第三節(jié)元素周期表應(yīng)用第一課時(shí)

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用(第一課時(shí))1一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變(1).第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？

從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。觀察.思考:2(2).嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱,得電子能力增強(qiáng)。3

元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。方法導(dǎo)引：P214探究實(shí)驗(yàn)：1、同周期金屬元素原子失電子能力比較：（1）:與水的反應(yīng)Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)鈉與冷水劇烈反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后有氣泡鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

納、鎂、鋁與水的反應(yīng)5（2）:與鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡有氣泡，反應(yīng)較緩慢失電子能力：Na〉Mg〉A(chǔ)l反應(yīng)很劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Na+2HCl=2NaCl+H26方法導(dǎo)引P22

元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。7SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱成磷蒸氣加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)2、同周期非金屬元素原子得電子能力比較：83.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：1）原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。即a.同周期元素，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。減弱增強(qiáng)b.同周期元素，從左到右：

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。92）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性逐漸

，酸性逐漸

。減弱增強(qiáng)3）氫化物的形成由

到

，氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。難易增強(qiáng)4）元素的最高正價(jià)由

價(jià)遞增到

價(jià)，最低負(fù)價(jià)由

價(jià)遞增到

價(jià)。5）隨原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸

。（稀有氣體除外）+1+7-4-1減小同周期元素，從左到右：101、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)酸性：H3PO4<H2SO4<HClO(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)（5）氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF（6）原子的還原性：Na>Mg>Al

7）原子的氧化性：C>N>O>F對(duì)錯(cuò)對(duì)112、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子