人教版高中化學(xué)選修4隨堂基礎(chǔ)鞏固試題全套

1．下列說法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱；C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放熱，所以D錯(cuò)。答案：C2．下列說法錯(cuò)誤的是()①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大?、莘磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥解析：此題從多個(gè)角度考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。答案：C3．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO⑧Ba(OH)2·8H2O及固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))CO＋H2⑩Al及HCl反應(yīng)A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨解析：①③屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，CaO及水反應(yīng)生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應(yīng)。⑩金屬及酸的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)。答案：B4．下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多解析：反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；等壓條件下的反應(yīng)熱在不做其他功的情況下，才等于焓變，故B錯(cuò)；由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的。答案：D5．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：A＋B→X為吸熱反應(yīng)，故X的能量高于A和B的總能量，可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)；總反應(yīng)A＋B→C為放熱反應(yīng)，故C的能量低于A和B的總能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D6．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，則B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知斷裂2molA—B鍵要吸收ykJ能量，C選項(xiàng)正確；由圖像可判斷反應(yīng)物及生成物的總能量，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“高”、“低”或“高低不一定”)。答案：吸熱E1－E2低8．(1)已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3(2)用圖示把化學(xué)反應(yīng)中的能量變化表示出來(以能量為縱坐標(biāo)、反應(yīng)過程為橫坐標(biāo))。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。解析：正確理解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成及反應(yīng)熱的關(guān)系。答案：(1)D(2)如下圖(3)放出Q3－eq\f(1,2)(Q1＋Q2)1．熱化學(xué)方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1的敘述正確的是()A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJB．1molH2和Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，放出的熱量為184.6kJD．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ解析：正確理解熱化學(xué)方程式所表示的意義。答案：C2．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是()A．當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ/mol的能量B．當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量解析：本題綜合考查了阿伏加德羅常數(shù)及反應(yīng)熱的知識(shí)。C2H2(g)＋eq\f(5,2)O10e－2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1當(dāng)有10mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1mol液態(tài)水，生成2molCO2(O=C=O)，其中含8mol碳氧共用電子對(duì)，放出1300kJ的能量。答案：D3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液及稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2解析：A中H2燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)，ΔH小于0；B中ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量比石墨的高，石墨應(yīng)該比金剛石穩(wěn)定；D中CO還能繼續(xù)燃燒放熱，ΔH為負(fù)值，所以ΔH2應(yīng)大于ΔH1。答案：C4．0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C＋O2=CO2ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol解析：0.096kg碳的物質(zhì)的量為8mol，完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒放出393.49kJ的熱量。答案：C5．符合下圖的熱化學(xué)方程式是()A．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol解析：從題圖分析得，由反應(yīng)物CO2和H2生成CO和H2O是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為＋41kJ/mol，由于題中已明確了反應(yīng)物和生成物，因此只能選C而不能選B。答案：C6．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量B．有NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量C．有2NA個(gè)H2O(l)生成時(shí)，放出890kJ的能量D．有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890kJ的能量解析：1molCH4完全燃燒，轉(zhuǎn)移8mol電子，A錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵，B錯(cuò)誤；每個(gè)CO2分子中有4個(gè)C、O間的共用電子對(duì)，D錯(cuò)誤。答案：C7．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up17(CuO/CuCl2),\s\都15(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.(1)H2O的電子式是________。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________。(3)斷開1molH—O鍵及斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。解析：(1)水是共價(jià)化合物，其電子式為Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H。(2)在400℃時(shí)，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol。(3)設(shè)H—Cl鍵的鍵能為a，H—O鍵的鍵能為b。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，4a＋498kJ/mol－2×243kJ/mol－4b＝－115.6kJ/mol，得4(a－b)＝－127.6kJ/mol，a－b≈－32kJ/mol。即H—O鍵的鍵能比H—Cl鍵的大，則H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng)。答案：(1)Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H(2)4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32強(qiáng)8．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)28gCO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3kJ熱量。_____________________________________________(2)1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量。____________________________________________(3)N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量。_______________________________________________(4)1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。________________________________________________(5)5.2g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出260kJ熱量。___________________________________________答案：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.9kJ·mol－1(2)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(3)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(5)2C2H2(g)＋5O2(g)=2H2O(l)＋4CO2(g)ΔH＝－2600kJ·mol－11．下列有關(guān)敘述正確的是()A.如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別及50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替解析：大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，A錯(cuò)誤；中和熱是固定值，B錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱只要用強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)即可，C正確；溫度計(jì)不能攪拌液體，D錯(cuò)誤。答案：C2．下列說法中正確的是()A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高解析：為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；很顯然，從防止散熱的效果看，使用保溫杯完全可以，而且防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確；中和熱測(cè)定的原理是首先根據(jù)公式Q＝cmΔt求出反應(yīng)過程中放出的熱量，然后再根據(jù)ΔH＝Q/n(H2O)計(jì)算中和熱。式中Δt表示反應(yīng)后的最高溫度及反應(yīng)前鹽酸及氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，由于中和熱的測(cè)定屬于定量實(shí)驗(yàn)，因此至少做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是6次，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在中和熱測(cè)定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，需保證酸和堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B3．下列化學(xué)反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值最大的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(濃)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH4解析：濃硫酸溶于水放出大量熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，所以絕對(duì)值大小關(guān)系是ΔH4>ΔH1＝ΔH2>ΔH3。答案：D4．強(qiáng)酸及強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系表示正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1解析：題中濃H2SO4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測(cè)定濃度要求，但醋酸是弱酸，電離時(shí)要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃H2SO4>稀硝酸>稀醋酸。對(duì)于放熱反應(yīng)，ΔH<0，即ΔH為負(fù)值，放熱越多，ΔH反而越小。答案：B5．下列酸及堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1來表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1D.eq\f(1,3)H3PO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,6)Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4kJ·mol－1解析：當(dāng)強(qiáng)酸及強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1molH＋及1molOH－反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量。CH3COOH、H3PO4電離要吸熱，濃H2SO4溶解時(shí)要放熱，故A、B、D均不符合題意。答案選C。答案：C6．為了測(cè)酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間()A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部解析：由生成水的物質(zhì)的量，即可確定反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的時(shí)間和反應(yīng)熱沒有關(guān)系，當(dāng)然，操作時(shí)間短一些，可以減少熱量損失，但不是必需數(shù)據(jù)。答案：C7．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出______kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為：________。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。解析：(1)eq\f(20g,40g/mol)＝0.5mol，所以0.5molNaOH及足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5mol×57.3kJ/mol＝28.65kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱為－57.3kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，及NaOH中和時(shí)，需不斷的電離出H＋，而電離過程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。答案：(1)28.65(2)－57.3kJ/mol(3)小于8．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液及足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的能量。(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是________，作用是_________________；儀器B的名稱是________，作用是_____________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。(3)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：(1)根據(jù)中和熱的定義：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，所以0.1molBa(OH)2稀溶液及足量稀硝酸反應(yīng)生成0.2molH2O(l)，故放出的能量為11.46kJ。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溶液的溫度；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(3)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量。答案：(1)11.46(2)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失(4)偏小1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：中和熱的數(shù)值是一個(gè)定值，及幾元酸幾元堿反應(yīng)無關(guān)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)顯然正確；放熱反應(yīng)有的也需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)；甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱才是甲烷的燃燒熱，故D項(xiàng)也錯(cuò)。答案：B2．下列說法正確的是()A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少及外界條件有關(guān)解析：A中CO燃燒放熱；B中1molC完全燃燒放出的熱才為燃燒熱；C中燃燒不一定有O2參加。答案：D3．[雙選]下列說法不正確的是()A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低解析：化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃燒效率，所以A、D選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。答案：AD4．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是()A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1103.6kJ·mol－1解析：燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。B選項(xiàng)，生成水蒸氣，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，穩(wěn)定的狀態(tài)應(yīng)該生成液態(tài)水；A選項(xiàng)物質(zhì)的量不是1mol；D選項(xiàng)不是1mol。答案：C5．在101kPa時(shí)，32gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量為1780kJ，則甲烷的燃燒熱為()A．1780kJ/molB．－1780kJ/molC．890kJ/molD．－890kJ/mol解析：32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，所以1mol甲烷在101kPa時(shí)，完全燃燒放出的熱量為890kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，即甲烷的燃燒熱為890kJ/mol。答案：C6．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2＝O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)解析：表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，要求可燃燒物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(1)在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為________，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。(2)在101kPa時(shí)，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為________，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。解析：(1)4.0g硫粉的物質(zhì)的量為1/8mol，在O2中完全燃燒時(shí)放出27kJ的熱量，1mol硫在O2中充分燃燒時(shí)放出的熱量為27kJ/mol×8mol＝216kJ，故硫的燃燒熱為216kJ/mol，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－216kJ/mol(2)1molH2在O2中完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)mol，故H2的燃燒熱為eq\f(571.6,2)kJ/mol＝285.8kJ/mol，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol答案：(1)216kJ/molS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－216kJ/mol(2)285.8kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol8．25℃101kPa時(shí)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣開_______kJ/mol。解析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：①標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)。②化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，ΔH也同倍數(shù)地改變。故H2燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式可寫成：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。36g(2mol)水蒸氣變成36g液態(tài)水放熱：36g×2.444kJ/g≈88kJ，所以2molH2燃燒生成2molH2O(l)時(shí)，ΔH＝－483.6kJ/mol－88kJ/mol＝－571.6kJ/mol。燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量，故H2的燃燒熱為eq\f(571.6kJ·mol－1,2)＝285.8kJ/mol。答案：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1．發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ/molB．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①－②－③×eq\f(1,2)＋④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×eq\f(1,2)＋ΔH4＝－237.46kJ/mol。答案：D2．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞解析：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用及一定條件下物質(zhì)的穩(wěn)定性。根據(jù)蓋斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1，因此很容易判斷出，A是錯(cuò)誤的；錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由③可看出，在低于13.2℃的環(huán)境中，錫易變成粉末狀的灰錫，自行毀壞。答案：D3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol解析：本題主要考查同學(xué)們對(duì)蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的能力。根據(jù)蓋斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的反應(yīng)熱ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故選A。答案：A4．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定解析：根據(jù)蓋斯定律得③＝①－②，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，說明反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更穩(wěn)定。答案：C5．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH為()A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－1解析：生成4.5gH2O(g)時(shí)放出60.45kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，可知ΔH＝－(36/4.5)×60.45kJ·mol－1＝－483.6kJ·mol－1。答案：A6．(1)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1寫出焦炭及水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。(2)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1。則SO3(g)及H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由第二個(gè)熱化學(xué)方程式減去第一個(gè)熱化學(xué)方程式得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。(2)利用蓋斯定律，將(第三個(gè)熱化學(xué)方程式－第一個(gè)熱化學(xué)方程式－第二個(gè)熱化學(xué)方程式×2)×eq\f(1,2)，可得SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130kJ·mol－1。答案：(1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(2)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－17．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，因此測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來研究。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為__________(用含Q的代數(shù)式表示)。解析：將兩個(gè)已知的熱化學(xué)方程式相減得到：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－395.41kJ·mol－1－(－393.51kJ·mol－1)＝－1.90kJ·mol－1，此反應(yīng)放熱說明石墨的能量更低，更穩(wěn)定。計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比可由十字交叉法解得：可得兩者物質(zhì)的量之比。答案：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1石墨eq\f(Q,395.41－Q)1．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等來表示解析：本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識(shí)。由其概念：“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”可以看出：它適合所有的反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，所以A不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大也是正值，則其比也必為正值，所以B不正確。由化學(xué)反應(yīng)速率的概念公式可以看出D不正確。答案：C2．下列說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量的變化來表示，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，故B不正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應(yīng)等，故D不正確。答案：C3．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四個(gè)不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1解析：比較反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注意單位一致，然后換算為同一種物質(zhì)來比較。也可直接將各反應(yīng)速率除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再進(jìn)行大小比較。答案：B4．反應(yīng)4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·s)C．2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為23解析：由反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可求出B的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求出A、C的反應(yīng)速率分別是0.4mol/(L·min)和0.2mol/(L·min)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用B和C表示的反應(yīng)速率之比為32，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，A及B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B2CB．A＋3B2CC．3A＋B2CD．A＋BC解析：根據(jù)題意v(A)v(B)v(C)＝132，因此B正確．答案：B6．A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對(duì)反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列敘述正確的是()A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4546D．容器A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol解析：v(C)＝eq\f(0.30mol,5L×30s)＝0.002mol·L－1·s－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A的速率也是0.002mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于C的物質(zhì)的量應(yīng)增加0.30mol，所以D的物質(zhì)的量增加了0.30mol×eq\f(6,4)＝0.45mol，B項(xiàng)正確；A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說法中不正確的是()A．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1B．2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時(shí)混合氣體中n(N2)n(H2)n(NH3)＝394D．2s時(shí)NH3的濃度為0.4mol·L－1解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了xmolN2＋3H22NH3初始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x2s末(mol)1－x3－3x2xeq\f(2x,1－x＋3－3x＋2x)＝0.25，x＝0.4mol則v(N2)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),2s)＝0.1mol·L－1·s－1N2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%2s時(shí)混合氣體N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6mol,1.8mol,0.8mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)＝394。2s時(shí)c(NH3)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1。答案：A8．某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為________。(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率______(填“>”、“<”或“＝”，下同)逆反應(yīng)速率，8min時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。解析：(1)該反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量增加0.3mol，C的物質(zhì)的量增加0.3mol，因此，A為反應(yīng)物，B、C為生成物。根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且8min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2A(g)B(g)＋C(g)。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為v＝eq\f(0.4mol,2L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍減小，B的物質(zhì)的量仍增大，因此v正>v逆，8min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量均不變，因此v正＝v逆。答案：(1)2A(g)B(g)＋C(g)(2)0.05mol·L－1·min－1(3)>＝1．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A．①②B．②③C．①②③D．①②④解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分?jǐn)?shù)，可采取的方法：一是升高溫度，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)。答案：B2．10mL1mol·L－1鹽酸及一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1鹽酸C．加入15mL0.5mol·L－1鹽酸D．加入5mLH2O解析：CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。答案：B3．下列說法中正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸及2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．大理石塊和大理石粉及0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸及相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同解析：A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同。B選項(xiàng)中大理石塊及鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢。C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。答案：D4．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①②B．①③C．②③D．③④解析：①中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加大；③中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案：B5．在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別及下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸15mLB．0.2mol·L－1的鹽酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸8mLD．18mol·L－1的濃硫酸15mL解析：鋁放入鹽酸或稀硫酸中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中，C中c(H＋)最大，反應(yīng)最快；D項(xiàng)中的濃硫酸使鋁鈍化。答案：C6．把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X及鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液解析：稀釋后溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：1.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。答案：A7．在500℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)體系中，只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大O2的濃度(2)增大SO3的濃度(3)減小SO3的濃度(4)增大壓強(qiáng)(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入氖氣答案：改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變?cè)龃?3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不變不變8.控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析并回答下列問題：(1)本反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2及________。解析：(1)反應(yīng)后溶液的溫度升高，可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)7的溫度比實(shí)驗(yàn)6的高，碳酸鈣消失的時(shí)間短，表明溫度越高反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8中鹽酸的濃度不同，且濃度越大碳酸鈣消失的時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越快。(4)由實(shí)驗(yàn)1和2、4和5中只有碳酸鈣的狀態(tài)不同，且粉末狀的碳酸鈣消失的時(shí)間短，即固體的表面積越大反應(yīng)速率越快。答案：(1)放熱CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)溫度溫度越高8和9(3)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(4)接觸面積4和51．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIeq\o(,\s\up17(△))H2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．CaCO3eq\o(,\s\up17(△))CaO＋CO2↑是可逆反應(yīng)D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡解析：CaCO3受熱才能分解，CaO及CO2在常溫下就能發(fā)生化合反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)條件不同，是不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)不能進(jìn)行到底。故正確答案為C。答案：C2．下列對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述正確的是()A．達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同B．增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)速率無影響C．達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)c(CO)＝11D．達(dá)平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為水的速率解析：A項(xiàng)中平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，但不一定相同，A錯(cuò)；B項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)；C項(xiàng)平衡時(shí)c(H2O)、c(CO)不再變化，但不一定是c(H2O)c(CO)＝11，C錯(cuò)；D項(xiàng)說明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正確。答案：D3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系可知，v逆(O2)v逆(NO)＝54，v逆(NO)＝eq\f(4,5)v逆(O2)，代入A中表達(dá)式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正確；NO的生成及NH3的消耗均表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增加容器容積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)v正(H2O)＝46即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正確。答案：A4．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\都15(△))2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3均在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不可能的。答案：B5．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)物M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍解析：由圖像知，O～t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率及逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v正＝v逆，因此選項(xiàng)A、B、C的說法都是錯(cuò)誤的。答案：D6．一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．C生成的速率及C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比為132D．平衡時(shí)A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比為132解析：選項(xiàng)判斷分項(xiàng)解析A(√)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率及逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率B(×)生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反應(yīng)速率C(×)無論平衡及否，A、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比始終等于132D(×)假如平衡時(shí)A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比等于132，這也是一種特殊情況，而不是平衡的標(biāo)志答案：A7．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vBvCvD＝npq，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤解析：若n＝p＋q，壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；根據(jù)ρ＝eq\f(m氣,V)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m(氣)變而V不變，故ρ是變量，故ρ不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡。vBvCvD＝npq不能說明v(正)＝v(逆)。答案：B8．在200℃，將1molH2(g)和2molI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ/mol(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(以上填“增大”“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)及v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為________mol。此時(shí)放出的熱量Q________(填“>”“<”或“＝”)ckJ。答案：(1)eq\f(1,V)mol/Leq\f(2,V)mol/L0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等3<1．如圖所示是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述及示意圖不相符合的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等解析：由題給圖像可以看出，由平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知是增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知兩平衡態(tài)下同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)正確。答案：C2．可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑解析：A項(xiàng)如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以A、B、D項(xiàng)均不正確。答案：C3．對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小解析：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)；增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，故C正確，D錯(cuò)。答案：C4．有三支試管，分別加入下列物質(zhì)：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管B．乙試管C．丙試管D．無法判斷解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。答案：B5．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH<0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列敘述不正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)解析：由于該反應(yīng)體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動(dòng)，A項(xiàng)正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)不正確；對(duì)于任何反應(yīng)而言，改變溫度均改變平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。答案：C6．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)解析：根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，故升溫、減壓有利于平衡正向移動(dòng)。答案：A7．反應(yīng)：mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)：(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系為________。(2)若只有C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向________方向發(fā)生移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B是________態(tài)或________態(tài)。(4)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)。解析：(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)，故m＋n>p。(2)若只有C為氣體，m＋n＝p，則加壓時(shí)，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。(3)若增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B為固態(tài)或液態(tài)。(4)升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：(1)m＋n>p(2)逆反應(yīng)(3)液固(4)吸熱8．以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：(1)研究的思路及方法。①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl其中，A適合于研究________對(duì)平衡的影響，B適合于研究________對(duì)平衡的影響。(填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強(qiáng))②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(2)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究。①濃度：將FeCl3及KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色________；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色________；加入NaOH固體后，混合溶液紅色________。②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中?，F(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________。(3)綜合(2)中研究結(jié)果，請(qǐng)總結(jié)外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律__________________________________。解析：(1)反應(yīng)A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，且它們均為氣體，非常容易借助顏色的變化來研究溫度以及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響；而B為溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，適合研究濃度對(duì)平衡的影響。(2)①加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動(dòng)，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應(yīng)方向移動(dòng)，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，及FeCl3反應(yīng)，引起平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺。②由于該反應(yīng)放熱，放入熱水中的球內(nèi)由于平衡逆向移動(dòng)，引起NO2濃度增大，顏色加深；反之，放入冷水中的球內(nèi)顏色變淺。答案：(1)bca(2)①變深變深變淺②變深變淺(3)如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是()A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C．對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度解析：A項(xiàng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項(xiàng)，平衡常數(shù)及溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。答案：D2．對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是()A．K＝eq\f(c4H2cFe3O4,c3Fec4H2O)B．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)C．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化解析：固體、純液體的濃度可視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)，K只及溫度有關(guān)，及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。答案：B3．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c4C·c2D,c3A·c2B)B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：C是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中；生成1.6molC時(shí)，消耗了0.8molB，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小。答案：B4．物質(zhì)的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過程中，下列說法正確的是()A．在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23B．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍C．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D．達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量及起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為12解析：假設(shè)N2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，設(shè)反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為x。由N2＋3H22NH3n(始)2mol3mol0n(變)x3x2xn(平)2mol－x3mol－3x2xA項(xiàng)應(yīng)為eq\f(2mol－x,3mol－3x)≠eq\f(2,3)(因0<x<1)，故不正確；eq\f(αN2,αH2)＝eq\f(\f(x,2),\f(3x,3))＝eq\f(1,2)，B不正確，C正確；若D成立，則有eq\f(5mol－2x,5mol)＝eq\f(1,2)，解得x＝1.25mol，則3x＝3.75mol>3mol，故不可能，則D錯(cuò)誤。答案：C5．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：平衡建立的過程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol·L－1，其轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.05,0.1)×100%＝50%，A對(duì)；平衡建立過程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的濃度分別為0.05mol·L－1、0.15mol·L－1、0.1mol·L－1，三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為132，反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，平衡常數(shù)K＝eq\23)＝1600，B對(duì)；平衡常數(shù)只及溫度有關(guān)，C錯(cuò)；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫K值增大，D正確。答案：C6．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為()溫度/℃70080083010001200K下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后，溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：eq\f(cCO2,3cCO)＝eq\f(cH2O,5cH2)，判斷此