原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)課件

課題2

原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子和分子的區(qū)別分子原子定義不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分1、具有一定大小2、它們之間有間隔3、在不斷運(yùn)動(dòng)4、是構(gòu)成物質(zhì)的粒子原子分子結(jié)合分裂原子和分子的區(qū)別分子原子定義不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2

通過(guò)上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。且在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。 究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又是由那些微粒構(gòu)成的？通過(guò)上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小3公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的基本粒子，原子是微小不可分割的實(shí)心球體。公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的41897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型5盧瑟福原子模型（空心球）1906年盧瑟福做了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，即讓一束平行的α射線穿過(guò)極薄的金箔時(shí)，他發(fā)現(xiàn)穿過(guò)金箔的α粒子，有一部分改變了原來(lái)的直線射程，而發(fā)生不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)的被折回。1911年，盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。盧瑟福原子模型（空心球）1906年盧瑟福做了著名的α粒子散射6﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)7電子原子核原子的構(gòu)成示意圖

電子原子核原子的構(gòu)成示意圖8圖3-9原子的構(gòu)成示意圖原子可以再分

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?；蛘哒f(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

圖3-9原子的構(gòu)成示意圖原子可以再分原子是由居于原9

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，10質(zhì)子中子電子質(zhì)子中子電子111、原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成位于原子的中心在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)（帶正電）1、原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電12粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18362、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略)粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27k13觀察表格，思考下列問(wèn)題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。4、原子本身帶電嗎？為什么？質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電觀察表格，思考下列問(wèn)題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子14原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）。核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

a.原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為核電荷數(shù)

b.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都15

練習(xí)

以碳原子為例，1、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)碳原子不顯電性？三種。質(zhì)子、中子和核外電子。6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外6個(gè)電子圍繞原子核，構(gòu)成原子。

因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。練習(xí)以碳原子為例，三種。質(zhì)子、中子和核外電子。6個(gè)質(zhì)16【典例】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(2)一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實(shí)心的球體D知識(shí)點(diǎn):原子的構(gòu)成【典例】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行171.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BBD1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)183.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是------（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤3.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用19三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫1201、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。2、注意:

相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。

原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子1、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子211個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)22圖3-15張青蓮（1908-2006）我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。圖3-15張青蓮（1908-2006）我國(guó)科學(xué)院233、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái),絕對(duì)的比較得出,相對(duì)的數(shù)值與單位小,千克大于1,單位為一聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/123、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)24相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用：找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011氧88816碳66612鈉11121123鋁13141327鐵263026

規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)56相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用：找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)25AB2．一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136,則氡原子核外電子數(shù)為（）

A.50

B.86

C.136

D.2221．原子核由（）構(gòu)成。A．質(zhì)子和中子B．電子和中子C．質(zhì)子和電子D．質(zhì)子、中子和電子AB2．一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)263、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56gB、56C、9.288×10-26kgD、1/56g4、組成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子BB3、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()4、組成一切原子必275、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反5、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由286、一個(gè)鋁原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、40B、27C、26D、28B6、一個(gè)鋁原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則鋁的29

課題2

原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘30原子和分子的區(qū)別分子原子定義不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分1、具有一定大小2、它們之間有間隔3、在不斷運(yùn)動(dòng)4、是構(gòu)成物質(zhì)的粒子原子分子結(jié)合分裂原子和分子的區(qū)別分子原子定義不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)31

通過(guò)上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。且在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。 究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又是由那些微粒構(gòu)成的？通過(guò)上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小32公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的基本粒子，原子是微小不可分割的實(shí)心球體。公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的331897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型34盧瑟福原子模型（空心球）1906年盧瑟福做了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，即讓一束平行的α射線穿過(guò)極薄的金箔時(shí)，他發(fā)現(xiàn)穿過(guò)金箔的α粒子，有一部分改變了原來(lái)的直線射程，而發(fā)生不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)的被折回。1911年，盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。盧瑟福原子模型（空心球）1906年盧瑟福做了著名的α粒子散射35﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)36電子原子核原子的構(gòu)成示意圖

電子原子核原子的構(gòu)成示意圖37圖3-9原子的構(gòu)成示意圖原子可以再分

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?；蛘哒f(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

圖3-9原子的構(gòu)成示意圖原子可以再分原子是由居于原38

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，39質(zhì)子中子電子質(zhì)子中子電子401、原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成位于原子的中心在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)（帶正電）1、原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電41粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18362、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略)粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27k42觀察表格，思考下列問(wèn)題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。4、原子本身帶電嗎？為什么？質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電觀察表格，思考下列問(wèn)題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子43原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）。核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

a.原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為核電荷數(shù)

b.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都44

練習(xí)

以碳原子為例，1、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)碳原子不顯電性？三種。質(zhì)子、中子和核外電子。6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外6個(gè)電子圍繞原子核，構(gòu)成原子。

因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。練習(xí)以碳原子為例，三種。質(zhì)子、中子和核外電子。6個(gè)質(zhì)45【典例】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(2)一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實(shí)心的球體D知識(shí)點(diǎn):原子的構(gòu)成【典例】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行461.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BBD1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)473.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是------（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤3.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用48三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫1491、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。2、注意:

相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。

原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子1、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子501個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)51圖3-15張青蓮（1908-2006）我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。圖3-15張青蓮（1908-2006）我國(guó)科學(xué)院523、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái),絕對(duì)的比較得出,相對(duì)的數(shù)值與單位小,千克大于1,單位為一聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/123、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)53相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用：找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)