有機化學(xué)研究的對象課件

第一章緒論

1有機化學(xué)研究的對象

化學(xué)：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的一門科學(xué)。無機物有機物

有機化學(xué)：研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的一門科學(xué)。有機化合物的定義：由淺入深，由片面到更多的方面。

第一章緒論1有機化學(xué)研究的對1來源：十八世紀(jì)中期，將由有生命的動植物中獲得的物質(zhì)稱為有機化合物。

“生命力”學(xué)說：生命力的存在是制造或合成有機物質(zhì)的必要條件。組成：1828：韋勒（Wider）

反應(yīng)式無機物有機物組成元素并不多，主要是C,H,其次是O,N,X,S,P等。有機化合物是碳?xì)浠衔锛捌溲苌幕衔?。有機化學(xué)是研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏幕瘜W(xué)。來源：十八世紀(jì)中期，將由有生命的動植物中獲得的物質(zhì)稱為有機化22有機化合物的特點2.1有機化合物數(shù)量多無機物：幾十萬余種（組成的元素很多）有機物：上千萬種（組成的元素不多）舉例

原因：1.C原子之間的結(jié)合能力很強可以成鏈；成環(huán)；成單、雙、叁鍵2.同分異構(gòu)現(xiàn)象普遍同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。同分異構(gòu)現(xiàn)象有碳鏈、碳環(huán)、官能團、官能團位置等。2有機化合物的特點32.2大多數(shù)有機化合物易于燃燒熱穩(wěn)定性差，易受熱分解。一般在200－300０C。燃燒時放出大量熱量。所以可作燃料。2.3絕大多數(shù)有機化合物的熔點較低一般在40－300０C之間。2.4一般有機化合物難溶于水，易溶于有機溶劑。即“相似相溶原則”2.2大多數(shù)有機化合物易于燃燒42.5有機化學(xué)反應(yīng)速度慢，且副反應(yīng)多。無機反應(yīng)：離子反應(yīng)，瞬時即完成，產(chǎn)物較簡單。有機反應(yīng)：分子反應(yīng)，分子斷裂成原子，再形成新分子，反應(yīng)速度慢。反應(yīng)時，往往可以有幾個反應(yīng)部位，副反應(yīng)多。舉例

3有機化學(xué)發(fā)展動態(tài)及學(xué)習(xí)方法

3.1發(fā)展動態(tài)

2.5有機化學(xué)反應(yīng)速度慢，且副反應(yīng)多。53.2學(xué)習(xí)方法

勤于歸納總結(jié)；抓住規(guī)律性的東西，善于思索，理解實質(zhì)性內(nèi)容；多練習(xí)。4化學(xué)鍵（共價鍵）4.1原子的電子構(gòu)型

主要掌握：CNOS軌道表示式。4.2共價鍵的屬性（性質(zhì)）

3.2學(xué)習(xí)方法64.2.1鍵長形成共價鍵的二個原子的原子核間的距離.單位:nm4.2.2鍵角二個共價鍵之間的夾角.(共價鍵具有方向性).4.2.3鍵能鍵能:共價鍵形成時放出的能量或共價鍵斷裂時吸收的能量.4.2.1鍵長7離解能:指分子中某一給定的共價鍵斷裂生成原子或自由基時吸收的能量。舉例

自由基：也稱游離基。指帶有一個或幾個未配對電子的原子或原子團.4.2.4元素的電負(fù)性與鍵的極性電負(fù)性：吸引電子能力的大小。共價鍵的偶極矩（鍵矩）：衡量鍵的極性大小。μ=e×d(c·m)

離解能:指分子中某一給定的共價鍵斷裂生成原子或自由基時吸8分子的偶極矩：雙原子分子=它的鍵矩多原子分子=各個共價鍵鍵矩的向量和與共價鍵鍵矩和分子的空間排布有關(guān)5共價鍵的斷裂方式5.1均裂共用電子對均勻分裂，生成自由基，此類反應(yīng)稱自由基反應(yīng)。

分子的偶極矩：雙原子分子=它的鍵矩95.2異裂共用電子對不均勻分裂，生成正、負(fù)離子。此類反應(yīng)稱離子型反應(yīng)。舉例１

舉例２6有機化學(xué)的酸堿概念布朗斯特定義：給出質(zhì)子叫酸，接受質(zhì)子叫堿。共軛酸堿。路易斯酸堿：接受外來電子對叫酸，給出電子對叫堿。5.2異裂107有機化學(xué)的研究方法7.1分離提純

方法：固體：重結(jié)晶、升華法（具有升華性質(zhì)的物質(zhì)）液體：蒸餾、分餾、減壓蒸餾、水蒸汽蒸餾7.2檢驗純度

固體：

測熔點，熔程在0.5-10C液體：

測沸點、折光率7有機化學(xué)的研究方法117.3實驗式、分子式的測定

7.4構(gòu)造式的確定

8有機化合物的分類8.1按碳架分

開鏈化合物脂肪族化合物碳環(huán)化合物脂環(huán)族化合物芳香族化合物

7.3實驗式、分子式的測定12雜環(huán)化合物組成環(huán)的原子除C外還有其他原子。舉例8.2按官能團分

P7表1-4雜環(huán)化合物組成環(huán)的原子除C外還有其他原子。13有機化合物（Organiccompounds）有‘生機’之物——碳化合物——碳?xì)浠衔铩?/p>

1828年德國化學(xué)家F．WOhler（韋勒）無機物氰酸氨合成出有機物尿素。有機化合物（Organiccompounds）14有機化合物的結(jié)構(gòu)測定

有機化合物的結(jié)構(gòu)測定15第一章緒論

1有機化學(xué)研究的對象

化學(xué)：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的一門科學(xué)。無機物有機物

有機化學(xué)：研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的一門科學(xué)。有機化合物的定義：由淺入深，由片面到更多的方面。

第一章緒論1有機化學(xué)研究的對16來源：十八世紀(jì)中期，將由有生命的動植物中獲得的物質(zhì)稱為有機化合物。

“生命力”學(xué)說：生命力的存在是制造或合成有機物質(zhì)的必要條件。組成：1828：韋勒（Wider）

反應(yīng)式無機物有機物組成元素并不多，主要是C,H,其次是O,N,X,S,P等。有機化合物是碳?xì)浠衔锛捌溲苌幕衔?。有機化學(xué)是研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏幕瘜W(xué)。來源：十八世紀(jì)中期，將由有生命的動植物中獲得的物質(zhì)稱為有機化172有機化合物的特點2.1有機化合物數(shù)量多無機物：幾十萬余種（組成的元素很多）有機物：上千萬種（組成的元素不多）舉例

原因：1.C原子之間的結(jié)合能力很強可以成鏈；成環(huán)；成單、雙、叁鍵2.同分異構(gòu)現(xiàn)象普遍同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。同分異構(gòu)現(xiàn)象有碳鏈、碳環(huán)、官能團、官能團位置等。2有機化合物的特點182.2大多數(shù)有機化合物易于燃燒熱穩(wěn)定性差，易受熱分解。一般在200－300０C。燃燒時放出大量熱量。所以可作燃料。2.3絕大多數(shù)有機化合物的熔點較低一般在40－300０C之間。2.4一般有機化合物難溶于水，易溶于有機溶劑。即“相似相溶原則”2.2大多數(shù)有機化合物易于燃燒192.5有機化學(xué)反應(yīng)速度慢，且副反應(yīng)多。無機反應(yīng)：離子反應(yīng)，瞬時即完成，產(chǎn)物較簡單。有機反應(yīng)：分子反應(yīng)，分子斷裂成原子，再形成新分子，反應(yīng)速度慢。反應(yīng)時，往往可以有幾個反應(yīng)部位，副反應(yīng)多。舉例

3有機化學(xué)發(fā)展動態(tài)及學(xué)習(xí)方法

3.1發(fā)展動態(tài)

2.5有機化學(xué)反應(yīng)速度慢，且副反應(yīng)多。203.2學(xué)習(xí)方法

勤于歸納總結(jié)；抓住規(guī)律性的東西，善于思索，理解實質(zhì)性內(nèi)容；多練習(xí)。4化學(xué)鍵（共價鍵）4.1原子的電子構(gòu)型

主要掌握：CNOS軌道表示式。4.2共價鍵的屬性（性質(zhì)）

3.2學(xué)習(xí)方法214.2.1鍵長形成共價鍵的二個原子的原子核間的距離.單位:nm4.2.2鍵角二個共價鍵之間的夾角.(共價鍵具有方向性).4.2.3鍵能鍵能:共價鍵形成時放出的能量或共價鍵斷裂時吸收的能量.4.2.1鍵長22離解能:指分子中某一給定的共價鍵斷裂生成原子或自由基時吸收的能量。舉例

自由基：也稱游離基。指帶有一個或幾個未配對電子的原子或原子團.4.2.4元素的電負(fù)性與鍵的極性電負(fù)性：吸引電子能力的大小。共價鍵的偶極矩（鍵矩）：衡量鍵的極性大小。μ=e×d(c·m)

離解能:指分子中某一給定的共價鍵斷裂生成原子或自由基時吸23分子的偶極矩：雙原子分子=它的鍵矩多原子分子=各個共價鍵鍵矩的向量和與共價鍵鍵矩和分子的空間排布有關(guān)5共價鍵的斷裂方式5.1均裂共用電子對均勻分裂，生成自由基，此類反應(yīng)稱自由基反應(yīng)。

分子的偶極矩：雙原子分子=它的鍵矩245.2異裂共用電子對不均勻分裂，生成正、負(fù)離子。此類反應(yīng)稱離子型反應(yīng)。舉例１

舉例２6有機化學(xué)的酸堿概念布朗斯特定義：給出質(zhì)子叫酸，接受質(zhì)子叫堿。共軛酸堿。路易斯酸堿：接受外來電子對叫酸，給出電子對叫堿。5.2異裂257有機化學(xué)的研究方法7.1分離提純

方法：固體：重結(jié)晶、升華法（具有升華性質(zhì)的物質(zhì)）液體：蒸餾、分餾、減壓蒸餾、水蒸汽蒸餾7.2檢驗純度

固體：

測熔點，熔程在0.5-10C液體：

測沸點、折光率7有機化學(xué)的研究方法267.3實驗式、分子式的測定

7.4構(gòu)造式的確定

8有機化合物的分類8.1按碳架分

開鏈化合物脂肪族化合物碳環(huán)化合物脂環(huán)族化合物芳香族化合物

7.3實驗式、分子式的測定27雜環(huán)化合物組成