高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題四

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題四1．（2022·青海西寧·高三期末）如圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖，C為鈉鹽，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是___________；A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的___________性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是___________。(3)物質(zhì)C在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑。當(dāng)它做氧化劑時，理論上其可能被還原為___________(填標(biāo)號)。a．Na2Sb．S

c．H2SO3d．Na2SO4e．H2SO4(4)從硫元素化合價分析﹐硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請舉一例說明其具有還原性(用化學(xué)方程式表示)___________。(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。2．（2022·山東·棗莊市第三中學(xué)高三階段練習(xí)）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)Sn的最高化合價為____，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____，Bi的最高價氧化物為____。(2)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是____元素(填元素符號)。②酸性：H3AsO4____(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。③氫化物的還原性：H2O____H2S。(3)從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱：____。(可供選擇的藥品有CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)3．（2022·北京市八一中學(xué)高三階段練習(xí)）元素周期律、表是我們研究、預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。I.新版化學(xué)元素周期表中113號、115號、117號、118號等新發(fā)現(xiàn)元素的英文及中文命名均已確定，七個周期已全部填滿。(1)第7周期元素在結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是____。(2)113號元素位于周期表第IIIA族，其最外層電子數(shù)是___，寫出第3周期IIIA族元素的元素符號____。II.如圖為部分元素周期表示意圖，根據(jù)該圖回答問題：XYClGa鍺BrI(3)X最高價氧化物的電子式是____。(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____。(5)用電子式表示氯化鈉的形成過程_____。(6)Ga(鎵)在周期表中的位置____，預(yù)測氫氧化鎵是兩性氫氧化物，已知：氫氧化鎵難溶于水，請寫出氫氧化鎵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____。4．（2022·山東·濟(jì)南市教育教學(xué)研究院高三階段練習(xí)）元素周期表的形式多種多樣，扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)如圖所示，對比中學(xué)常見的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律。請用準(zhǔn)確的化學(xué)符號和用語回答下列問題：(1)元素1在元素周期表中的位置_______。(2)比較f、o、k簡單離子的半徑，由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)b與e組成的化合物中，含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______。(4)i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_______，比較i、d最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(用化學(xué)式表示)。(5)比較m、f、g的金屬性強(qiáng)弱，由強(qiáng)到弱的順序是_______(用元素符號表示)(6)比較j和h的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案_______。5．（2022·廣西柳州·高三期末）對于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。(2)⑤⑦⑧中簡單離子半徑最大的是___________。(3)⑥⑨⑩中元素簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。(4)④⑨⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。(5)⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有___________。(6)⑥和⑩的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較大的是___________。6．（2022·浙江寧波·高三階段練習(xí)）某儲氫材料X由三種短周期元素組成，某興趣小組開展探究實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：已知：化合物X中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2。請回答：(1)氣體B為_______；化合物X中陰離子的化學(xué)式為_______。(2)白色沉淀A與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證無色溶液C中的金屬元素_______。7．（2022·福建福州·高三期中）回答下列問題：(1)M是地殼中含量最多的一種金屬元素，元素R的原子中有兩個電子層，且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M與R形成的化合物Y都是由10電子微粒構(gòu)成。①若R的原子核內(nèi)都有10個中子，則R的核素符號是________。畫出化合物Y中M的10電子微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________；②化合物Y與鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是________。(2)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有、、、、、六種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號為A、B、C、D并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。其中A屬于鹽類且能與B反應(yīng)生成氣體，B、C、D間反應(yīng)現(xiàn)象的記錄如表?；卮鹣铝袉栴}：溶液BCDB-不反應(yīng)C不反應(yīng)-D-I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中落質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________II.按要求寫出下列方程式；①B的電離方程式：________，②C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。8．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期中）化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，請回答：(1)甲的化學(xué)式為_______。(2)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_______。(3)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。9．（2022·浙江嘉興·高三期中）如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為金屬單質(zhì)，C是一種強(qiáng)堿。請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_______，E_______。(2)寫出物質(zhì)A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式，并用雙線橋分析，在雙線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。10．（2022·河南安陽·高三階段練習(xí)）某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5種濃度相等的離子。若向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(2)M溶液中含有的5種離子分別為____、_____、____、_____、_____。(3)生成無色氣體N的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室中制備N氣體常用的藥品為_______。(4)若向M溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。11．（2022·上海市進(jìn)才中學(xué)高三期中）A、B、C、D、E五種元素均為1～18號元素，A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子，B元素原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子，C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層的4倍，D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，E元素一種原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成。試回答：(1)寫出A元素的名稱：_______。(2)寫出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(3)寫出C原子的電子式：_______。(4)寫出由C、D、E三種元素共同形成的化合物：_______(化學(xué)式)。(5)五種元素的離子中與氖原子核外電子排布相同的離子的電子式_______。12．（2022·新疆·烏魯木齊市第六十八中學(xué)高三期中）Ⅰ.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填寫編號)。(2)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，C和E反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅱ.某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。(3)裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是_______，裝置C中盛放的試劑是的_______(4)指出裝置E的錯誤_______。(5)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氧氣生成，此時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。13．（2022·江蘇·蘇州市第五中學(xué)校高三階段練習(xí)）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含、、、、、六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、_______。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_______(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_______(填寫金屬元素符號)，此反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的許多離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾之后，廢水中主要含有的離子是_______和_______，可用來澆灌農(nóng)田。14．（2022·黑龍江·賓縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。(1)寫出A元素原子的核外電子排布式：_______；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：_______；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______。(2)四種元素電負(fù)性由小到大順序(填元素符號)：_______15．（2022·四川·威遠(yuǎn)中學(xué)校高三階段練習(xí)）我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為____。(2)E的二價離子價電子排布式為____。(3)BD2分子中B的雜化方式為____；A2D2是____分子(填“極性”或“非極性”)。BD2與某化合物制取D2的化學(xué)方程式：____。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為____。(5)用化學(xué)方程式證明B和C非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是：____。16．（2022·湖南邵陽·高三階段練習(xí)）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、X_______、F_______。(2)在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填編號)。(3)反應(yīng)④的離子方程式是_______。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。17．（2022·湖南株洲·高三課時練習(xí)）X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問題：元素XYZWR性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)是最輕的氣體常見單質(zhì)為空氣中的主要成分之一是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子原子核外有3個電子層，常見單質(zhì)為氣體(1)寫出元素R在元素周期表中的位置：_______。(2)由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的分子式為_______。(3)W與Z的單質(zhì)在加熱條件反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(4)寫出少量X的單質(zhì)在盛滿R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：_______，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過量的NaOH外，還含有的是_______(填化學(xué)式)。18．（2022·四川省鄰水縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。(1)HWO的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___________(填元素符號)。②X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱依次是___________(填化學(xué)式)。(3)①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為___________。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式：___________。答案第=page2323頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．(1)

氧化物；

還原(2)紫色石蕊溶液變紅(3)ab(4)S+O2SO2(5)2:1【分析】由題給“價—類”二維圖可知，A為-2價硫的氫化物H2S，B為+4價硫的氧化物SO2，C為+4價硫的含氧酸鹽Na2SO3，D為+6價硫的含氧酸H2SO4。（1）SO3屬于氧化物，則圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是氧化物；A為H2S，轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S時，S元素的化合價升高，則體現(xiàn)了H2S的還原性。答案為：氧化物；還原；（2）B為+4價硫的氧化物SO2，SO2不能漂白紫色石蕊試液，所以足量SO2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。答案為：紫色石蕊溶液變紅；（3）物質(zhì)C為Na2SO3，在反應(yīng)中做氧化劑時，+4價硫價態(tài)降低，理論上其可能被還原為0價(S)或-2價(Na2S)，故選ab。答案為：ab；（4）硫元素具有還原性，則與氧化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2。答案為：S+O2SO2；（5）將A(H2S)與B(SO2)混合，可生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(由H2S生成)與還原產(chǎn)物(由SO2生成)的質(zhì)量之比為2:1。答案為：2:1?！军c(diǎn)睛】當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)時，需弄清其來源。2．(1)

+4

HClO4

Bi2O5(2)

F

＜

＜(3)CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液【分析】該題已經(jīng)給出部分的元素周期表，結(jié)合“位-構(gòu)-性”，依據(jù)元素周期表中從左至右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，從上至下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，再結(jié)合金屬性與非金屬性的比較方法，如：非金屬性越強(qiáng)，元素簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性超強(qiáng)，可以解決該題；(1)結(jié)合主族元素的最高正價與主族序數(shù)相同，做出以下判斷：Sn位于元素周期表的第IVA族，與C同族，最高化合價為+4價；Cl位于元素周期表的第VIIA族，最高化合價為+7價，最高價氧化物為，對應(yīng)水化物為，所以Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；Bi位于元素周期表的第VA族，與N同族，最高化合價為+5，最高價氧化物為；故答案為+4；；；(2)陰影部分元素為鹵族元素，其簡單氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI等；鹵族元素，從下往上，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以陰影部分元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是F元素；As位于元素周期表中的第VA族，且中As的化合價為+5，也就是說這是As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，Se位于元素周期表的第VIA族，且中Se的化合價為+6，也就是說這是Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，As和Se的非金屬性大小為AsSe，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性為＜；氧的非金屬性強(qiáng)于硫的，所以氧離子的還原性弱于硫離子的，所以氫化物的還原性：H2O＜H2S；故答案為F；＜；＜(3)想要比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來確定非金屬性強(qiáng)弱，所以需要利用強(qiáng)酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理來進(jìn)行，我們需要形成碳酸與硅酸鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)可供選擇的藥品，應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的固體和鹽酸，再選擇飽和溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體HCl，最后通入硅酸鈉溶液中完成碳酸與硅酸鹽溶液的反應(yīng)，從而證明C的非金屬性強(qiáng)于Si；故答案為固體、鹽酸、飽和溶液、溶液。3．(1)都具有放射性(2)

3

Al(3)(4)H2SO4(5)→(6)

第四(4)周期IIIA族

【分析】II．由圖中相對位置關(guān)系知：X位于第2周期ⅣA族為碳，Y位于Cl的左側(cè)，則Y為硫，據(jù)此回答。(1)第7周期元素在結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是都具有放射性；(2)主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，113號元素位于周期表第IIIA族，則其最外層電子數(shù)是3，第3周期IIIA族元素為13號鋁、元素符號為Al；(3)X最高價氧化物為二氧化碳，是共價化合物，電子式是；(4)Y為S，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，化學(xué)式是H2SO4；(5)氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程→；(6)Ga(鎵)在周期表中位于鋁下方，其位置為第四(4)周期IIIA族，預(yù)測氫氧化鎵是兩性氫氧化物，則氫氧化鎵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaGaO2和水，又已知：氫氧化鎵難溶于水，則氫氧化鎵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。4．(1)第4周期第Ⅷ族(2)(3)(4)

(或)

(5)(6)取適量溶液于試管中，向其中滴加稀硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明非金屬性【分析】由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為C、d為N、e為O、f為Mg、g為Al、h為Si、i為P、j為S、k為Cl、l為Fe、m為Ca、n為I、o為F，以此來解析；(1)l為Fe、為26號元素，為第4周期第Ⅷ族；(2)電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大，故Cl-的微粒半徑最大，而當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越多，則微粒半徑越小，F(xiàn)->Mg2+，故微粒半徑Cl->F->Mg2+；(3)b與e組成的化合物中有氧化鈉和過氧化鈉，含有非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式：；(4)i為P，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H3PO4，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N>P，最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3；(5)同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性Mg>Al，同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Ca>Mg，所以金屬性Ca>Mg>Al；(6)非金屬性比較，比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，取適量Na2SiO3溶液于試管中，向其中滴加稀硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明非金屬性S>Si；5．(1)Na(2)O2-(3)HF(4)HClO4(5)

離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)(6)Cl2【分析】由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。(1)在上述元素中，只有Na、Mg是金屬，二者位于同周期，Na在Mg的左邊，所以金屬性最強(qiáng)的是Na。答案為：Na；(2)⑤⑦⑧分別為O、F、Na，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)最小，所以簡單離子半徑最大的是O2-。答案為：O2-；(3)⑥⑨⑩分別為F、S、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則元素簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案為：HF；(4)④⑨⑩分別為N、S、Cl，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；(5)⑤和⑦分別為O和Cl，可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2，X的電子式為，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)。答案為：；離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)；(6)⑥和⑩分別為F和Cl，二者的單質(zhì)在晶體時都屬于分子晶體，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以熔沸點(diǎn)較大的是Cl2。答案為：Cl2?！军c(diǎn)睛】書寫電子式時，應(yīng)先確定化合物類型，然后確定原子間所形成共用電子對的數(shù)目。6．(1)

(2)(3)(4)取干凈鉑絲蘸取溶液C進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若焰色為黃色則有鈉元素；另取少量溶液C滴加鹽酸至過量，若出現(xiàn)白色沉淀后又溶解，則有Al元素【分析】白色沉淀A能與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到無色溶液和白色固體，則A中含氫氧化鋁，質(zhì)量為10.7g-2.9g=7.8g，物質(zhì)的量為=0.1mol，X中含0.1mol鋁元素，質(zhì)量為2.7g，無色溶液C中含偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，向C中通入足量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀E氫氧化鋁，X為儲氫材料，X與水反應(yīng)生成氣體B，氣體B為H2，X中含氫元素，X由三種短周期元素組成，Al與H可組成陰離子，物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為3.1g，則另一種元素的質(zhì)量為4.3g-3.1g=1.2g，陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2，所以陽離子為+2價，短周期+2價的金屬有Be和Mg，白色固體D為M(OH)22.9g，灼燒得到白色固體F2.0g，M(OH)2MO+H2O，則水的質(zhì)量為0.9g，物質(zhì)的量為=0.05mol，則M的物質(zhì)的量為0.05mol，若為Be，質(zhì)量為0.05mol9g/mol=0.45g，若為Mg，質(zhì)量為0.05mol24g/mol=1.2g，因此另一種元素為Mg，化合物X的化學(xué)式為：。（1）由分析可知，氣體B為H2，化合物X中陰離子的化學(xué)式為：。（2）白色沉淀A為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）由分析可知，化合物X為，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：（4）由分析可知，無色溶液C中含偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，金屬元素為鈉元素和鋁元素，因此驗(yàn)證鈉元素和鋁元素的方法為：取干凈鉑絲蘸取溶液C進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若焰色為黃色，則有鈉元素；另取少量溶液C滴加鹽酸至過量，若出現(xiàn)白色沉淀后又溶解，則有Al元素。7．(1)

(2)

【分析】(1)地殼中含量最多的一種金屬元素是Al，M為Al；元素R的原子中有兩個電子層，且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以R為O；M與R形成的10電子微粒分別是Al3+，O2-所以化合物Y為Al2O3；(2)A屬于鹽類且能與B反應(yīng)生成氣體，所以A為，B為或；由表可知，B和D生成沉淀，所有硝酸鹽都可溶，說明B是，D是；C與D也生成沉淀，所以C為；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①R為O；O含有8個質(zhì)子，在加上10個中子，則R的核素符號為；M為Al；M的10電子微粒為Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為；；②Y為Al2O3；Al2O3與鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是，故答案為；（2）I．據(jù)分析可知，A為，C為；故答案為；；Ⅱ．①B是，電離生成氯離子的氫離子，電離方程式為，故答案為；②C為；D是；和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為。8．(1)(2)(3)【分析】B為黃綠色氣體，因此B為Cl2；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，即D為NH3；化合物甲與水或隔絕空氣加熱反應(yīng)，能生成Cl2或NH3，根據(jù)元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根據(jù)化合物化合價為0，化合物甲僅含兩種元素，可知化合物甲的化學(xué)式為NCl3；因此單質(zhì)氣體A為N2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)反應(yīng)過程中元素守恒可知，E為HClO，F(xiàn)為HCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，化合物甲的化學(xué)式為NCl3。（2）HClO具有不穩(wěn)定性，在光照或受熱條件下能分解為HCl、O2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）NCl3與H2O反應(yīng)生成NH3、HClO，反應(yīng)過程中N元素化合價由+3降低為-3，Cl元素化合價由-1升高為+1，根據(jù)反應(yīng)過程中化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為。9．(1)

Na2CO3

NaCl(2)(3)【分析】A為淡黃色固體，為Na2O2，B為金屬單質(zhì)，為Na，C為強(qiáng)堿，為NaOH，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D為Na2CO3，金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl，E為NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，D為Na2CO3，E為NaCl；（2）碳酸鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，雙線橋表示為：。10．(1)500mL容量瓶、量筒(2)

(3)

Cu與稀硝酸(4)【分析】向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變，則一定不含有、、，因?yàn)槿艉羞@些離子，與H+反應(yīng)后會使反應(yīng)前后陰離子種類發(fā)生變化，應(yīng)含有、，N為NO氣體，發(fā)生反應(yīng)，由于溶液中、濃度相等，則會反應(yīng)完，有剩余，溶液中陰離子種類沒有發(fā)生變化；另外加入HBr，溶液溶液中陰離子種類沒有發(fā)生變化，則一定含有，會與反應(yīng)，不能共存，則一定不含，由于溶液顯電中性，且各離子濃度相等，共含5種離子，而、、的電荷是守恒的，故另外兩種離子也是電荷守恒的，陰離子只剩，而能與共存且?guī)蓚€正電荷的只能是；綜上所述，M溶液中含有的5種離子分別為、、、、；【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液時，首先要計(jì)算出所需1mol/L的HBr溶液的體積，再用量筒量取，放在燒杯中稀釋，冷卻后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL0.1mol/L的HBr溶液，之后需洗滌燒杯和玻璃棒，定容時用膠頭滴管則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒；（2）據(jù)分析可知，M溶液中含有的5種離子分別為、、、、；（3）據(jù)分析可知，生成無色氣體N的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)室中制備NO氣體常用的藥品為Cu與稀硝酸；（4）若向M溶液中加入過量的溶液，會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀、氫氧化亞鐵沉淀，其離子方程式為。11．(1)鈉(2)(3)(4)Mg(OH)2(5)Na＋、Mg2＋、【分析】A、B、C、D、E五種元素均為1～18號元素，A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子，說明M層有1個電子，A是Na；B元素原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子，說明M層有7個電子，B是Cl；C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層的4倍，C位于第三周期，C是Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D只能是第二周期元素，D是O，E元素一種原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成，E是H，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A元素是Na，名稱是鈉。（2）B是Cl，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C是Mg，鎂原子的電子式為。（4）由Mg、O、H三種元素共同形成的化合物氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg(OH)2。（5）五種元素的離子中與氖原子核外電子排布相同的離子有鈉離子、鎂離子、氧離子，其電子式為Na＋、Mg2＋、。12．(1)⑤⑥(2)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

OH-+CO2=HCO(3)

長頸漏斗

濃硫酸(4)裝置圖E中的導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，無法收集到氣體(5)0.6mol【分析】鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，則單質(zhì)A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。(3)：A中稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在B中含有飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl，在C中用濃硫酸干燥CO2氣體，在D中Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，在E中收集O2，產(chǎn)生的O2將E中水排入F中，O2的體積等于進(jìn)入F中H2O的體積，導(dǎo)氣管應(yīng)該是短管進(jìn)，長管出?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為，反應(yīng)②為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)④為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反應(yīng)均有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，反應(yīng)⑥為，這兩個反應(yīng)元素化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑥。（2）A→C反應(yīng)即反應(yīng)②，化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C和E反應(yīng)即反應(yīng)⑤為NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，離子方程式為：OH-+CO2=HCO。（3）按照儀器構(gòu)造，裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，裝置C的作用是除去CO2中混有的水蒸氣(或干燥CO2氣體)，則裝置C中盛放的試劑是濃硫酸。（4）裝置E的作用是收集O2，裝置圖E中的導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，無法收集到氣體，應(yīng)該短管進(jìn)氣，長管出水。（5）在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；存在關(guān)系式：O2~2e-，則每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L即0.3mol氧氣生成，此時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol。13．(1)

(2)

鐵粉

銀

(3)

【詳解】（1）甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的，則與反應(yīng)的和一定在乙溶液，則與反應(yīng)的在甲溶液中，根據(jù)溶液呈中性，在一定在甲溶液中，一定在乙溶液中。故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。乙廠的廢水中含有、、。（2）乙廠的廢水中含有、、，加入鐵粉可以置換出金屬銀，此反應(yīng)的離子方程式是。（3）鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)，銀離子和氯離子反應(yīng)，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余硝酸鉀，則廢水中主要含有的離子是K+、。14．(1)

1s22s22p4

4s2

(2)Na＜Ca＜Cl＜O【分析】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca元素；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4；鈣元素的原子序數(shù)為20，價電子排布式為4s2；鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，電子排布圖為，故答案為：1s22s22p4；4s2；；（2）金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，鈉元素的電負(fù)性小于鈣元素，氧元素的電負(fù)性大于氯元素，則四種元素電負(fù)性由小到大順序?yàn)镹a＜Ca＜Cl＜O，故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O。15．(1)N>O>C(2)3d9(3)

sp2

極性

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)CN-(5)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【分析】A為原子半徑最小的元素，所以A為H，B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，則各能級有2個電子，則B為C，C最外層軌道半充滿，則C為N，D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是電子數(shù)的3倍，若未成對電子數(shù)2個，則成對電子數(shù)為6個，共8個電子，所以D為O，E為ds區(qū)，最外層電子有1個電子，則E為Cu。綜上，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cu?！驹斀狻浚?）同一周期的元素，第一電離能有增大的趨勢，第VA族，最外層電子半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不容易失去電子，所以第一電離能高于相鄰元素的原子的第一電離能，故答案為：N>O>C；（2）Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個電子后，價電子排布式為：3d9；（3）CO2中C的價層電子對數(shù)=2+=2+0=2，雜化方式為：sp2；H2O2是極性分子，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）CO為價電子為10的雙原子分子，則與之等電子體的是CN-；（5）N和C的非金屬性可以用最高價含氧酸的酸性證明：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。16．(1)

Cl2

HCl

KSCN(2)③⑥(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2；D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，D與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為KSCN；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl2，A（Fe）與無色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，則C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為Cl2，X為HCl，F(xiàn)為KSCN，故答案為：Cl2；HCl；KSCN；（2）在反應(yīng)①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥