廣東省惠州仲愷高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)區(qū)仲愷中學(xué)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題無(wú)答案

3/3一、選擇題1．在可逆反響中,改變以下條件一定能加快反響速率的是A.增大反響物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.增大反響物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反響,假設(shè)增大壓強(qiáng)〔即縮小反響容器的體積〕,可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反響速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反響速率增大,主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反響活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反響速率3．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反響,反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度〔不考慮鹽酸揮發(fā)〕A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦4．比擬、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法,以下是根據(jù)一些反響事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反響的因素,其中推導(dǎo)不合理的是〔〕序號(hào)化學(xué)反響事實(shí)影響化學(xué)反響的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒反響物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反響,而在高溫時(shí)能與氧氣反響反響溫度C水在通電的條件才能分解,雙氧水只要參加二氧化錳就迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒,納米銅粉在空氣中較易燃燒反響物的接觸面積5．右圖為1molSO2Cl2(g〕和1molSCl2(g〕反響生成SOCl2(g〕能量變化的示意圖,E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)在反響體系中加人催化劑,E1不變B.假設(shè)在反響體系中參加催化劑,△H減小C.反響的活化能等于ykJ?mol-1D.1molSO2Cl2〔g〕和1molSCl2〔g〕反響生成SOCl2〔g〕的△H=〔x-y〕kJ?mol-16．一定溫度下,反響N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,以下措施不改變化學(xué)反響速率的是()A.恒容充入N2B.縮小體積使壓強(qiáng)增大C.恒容充入氦氣D.恒壓充入氦氣7．以下圖是工業(yè)合成氨反響的速率-時(shí)間圖像,在t1時(shí)刻改變某一條件,到t2時(shí)重新到達(dá)平衡,判斷t1時(shí)刻可能改變條件是〔〕A.使用催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.提高N2濃度8．一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生如下反響：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0,B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.x＝2,反響開(kāi)始2min內(nèi),v(A)＝0.05mol/(L·min)B.t1時(shí)改變的條件是降溫,平衡逆向移動(dòng)C.t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度,t2時(shí)正反響速率減小D.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑,c(B)不變9．合成氨反響：N2(g〕+3H2(g〕2NH3(g〕△H=-92.4kJ?mol-1,在反響過(guò)程中,正反響速率的變化如圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(〕A.t1時(shí)升高了溫度B.t2時(shí)使用了催化劑C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4時(shí)降低了溫度10．一定溫度下,在1L恒容密閉容器中參加lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()時(shí)間(min)0t1t2t3NH3物質(zhì)的量(mol)00.20.30.3A.0?t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1B.升高溫度,可使正反響速率減小,逆反響速率增大,故平衡逆移C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D.t3時(shí)再參加1mol的N2(g)和3molH2(g),反響達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol·L-1二、非選擇題11.在某一容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n〔mol〕隨時(shí)間t〔min〕的變化曲線(xiàn)如下圖：完成以下問(wèn)題：〔1〕該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；〔2〕前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為_(kāi)_____________,在2min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因可能是________〔用字母表示〕。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．參加催化劑D．增加A的物質(zhì)的量12.I．在溫度為T(mén)時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反響A(g)＋B(g)C(g),一段時(shí)間后到達(dá)平衡。測(cè)定得局部數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕反響前5s的平均反響速率v(A)＝____________；〔2〕溫度為T(mén)時(shí),該反響的化學(xué)平衡常數(shù)＝〔3〕升高溫度,平衡時(shí)c(A)＝0.41mol·L－1,那么反響的ΔH；〔填“>0〞或“<0〞〕〔4〕相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC,反響到達(dá)平衡前,反響速率v正v逆〔填“>〞或“<〞〕；〔5〕以下措施能增大反響速率,且平衡往正反響方向移動(dòng)是；a．及時(shí)別離出A氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B的濃度d．選擇高效催化劑II．NO、NO2是常見(jiàn)的氧化物。用H2或CO催化復(fù)原NO可到達(dá)消除污染的目的。：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1那么用H2催化復(fù)原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是。13.前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕,該反響的能量變化如下圖：〔1〕你認(rèn)為該反響為_(kāi)___________〔填放熱或吸熱〕反響；〔2〕恒容容器中,對(duì)于以上反響,能加快反響速率的是；a．升高溫度b．充入Hec．參加催化劑d．降低壓強(qiáng)〔3〕在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。t/min0251015n〔CO2〕/mol10.750.50.250.25從反響開(kāi)始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反響速率v〔H2〕=,反響到達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為；〔4〕在相同溫度、容積不變的條件下,能說(shuō)明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔填序號(hào)〕；a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化b．v生成〔CH3OH〕＝v消耗〔CO2〕c．n〔CO2〕∶n〔H2〕∶n〔CH3OH〕∶n〔H2