D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取和收集SC?—— 足*CL溶液甲 3.寧波博物館的建筑形態(tài)以山、水、海洋為設(shè)計(jì)理念。寧波博物館墻面通過兩種方加熱，燕發(fā)紅粽色畫體2均嫌24.0￡化合物xi是微空工?固體】高港燃燒牌液乙式裝飾而成：第一種方式是利用民間收集的上百萬片明清磚瓦手工砌成瓦月墻， 另一F列說法不正確的是（）特殊的“文物”和“展品”；展品中陳列有大量宋代精美青花瓷。下列說法B.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有NC^CC特殊的“文物”和“展品”；展品中陳列有大量宋代精美青花瓷。下列說法B.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有NC^CC生成錯(cuò)誤的是（）C.溶液甲中可能含有Fe3?種方式是利用竹條加入混凝土，在表面展現(xiàn)竹的紋理，充分體現(xiàn)了建筑本身也是一件A.固體2是氧化鐵??H?O??H?O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:D.X的化學(xué)式可以表示為Fe?C?遷移創(chuàng)新6.厭氧氨氧化（AnammOX法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（）工乩-2H//過程 /N凡-2H/過程■…L*'Arumn?x反施模型A.lmolnh4所含的質(zhì)子總數(shù)為10NB.lmolnh4徑過過程I、H、田，得到氮?dú)獾捏w積約為 11.2L（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）C.該過程的總反應(yīng)是nh4+no2= N?T+2HOD.該方法每處理1molnh4,需要的NO2為0.5mol.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是（）國2喂泉實(shí)腕中瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲城A.制取氨氣時(shí)燒并K中的固體常用Ca0或CaCl?.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶口，試紙變紅，說明 NHE經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊瓶口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHC船液處理效果好.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。I.（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式：。n,氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和鏤鹽的流程如下圖所示。I彳氣I甲田I［吧j~:記?——啊耳二L__ ■—?（2）設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是>.設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是。m.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。 氨氮廢水中的氮元素多以NH4和NH含NH；IWH落落聲熱,低希H―I 落糧.?含余藪的廢水F而一*氣截度水|過程②‘磔水|itw?■圈劇 |（3）過程①的目的是將NH4轉(zhuǎn)化為N坨并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4轉(zhuǎn)化為NH!勺離子方程式：。（4）過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為>。（5）含余氯廢水的圭要成分是NaCIO以及HClQX可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的（填字母）。a.KOHb.Na?S0?c.KMNO?d.NaCl寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式： 。五年選考練考點(diǎn)1氮及其化合物1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤C.NH?是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān).某工業(yè)廢氣所含氮氧化物（nox）的氮氧質(zhì)量比約為7:4,該nox可表示為（）A.N?）B.NOC.N幻？D.NO?.（高考組編，★★☆）下列說法正確的是 （）A.NHCl與Ca（OH）?昆合加熱可生成NH?B.室溫下用稀HNO容解銅：Cu+2no3+2H?= Cl2?+2NC?T+HO0, Ha0' .「.?、NHHCOg熱易分解，可用作化肥N0、N5口N濡氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。NO的處理。NO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NO分解。NH與C?在加熱和催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式為。（2）NO和NO的處理。已除去NO的硝酸尾氣可用NaOHt液吸收，主要反應(yīng)為NO+N?+20H= 2NO2+HO2NO+2OH= NO2+nO3+HO①下列措施能提高尾氣中NO^口NO去除率的有（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOHt液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO!體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是―（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NC轉(zhuǎn)化為no3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖

所示。①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NOfe成Cl-和no3,其離子方程式為。所示。②NalClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。（2018天津理綜，9節(jié)選，★★★）煙道氣中的nox是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：I.采樣果樣系統(tǒng)荷圖采樣步驟:①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140C;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，具作用為。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）。a.堿石灰b.無水CuSOc.P?O?（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是考點(diǎn)2無機(jī)非金屬材料6.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧他等優(yōu)點(diǎn).（高考組編，★★☆）下列說法正確的是 （）A.Si0?容點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維.向Na?Si0?容液中滴加稀鹽酸：Na?5i0?+2H?= HSi0?J+2N0?-SiO.SiCI,Si 1#八C. 高溫，該物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)D.高純硅可用于制作光感電池.SiHCl和常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成 （HSiO）?O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaOSiO?,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。在水泥樣品中加入鹽酸、氯化鏤、硝酸使其溶解， 其中不溶解的是 ，該物質(zhì)不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：第二~三節(jié)綜合拔高練第二~三節(jié)綜合拔高練物質(zhì)的量是0.3mol,進(jìn)而求得X中C的質(zhì)量為18.0g-16.8g=1.2g,物質(zhì)的量是0.1mol,所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為 3:1,因此X的化學(xué)式為Fe?C,核心素養(yǎng)練1.C鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，A錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B錯(cuò)誤；氫氧他鈣與氯化鏤在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，NHt氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀， C正確；二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，D錯(cuò)誤。2.B加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且加熱KMN?W取氧氣時(shí)試管口應(yīng)塞上一團(tuán)棉花，A錯(cuò)誤；銅和稀硝酸反應(yīng)生成NONM溶于水，能利用題述裝置制取和收集NOB正確；氨氣易溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，C錯(cuò)誤；S混溶于水且與水反應(yīng)，不能利用排水法收集， D錯(cuò)誤。.C普通玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是NaSi02CaSiO^口Si02.C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，A項(xiàng)正確；“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，B項(xiàng)正確；水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅， C項(xiàng)錯(cuò)誤；中草藥煎制過程中涉及了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溶解、濃縮、過濾等操作， D項(xiàng)正確。.D鐵碳化合物X在足量空氣中高溫煨燒得到的固體l為鐵的氧化物，將其溶于鹽酸所得溶液中可能有Fe2W口Fe3?,再通入足量的氯氣，溶液中都為Fe3?,經(jīng)過加熱、蒸發(fā)，會(huì)生成氫氧化鐵，灼燒氫氨化鐵得到的固體2為氧化鐵，24.0g氧化鐵中含有Fe的質(zhì)量為出24.0g16.8g,利用原子守恒，可知化合物X中Fe的質(zhì)量也是16.8g,160FeP與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮被還原成二氧化氮。根據(jù)上述分析可知，固體2是氧化鐵，A正確；x與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有N5口CO生成，B正確；溶液甲中可能含有Fe3?,C正確；x的化學(xué)式可以表示為FeP,D錯(cuò)誤。.C1molnh4所含的質(zhì)子總數(shù)為11N,A錯(cuò)誤；由圖可知，經(jīng)過過程I、H、田，1molnh4和1molNH?DH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.B錯(cuò)誤；由圖可知，該過程的總反應(yīng)是NH產(chǎn)NO；=N"+2H3Oc正確；每處理1molnh4,需要的N02為1mol,D錯(cuò)誤。.DCaO能與水反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而 CaCl?容于水時(shí)熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變?yōu)樗{(lán)色，所以檢驗(yàn) NH集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)，證明NH已收集滿，B錯(cuò)誤；三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓的差值越大，噴泉越劇烈，由圖2可知，C點(diǎn)的壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以C點(diǎn)的壓強(qiáng)差最大，噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水顯堿性，氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確。.答案(1)2NH?Dl+Ca(OH)*CaCr+2NH>T+2HOI-他一(2)4NH?+50?fM4NO+6RDHNO?+NH=NHNC?0?(或空氣)(3)NH4+OH-NHPT+HO(4)N?NaCl⑸b so2cio= so4ci或者so3+HClO= so4cih解析1.(1)實(shí)驗(yàn)室用NHCl和Ca(OH)2制備氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH?Cl+Ca(OH)心CaCr+2NH>T+2HUH.(2)設(shè)備1中是NK口強(qiáng)生反應(yīng)，反應(yīng)的化催化劑學(xué)方程式為4NH+50? 4NO+6HD;設(shè)備II中是HNOf口NH^生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNC+NH=NHN。設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為4NO+302HD=4HNQ所以通入的物質(zhì)A是。域空氣。111.(3)過程①的目的是將NH4轉(zhuǎn)化為NH,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，NH4轉(zhuǎn)化為NHI勺離子方程式為nh4+OH=MNHPT+HO。(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2N科 3NaCl+N?T+3H0,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為N?、NaClo(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HCIQ要除去余氯需加入還原性物質(zhì)Na2SQ反應(yīng)的離子方程式為sd2cid=so2ci、so2+HClO= SO2cih。(2)①BCDNaNONO(3)①3HClO+2NO+0= 3Cl+2NO3+5H?②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化ND勺能力越強(qiáng)解析(1)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出NH與0農(nóng)應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)①若要提高尾氣中N5口NO的去除率，須加快氮氧化物與NaOH勺反應(yīng)速率。B項(xiàng)措施能增大氣、液反應(yīng)物的接觸面積， C項(xiàng)措施增大NaOH§液的濃度，二者均能加快反應(yīng)速率；A項(xiàng)措施易導(dǎo)致氮氧化物不能及時(shí)被吸收，使 N5口NOfe除率降低。②據(jù)題給反應(yīng)：2NO+20H= no2NO3+HD可知，NaNO1體中含有NaN陳質(zhì)；由于NO與NaOH^反應(yīng)，故吸收后排放的尾氣中ND勺含量較高。⑶①據(jù)得失電子守恒可得：3HCIO+2ND3CI—+2NO3,據(jù)電荷守恒可得：3HCIO+2NO-3CI-2NO3+5H?,據(jù)原子(質(zhì)量)守恒可得：3HCIO+2NO+&3CI寺2NO3+5用②NaCIO溶液的初始pH越小，c(H?越大，c(HCIO)越大，氧化ND勺能力越強(qiáng)，ND勺轉(zhuǎn)化率越高。五年選考練 5.答案(1)除塵(2)e.C霧和霾的分散劑均為空氣，A正確；由題圖可知霧霾中含有NHN5口(NH)?SD,BJ]正確；NHB是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物，C錯(cuò)誤；過度施用氮肥