魯科版反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響講義課件

魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第2節(jié)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第2復(fù)習(xí)：平衡的含義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變復(fù)習(xí)：平衡的含義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡的特征：Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時間后平衡遭破壞關(guān)鍵??！Q≠KQ1=K1平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對平衡移動的影響探究問題一：溫度對平衡移動的影響探究問題一：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色淺深右左思考：溫度變化，化學(xué)平衡為什么會發(fā)生移動？移動有什么規(guī)律？2NO2(g)N2O4(g)平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小小向左移動升高溫度，K變

，大向右移動同理：降低溫度，在升高溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＞在降低溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＜吸熱放熱平衡。2NO2(g)觀察·思考：

1、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？2、當溫度變化時其化學(xué)平衡如何移動？觀察·思考：

1、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？2、當溫我們的收獲（1）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。我們的收獲（1）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的生活中的化學(xué)在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？

友情提示：油脂的水解是吸熱反應(yīng)。生活中的化學(xué)在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫探究問題二：濃度對平衡移動的影響探究問題二：c(SCN－)______,Q_______,K______,Q______Kc(Fe3+)______,Q________,K______,Q______K活動·探究1.請預(yù)測：在一定溫度下，當c(Fe3+)或者c(SCN-)增大時，體系會發(fā)生平衡移動嗎？Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=增大減小不變小于增大減小不變小于平衡正向移動平衡正向移動c(SCN－)______,Q_______,c(Fe3+)2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的平衡體系，標記為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察；溶液顏色變深溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生什么變化？請分析其原因?，F(xiàn)象：原因：溶液顏色變淺Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖?，使Q≠K，從而影響化學(xué)平衡。(2)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，Q<K，平衡正向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，Q>K，平衡逆向移動注意：改變純固體、溶劑的濃度對化學(xué)平衡無影響。溫度一定時我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖?，使Q≠K，從而影響化思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_________。2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數(shù)滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色_________。變淺變淺思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)變淺變淺一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動√×√√×提高SO2的轉(zhuǎn)化率一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)探究問題三：壓強對平衡移動的影響探究問題三：實驗探究：1.三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉；2.將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；3.將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動的觀點進行解釋2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色改變壓強通常是通過改變反應(yīng)容器的體積來實現(xiàn)的。減小容器體積，使體系壓強增大增大容器體積，使體系壓強減小實驗探究：2NO2(g)N2O4(現(xiàn)定義氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和減去氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和為該反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的改變量，以Δvg表示。假設(shè)表中各反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若保持溫度不變，將體積壓縮至原來的一半，化學(xué)平衡將如何移動？+1-10現(xiàn)定義氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和減去氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和為該反應(yīng)的氣態(tài)物我們的收獲(1)改變壓強使平衡發(fā)生移動是通過引起各物質(zhì)的濃度變化而實現(xiàn)的。(2)在其它條件不變的情況下，△vg=0，改變壓強，平衡不移動；△vg≠

0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動，減小壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大方向移動壓強對平衡的影響只適用于有氣體參與的可逆反應(yīng)我們的收獲(1)改變壓強使平衡發(fā)生移動是通過引起各物質(zhì)的濃度化學(xué)平衡移動的規(guī)律課本p51在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡將向減弱這個改變的方向移動?；瘜W(xué)平衡移動的規(guī)律課本p51例1.在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱）右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：(1)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(2)下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（）

A.t0～t1

B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正例1.在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：vtt0t1t2t魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第2節(jié)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第2復(fù)習(xí)：平衡的含義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變復(fù)習(xí)：平衡的含義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡的特征：Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時間后平衡遭破壞關(guān)鍵??！Q≠KQ1=K1平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對平衡移動的影響探究問題一：溫度對平衡移動的影響探究問題一：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色淺深右左思考：溫度變化，化學(xué)平衡為什么會發(fā)生移動？移動有什么規(guī)律？2NO2(g)N2O4(g)平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小小向左移動升高溫度，K變

，大向右移動同理：降低溫度，在升高溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＞在降低溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＜吸熱放熱平衡。2NO2(g)觀察·思考：

1、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？2、當溫度變化時其化學(xué)平衡如何移動？觀察·思考：

1、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？2、當溫我們的收獲（1）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。我們的收獲（1）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的生活中的化學(xué)在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？

友情提示：油脂的水解是吸熱反應(yīng)。生活中的化學(xué)在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫探究問題二：濃度對平衡移動的影響探究問題二：c(SCN－)______,Q_______,K______,Q______Kc(Fe3+)______,Q________,K______,Q______K活動·探究1.請預(yù)測：在一定溫度下，當c(Fe3+)或者c(SCN-)增大時，體系會發(fā)生平衡移動嗎？Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=增大減小不變小于增大減小不變小于平衡正向移動平衡正向移動c(SCN－)______,Q_______,c(Fe3+)2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的平衡體系，標記為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察；溶液顏色變深溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生什么變化？請分析其原因?，F(xiàn)象：原因：溶液顏色變淺Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖?，使Q≠K，從而影響化學(xué)平衡。(2)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，Q<K，平衡正向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，Q>K，平衡逆向移動注意：改變純固體、溶劑的濃度對化學(xué)平衡無影響。溫度一定時我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖?，使Q≠K，從而影響化思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_________。2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數(shù)滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色_________。變淺變淺思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)變淺變淺一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動√×√√×提高SO2的轉(zhuǎn)化率一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)探究問題三：壓強對平衡移動的影響探究問題三：實驗探究：1.三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉；2.將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；3.將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動的觀點進行解釋2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色改變壓強通常是通過改變反應(yīng)容器的體積來實現(xiàn)的。減小容器體積，使體系壓強增大增大容器體積，使體系壓強減