高中化學(xué) 12元素周期律 新人教必修2

第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)原子核外電子排布第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律整理ppt0族元素原子核外電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氬Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188

整理ppt1、電子層的劃分近遠(yuǎn)電子層（用n表示）1234567電子層符號(hào)離核距離電子能量高低低高KLMNOPQ281832…最多容納的電子數(shù)2×122×222×322×42…2n2一、原子核外電子的排布整理ppt（1）各電子層最多容納_______個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過_____個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超過___個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量____的電子層，然后由里向外，依次排布在____

_的電子層。2n28218較低能量較高2、核外電子排布規(guī)律一、原子核外電子的排布整理ppt互動(dòng)課堂下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、288+19B、C、286+16D、29+1112+3C整理ppt3、原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子核外電子的排布整理ppt一、原子核外電子的排布3、原子結(jié)構(gòu)示意圖整理ppt隨堂練習(xí)1、下列說法中，不正確的是（）

A、在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的

B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn)

C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低

D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近

B整理ppt2、某原子共有5個(gè)電子層，則其O層最多容納電子

個(gè)，N層最多容納電子

個(gè)。

8183、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A、13B、7C、8D、10C4、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少3個(gè)電子，該元素是（）A.鋁B.氮C.磷D.氟C隨堂練習(xí)整理ppt

1

2

氫

氦HHe

1

20.37

1.22

+10

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑10-10m主要化合價(jià)請(qǐng)閱讀和比較1-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？整理ppt

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81.52

0.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑10-10m最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)整理ppt11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,21.86

1.60

1.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑10-10m化合價(jià)2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1整理ppt4、元素的原子結(jié)構(gòu)和最外層電子數(shù)、化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)的變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結(jié)論231