常見(jiàn)的酸課件-人教版

課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸1

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏?1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。1、人的胃液里含有鹽酸；3生活中常見(jiàn)的酸和堿食醋——醋酸水果——果酸胃液——鹽酸飲料——碳酸石灰水——?dú)溲趸}爐具清潔劑——

氫氧化鈉尿液——尿酸生活中常見(jiàn)的酸和堿食醋——醋酸水果——果酸胃液——鹽酸飲料—4物質(zhì)與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無(wú)色酚酞試液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液變紅變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變化無(wú)色不變化無(wú)色石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。物質(zhì)與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無(wú)色酚5探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽6鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色液體(黃色)無(wú)色液體白霧(揮發(fā)性)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味用途P51鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶7濃鹽酸1.無(wú)色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（有3+鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%~38%4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）濃鹽酸1.無(wú)色，有刺激性氣味8濃硫酸1.無(wú)色無(wú)味的油狀液體2.濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%3.吸水性4.脫水性5.腐蝕性6.強(qiáng)氧化性濃硫酸1.無(wú)色無(wú)味的油狀液體9濃硫酸的性質(zhì)有脫水性—能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃硫酸的稀釋—放出大量的熱有吸水性—干燥一些氣體（O2N2CO2H2等）注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液濃硫酸的性質(zhì)有脫水性—能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃10濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻11用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。用途鹽酸重要化工產(chǎn)品12酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞13酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑結(jié)論：酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，它們不是與酸反應(yīng)，而是與水反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反14酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鐵銹Fe215

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生16酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)根據(jù)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試推斷磷酸、硝酸的可能的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處酸能使紫色石蕊試液17課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿18

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見(jiàn)過(guò)氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、19二、常見(jiàn)的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一20探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固21探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程，并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點(diǎn)探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶22氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。23氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)反應(yīng)放出大量的熱24探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶25實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無(wú)色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無(wú)味無(wú)味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨26小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。二、常見(jiàn)的堿小組討論：二、常見(jiàn)的堿27堿的共同性質(zhì)二、常見(jiàn)的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)；B．無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)堿的共同性質(zhì)二、常見(jiàn)的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具28提問(wèn)1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。4、寫(xiě)出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提問(wèn)1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方程式。3、以上信息，29（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見(jiàn)的堿提問(wèn)：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、常見(jiàn)的堿提問(wèn)：非金屬氧化物與30

提問(wèn)1、寫(xiě)出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實(shí)說(shuō)明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？提問(wèn)1、寫(xiě)出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程31（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常見(jiàn)的堿（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）二、常見(jiàn)的堿321、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。探究四：CuSO4+33（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見(jiàn)的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？（4）能與某些鹽反應(yīng)二、常見(jiàn)的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途34CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見(jiàn)的堿討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律?；衔锘衔锘衔锘衔锝粨Q成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C35二、常見(jiàn)的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。二、常見(jiàn)的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種36科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過(guò)程

最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國(guó)化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過(guò)程最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的37你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子B你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都38你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液B．紫色石蕊試液C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(O39你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿B你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（）40你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時(shí)，下列方法中不正確的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時(shí)，下列方法中不正確的是41你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，42你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫(xiě)有“干燥劑，主要成分為生石灰，請(qǐng)勿食用”等字樣，回答下列問(wèn)題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）⑵“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮?duì)人體有什么危害作用？

你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固431、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請(qǐng)寫(xiě)出在配制過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅(jiān)硬的墻面。這是為什么？請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。課外作業(yè)：1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防44

25、你不能拼爹的時(shí)候，你就只能去拼命！

26、如果人生的旅程上沒(méi)有障礙，人還有什么可做的呢。

27、我們無(wú)法選擇自己的出身，可是我們的未來(lái)是自己去改變的。勵(lì)志名言：比別人多一點(diǎn)執(zhí)著，你就會(huì)創(chuàng)造奇跡

28、偉人之所以偉大，是因?yàn)樗c別人共處逆境時(shí)，別人失去了信心，他卻下決心實(shí)現(xiàn)自己的目標(biāo)。

29、人生就像一道漫長(zhǎng)的階梯，任何人也無(wú)法逆向而行，只能在急促而繁忙的進(jìn)程中，偶爾轉(zhuǎn)過(guò)頭來(lái)，回望自己留下的蹣跚腳印。

30、時(shí)間，帶不走真正的朋友；歲月，留不住虛幻的擁有。時(shí)光轉(zhuǎn)換，體會(huì)到緣分善變；平淡無(wú)語(yǔ)，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在與不在，都會(huì)惦念；無(wú)心的情，無(wú)論你好與不好，只是漠然。走過(guò)一段路，總能有一次領(lǐng)悟；經(jīng)歷一些事，才能看清一些人。

31、我們無(wú)法選擇自己的出身，可是我們的未來(lái)是自己去改變的。

32、命好不如習(xí)慣好。養(yǎng)成好習(xí)慣，一輩子受用不盡。

33、比別人多一點(diǎn)執(zhí)著，你就會(huì)創(chuàng)造奇跡。

15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。

17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂(lè)趣，比將來(lái)實(shí)際享受的樂(lè)趣要大得多。

18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過(guò)多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說(shuō)一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。

20、沒(méi)有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。

1、想要體面生活，又覺(jué)得打拼辛苦；想要健康身體，又無(wú)法堅(jiān)持運(yùn)動(dòng)。人最失敗的，莫過(guò)于對(duì)自己不負(fù)責(zé)任，連答應(yīng)自己的事都辦不到，又何必抱怨這個(gè)世界都和你作對(duì)？人生的道理很簡(jiǎn)單，你想要什么，就去付出足夠的努力。

2、時(shí)間是最公平的，活一天就擁有24小時(shí)，差別只是珍惜。你若不相信努力和時(shí)光，時(shí)光一定第一個(gè)辜負(fù)你。有夢(mèng)想就立刻行動(dòng)，因?yàn)楝F(xiàn)在過(guò)的每一天，都是余生中最年輕的一天。

3、無(wú)論正在經(jīng)歷什么，都請(qǐng)不要輕言放棄，因?yàn)閺膩?lái)沒(méi)有一種堅(jiān)持會(huì)被辜負(fù)。誰(shuí)的人生不是荊棘前行，生活從來(lái)不會(huì)一蹴而就，也不會(huì)永遠(yuǎn)安穩(wěn)，只要努力，就能做獨(dú)一無(wú)二平凡可貴的自己。

4、努力本就是年輕人應(yīng)有的狀態(tài)，是件充實(shí)且美好的事，可一旦有了表演的成分，就會(huì)顯得廉價(jià)，努力，不該是為了朋友圈多獲得幾個(gè)贊，不該是每次長(zhǎng)篇贅述后的自我感動(dòng)，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不過(guò)是：但行好事，莫問(wèn)前程。愿努力，成就更好的你！

5、付出努力卻沒(méi)能實(shí)現(xiàn)的夢(mèng)想，愛(ài)了很久卻沒(méi)能在一起的人，活得用力卻平淡寂寞的青春，遺憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔軟的心智、讓我們懂得累積時(shí)間的力量；那些孤獨(dú)沉寂的時(shí)光，讓我們學(xué)會(huì)守候內(nèi)心的平和與堅(jiān)定。那些脆弱的不完美，都會(huì)在努力和堅(jiān)持下，改變模樣。11、失敗不可怕，可怕的是從來(lái)沒(méi)有努力過(guò)，還怡然自得地安慰自己，連一點(diǎn)點(diǎn)的懊悔都被麻木所掩蓋下去。不能怕，沒(méi)什么比自己背叛自己更可怕。

12、跌倒了，一定要爬起來(lái)。不爬起來(lái)，別人會(huì)看不起你，你自己也會(huì)失去機(jī)會(huì)。在人前微笑，在人后落淚，可這是每個(gè)人都要學(xué)會(huì)的成長(zhǎng)。

13、要相信，這個(gè)世界上永遠(yuǎn)能夠依靠的只有你自己。所以，管別人怎么看，堅(jiān)持自己的堅(jiān)持，直到堅(jiān)持不下去為止。

14、也許你想要的未來(lái)在別人眼里不值一提，也許你已經(jīng)很努力了可還是有人不滿意，也許你的理想離你的距離從來(lái)沒(méi)有拉近過(guò)......但請(qǐng)你繼續(xù)向前走，因?yàn)閯e人看不到你的努力，你卻始終看得見(jiàn)自己。

15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。25、你不能拼爹的時(shí)候，你就只能去拼命！45課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸46

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏?71、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。1、人的胃液里含有鹽酸；48生活中常見(jiàn)的酸和堿食醋——醋酸水果——果酸胃液——鹽酸飲料——碳酸石灰水——?dú)溲趸}爐具清潔劑——

氫氧化鈉尿液——尿酸生活中常見(jiàn)的酸和堿食醋——醋酸水果——果酸胃液——鹽酸飲料—49物質(zhì)與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無(wú)色酚酞試液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液變紅變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變化無(wú)色不變化無(wú)色石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。物質(zhì)與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無(wú)色酚50探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽51鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色液體(黃色)無(wú)色液體白霧(揮發(fā)性)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味用途P51鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶52濃鹽酸1.無(wú)色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（有3+鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%~38%4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）濃鹽酸1.無(wú)色，有刺激性氣味53濃硫酸1.無(wú)色無(wú)味的油狀液體2.濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%3.吸水性4.脫水性5.腐蝕性6.強(qiáng)氧化性濃硫酸1.無(wú)色無(wú)味的油狀液體54濃硫酸的性質(zhì)有脫水性—能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃硫酸的稀釋—放出大量的熱有吸水性—干燥一些氣體（O2N2CO2H2等）注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液濃硫酸的性質(zhì)有脫水性—能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃55濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻56用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。用途鹽酸重要化工產(chǎn)品57酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞58酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑結(jié)論：酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，它們不是與酸反應(yīng)，而是與水反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反59酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鐵銹Fe260

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生61酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)根據(jù)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試推斷磷酸、硝酸的可能的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處酸能使紫色石蕊試液62課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿63

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見(jiàn)過(guò)氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、64二、常見(jiàn)的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一65探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固66探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程，并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點(diǎn)探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶67氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。68氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)反應(yīng)放出大量的熱69探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶70實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無(wú)色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無(wú)味無(wú)味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨71小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。二、常見(jiàn)的堿小組討論：二、常見(jiàn)的堿72堿的共同性質(zhì)二、常見(jiàn)的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)；B．無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)堿的共同性質(zhì)二、常見(jiàn)的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具73提問(wèn)1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。4、寫(xiě)出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提問(wèn)1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方程式。3、以上信息，74（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見(jiàn)的堿提問(wèn)：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、常見(jiàn)的堿提問(wèn)：非金屬氧化物與75

提問(wèn)1、寫(xiě)出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實(shí)說(shuō)明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？提問(wèn)1、寫(xiě)出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程76（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常見(jiàn)的堿（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）二、常見(jiàn)的堿771、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。探究四：CuSO4+78（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見(jiàn)的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？（4）能與某些鹽反應(yīng)二、常見(jiàn)的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途79CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見(jiàn)的堿討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。化合物化合物化合物化合物交換成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C80二、常見(jiàn)的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。二、常見(jiàn)的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種81科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過(guò)程

最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國(guó)化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過(guò)程最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的82你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子B你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都83你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液B．紫色石蕊試液C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(O84你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿B你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（）85你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時(shí)，下列方法中不正確的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時(shí)，下列方法中不正確的是86你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，87你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫(xiě)有“干燥劑，主要成分為生石灰，請(qǐng)勿食用”等字樣，回答下列問(wèn)題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）⑵“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮?duì)人體有什么危害作用？

你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固881、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請(qǐng)寫(xiě)出在配制過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅(jiān)硬的墻面。這是為什么？請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、