實驗活動5一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

實驗活動5一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制要點檢索核心概念核心知識核心問題實驗活動配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液怎樣用固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？怎樣用濃溶液配制稀溶液？知識網(wǎng)吧用固體配制溶液的探究配制步驟的探究用固體配制溶液的探究配制步驟的探究配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶液配制過程中誤差產(chǎn)生原因的探究配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶液配制過程中誤差產(chǎn)生原因的探究用濃溶液稀釋的探究配制步驟的探究用濃溶液稀釋的探究配制步驟的探究溶液配制過程中誤差產(chǎn)生原因的探究溶液配制過程中誤差產(chǎn)生原因的探究實驗探究實驗探究一：探究金屬的導(dǎo)電性問題鏈：1．金屬能導(dǎo)電嗎？2．用什么方法可以說明金屬能導(dǎo)電？設(shè)計實驗：1．實驗器材：銅絲、鐵絲、鋁條、小燈泡、干電池、導(dǎo)線若干、開關(guān)2．實驗步驟：按照下圖所示連接電路，在將待測物體銅絲、鐵絲和鋁條依次連入電路中，閉合開關(guān)觀察小燈泡的發(fā)光情況。3．實驗現(xiàn)象：合上開關(guān)，這時燈泡就亮了。4．實驗結(jié)論：金屬能導(dǎo)電。實驗探究二：比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱問題鏈：1．鐵、銅、銀與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，能否證明三種金屬的活潑性強弱？2．如何驗證鐵和銅之間的活動性?3．如何驗證銅和銀之間的活動性?4．如何證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱？設(shè)計實驗一：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論向2支試管中分別放入鐵片、銅片，然后分別加入約5ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象鐵片反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。銅片沒有反應(yīng)鐵的活動性強于銅取一支試管，向試管中倒入少量的硝酸銀溶液，把銅片浸入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色銅的活動性強于銀結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag設(shè)計實驗二：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，向試管中倒入少量的硫酸銅溶液，把鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色鐵的活動性強于銅取一支試管，向試管中倒入少量的硝酸銀溶液，把銅片浸入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色銅的活動性強于銀結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag設(shè)計實驗三：1．實驗用品：試管、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液、鐵片、銅絲2．實驗步驟：取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實驗操作：⑴將鐵片浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象；⑵把銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象；⑶把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。3．實驗現(xiàn)象及反應(yīng)方程式實驗現(xiàn)象反應(yīng)的方程式鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵片上有紫紅色固體出現(xiàn)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有銀白色固體出現(xiàn)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)+2Ag銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無現(xiàn)象——4．實驗結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag實驗活動5一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗?zāi)康摹?.加深配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！緦嶒炗闷贰客斜P天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】1.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。⑴計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6％＝3g，水的質(zhì)量＝50g－3g＝47g。⑵稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉放入燒杯中。⑶量取：用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。⑷溶解：用玻璃棒攪拌，直到氯化鈉全部溶解為止。⑸貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。整個配制過程如下圖所示。2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制50⑴計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：６%的氯化鈉溶液的質(zhì)量（設(shè)需要6％的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，根據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程：6％.x=50g×3％，求解得x=25g）25g（體積EQ\F(25g,1.04g/cm3)≈24mL）；水的質(zhì)量＝50g-25g⑵量?。河昧客擦咳?4mL6%的氯化鈉溶液倒入燒杯中；再用量筒量取25ml水加入到燒杯中。⑶混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。⑷貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。探究點撥：⑴稱量時應(yīng)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤（易潮解的物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中稱量）；⑵量筒的選取應(yīng)遵循“選取與所量液體體積最接近的量程的量筒”，量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)時，所量液體的實際體積比理論值偏小，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，仰視讀數(shù)時，所量液體的實際體積比理論值偏大，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。跟講練習(xí)【基礎(chǔ)鞏固】１．（2011河南）用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A．燒杯B．量筒C．托盤天平D．蒸發(fā)皿D配制氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量、溶解，溶解過程用到燒杯，稱量過程用到量筒、托盤天平，故A、B、C都錯，而蒸發(fā)皿用不到，故D對.２．（2012福建福州）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）B用托盤天平稱量物品時，應(yīng)注意左物右碼。３．（2012四川瀘州）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（）①托盤天平②燒杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④C配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，其中需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙。４.（2011廣西百色）實驗室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A.燒杯B.托盤天平C.量筒D.玻璃棒Ｂ配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算量取、溶解、裝瓶存放。所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。５．（2012年湖北恩施）下列選項為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是A．稱量—計算—溶解—轉(zhuǎn)液貼簽 B．計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)液貼簽C．計算—稱量—轉(zhuǎn)液貼簽—溶解 D．計算—溶解—稱量—轉(zhuǎn)液貼簽 B根據(jù)配制溶液的一般步驟可以知道，要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，正確的操作步驟為：計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)液貼簽。７．某同學(xué)按下圖所示的步驟配制好80g6%的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶劑的質(zhì)量不變C.溶液的質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，說明溶液已經(jīng)配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質(zhì)和溶劑一定減少，但是溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變。故選D。８.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出D引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有：一是溶劑多于計算的理論值；二是溶質(zhì)少于計算的理論值。A中仰視讀數(shù)會使量取的水的量偏多，B中燒杯中原來就有少量水，也會使溶劑量增多，而C中NaCl不純，則會使NaCl的量少于理論值。故A、B、C均能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變。（2012湖北孝感）實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（）A．計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解解析：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放。計算：所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g，水的質(zhì)量是：50g-5g＝45g，合45mL；A正確；稱量：利用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量時，應(yīng)該是“左物右碼”；B操作方法錯誤；量?。簽闇p少誤差，用量程為50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中；C正確；溶解：使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解速度；D答案：B（2012年四川樂山）小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液。（1）B儀器的名稱是，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有（填字母編號）；（2）E的作用是，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、、裝瓶。答案：(1)燒杯D、G（2）攪拌溶解解析：（1）圖中B的名稱是燒杯；配制步驟為計算、稱量、量取、溶解．稱量時用到天平、藥匙，量取時用到量筒，溶解時用到燒杯、玻璃棒，所以用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒．所以她必須選用的儀器還有DG；（2）玻璃棒在溶液的配制中的作用是攪拌；配制的步驟有：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。９．回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體。①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的（填字母）。②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）。a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。答案：（1）10①B②ca（2）停止加熱（或熄滅酒精燈）解析：實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×１0%=10g，則需水的質(zhì)量為：100g-10g=90g，體積為90mL，量取水時應(yīng)選用100mL量筒；稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則左盤物體質(zhì)量共為：10g+23.1g=33.1g，而在托盤天平上已放30g的砝碼，則游碼位置應(yīng)在3.1g10．同學(xué)配制一定質(zhì)量的O．9％生理鹽水的全過程：(1)請找出圖中的錯誤：①；②。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于O．9％，則可能造成誤差的原因有(至少舉出3點)：①；②；③。答案：(1)①瓶塞正放了②砝碼和藥品位置放反了(2)計算錯誤；①水算多了②氯化鈉算少了；稱量氯化鈉時操作錯誤，如：=3\*GB3③天平讀數(shù)有誤④氯化鈉和砝碼位置放反了,且用了游碼⑤左盤放紙片右盤忘放⑥天平末調(diào)零等；用量筒量水時錯誤如：⑦燒杯中原來有水⑧水量多了⑨讀數(shù)時仰視等。解析：（1）操作中取用氯化鈉時，試劑瓶蓋未倒放，結(jié)果會使瓶內(nèi)藥品因沾染桌面污物而污染；在稱取氯化鈉時，左盤放的是砝碼而右盤放的是氯化鈉，違反了左物右碼的天平使用原則，稱取氯化質(zhì)量偏小；在進(jìn)行溶解時，操作中使用溫度計進(jìn)行攪拌，會造成溫度計的液泡碰破，所配溶液被污染；（2）溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小使所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，稱取時砝碼與藥品放錯位置會造成所稱取質(zhì)量偏小，稱取好的氯化鈉傾倒入燒杯中時有少量撒落也會使氯化鈉質(zhì)量偏小，或者部分氯化鈉沾在紙上未能全部倒入燒杯，或者溶解時未充分溶解；如果量取溶劑時仰視會造成所取水量偏大而造成配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%等等。．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。⑴5；95；⑵B；⑶加速溶解完全解讀P46例3、例4山東新中考19頁學(xué)習(xí)講義：31頁例2【能力提升】11.（2011山東日照市）下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。答案：（1）②⑤①④③（2）藥匙（3）18.2g（4）163.8mLD（5）小于解析：配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，所以圖中的順序應(yīng)該是②⑤①④③。②中有兩種儀器：廣口瓶（玻璃）和藥匙（塑料）。圖⑤中天平使用正確，所稱得的食鹽的質(zhì)量等于砝碼和游碼質(zhì)量之和，為18.2g。因為所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以配制的溶液的質(zhì)量為18.2g÷10%=182g，所以需要水的質(zhì)量為163.8g，即163.8mL；量水時，視線應(yīng)該與液體凹液面的最低處相平，所以讀數(shù)時，應(yīng)選擇D。如果砝碼缺損了一個小角，會導(dǎo)致稱量的食鹽的質(zhì)量偏小，故所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于10%。5.3全解版P125例713．完全解讀P50跟講練習(xí)【基礎(chǔ)鞏固】１．下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動性強弱順序的是（）Ａ．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．ZnSO4溶液Ｄ鋅不能與硫酸鋅反應(yīng)，銅不能與硫酸鋅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不可以使用硫酸鋅溶液確定鋅和銅的活動性強弱。２．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）Ｂ金屬的活潑性越強，越容易與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣的速率越快。同價態(tài)的不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時，金屬的相對原子質(zhì)量越大，消耗金屬的質(zhì)量就越多，反之就越少。而等質(zhì)量的硫酸與鎂、鋅、鐵反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等。故應(yīng)選B。３．甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.甲＞乙＞?。颈鸅.丙＞?。疽遥炯證.丙＞乙＞?。炯譊.乙＞?。颈炯譊由“甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)”可以得出甲的金屬活動性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”。可以得出乙比丁活潑，丁比丙活潑。４．為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構(gòu)思。【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液方案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式12解析：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e比Cu活潑且Fe位于H前而Cu位于H后。據(jù)此設(shè)計實驗方案時所選藥品可用Fe、Cu分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷這兩種金屬活動性強弱；另一種方案則可選金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，用較活潑的金屬與較不活潑的金屬的化合物溶液反應(yīng)，或用不活潑的金屬與較活潑的金屬的化合物溶液反應(yīng)。答案：（開放性解答，答案合理均給分）方案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式1鐵釘、銅片、稀硫酸Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑2鐵釘、硫酸銅溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu５.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：⑴試推斷金屬X可能的一種用途。⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。⑶請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱答案：⑴做鍋/加工成絲/加工成片⑵金屬X表面有紅色固體生成⑶你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論金屬X的活動性比鎂弱取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。無明顯現(xiàn)象假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱或其它合理答案。解析：⑴性質(zhì)決定用途，該金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性及延展性，因此可用來做導(dǎo)線、做鍋、加工成絲、加工成片等；⑵該金屬的活動性比氫強，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出硫酸銅中的銅；⑶驗證該金屬的活動性比鎂強弱，可選用氯化鎂溶液。６．現(xiàn)有下列試劑：硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液、鋁片、銅片．某小組設(shè)計了下列實驗方案，請你和他們一起探究銀、鋁、銅三種金屬的活動性強弱．實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論把鋁片打磨后，放入中，觀察金屬活動性由強到弱依次為：

把銅片打磨后，放入中，觀察寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式解析：把鋁片打磨后，放入硫酸銅溶液中，觀察鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明鋁的活潑性大于銅；把銅片打磨后，放入硝酸銀溶液中，觀察銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明銅的活潑性大于銀，即銀、鋁、銅三種金屬的活動性強弱依次為：Al＞Cu＞Ag。答案：硫酸銅；鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；硝酸銀；銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Al＞Cu＞Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag７．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到一種常溫下比較穩(wěn)定的銀白色的金屬單質(zhì)M，做如下探究：

（1）將金屬M投入到稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬M在金屬活動性順序表中排在氫的（填“前面”或“后面”）．

（2）為了比較金屬M與鐵的活動性強弱，該興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬M的活動性比鐵將金屬M投入溶液中金屬M表面有黑色的鐵析出猜想（填“正確”或“錯誤”）解析：（1）由于金屬M和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡，說明該金屬在金屬活動性順序中應(yīng)在氫前；（2）為了比較金屬M和鐵的金屬活動性順序中，根據(jù)題意應(yīng)該選擇一種鐵鹽溶液，如：硫酸亞鐵溶液等，如果金屬M能把鐵置換出來，就說明M的活動性比鐵強，反之，則比它弱。答案：⑴前面；⑵強；FeSO4；正確。８．小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。⑴上圖中有一處錯誤的操作，該操作是（填序號）；⑵操作A的現(xiàn)象是；⑶他將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。答案：⑴C⑵銅絲表面變黑（其他答案合理均可）⑶鋁絲表面的氧化膜未處理（其他答案合理均可）解析：⑴不能將塊狀固體（鋅粒）直接加入試管中，防止打破試管底。⑵銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變黑色；⑶因為鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象發(fā)生。９．小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗。

(1)實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是。(2)A實驗?zāi)康氖牵粚嶒灂r，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有溶液時，可驗證Fe、、Ag三種金屬活動性強弱。答案：(1)用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；(2)比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+H2S04=FeS04+H2↑；(3)硫酸銅(CuS04)；Cu。(合理答案均可)解析：在實驗過程中，要除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，一般可采用砂紙打磨的方法來處理；在A中，將鐵絲、銀絲插入稀硫酸中，目的是比較鐵和銀的金屬活動性強弱，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銀不能與稀硫酸反應(yīng)；在B中是為了驗證三種金屬的活動性強弱，該金屬在活動性順序中位于鐵、銀的中間，只要符合該要求的金屬都可以猜想，常見的猜想該金屬是銅，所以溶液可選硫酸銅溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進(jìn)行實驗探究。（1）進(jìn)行實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論分別把這兩種金屬放入溶液中，觀察。金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。金屬活動性順序：（2）在進(jìn)行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是。（3）小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：。原因是（用化學(xué)方程式表示）：。解析：（1）金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故該溶液是稀鹽酸或稀硫酸；因Y不與酸反應(yīng),而X能與酸反應(yīng),故金屬活動性順序為X>Y；（2）因鋅的活動性比銀強,因Y是銀；（3）證明兩種金屬的活動性順序，可以把該金屬放到另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。答案：（1）稀鹽酸（凡合理答案均可得分）X>Y（2）Y是銀（3）（凡合理答案均可得分）為探究金屬的活動性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是______________________________；（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補充______________________實驗，理由是_____________________________________________。解析：（1）實驗一說明金屬鋅的活動性比銅強；實驗二說明金屬鐵的活動性比銅強；實驗說明金屬銅的活動性比銀強；由此可知金屬活動性關(guān)系是：鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）上述實驗無法證明鋅、鐵活動性的強弱，因此應(yīng)補充一個實驗驗證金屬鋅、鐵活動性的強弱：可將鋅、鐵放入稀鹽酸中，通過比較二者的反應(yīng)速率，確定鋅與鐵的活動性順序；也可將鋅放入硫酸亞鐵溶液（或FeSO4溶液）觀察鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵。答案：（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）鋅、鐵與稀鹽酸（或稀HCl），通過比較二者的反應(yīng)速率，確定鋅與鐵的活動性順序。（或鋅放入硫酸亞鐵溶液中，觀察鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，確定鋅與鐵的活動性順序）。１0．現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是_____________________。(3)待不再產(chǎn)生氣泡時，再進(jìn)行________________________(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是____________________。(4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。該反應(yīng)的基本類型屬于______(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。解析：(1)在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的鹽溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵；據(jù)此可以完成問題(4)。答案：(1)(2)銀(或Ag)(3)過濾鐵(或Fe)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑置換2012年4月16日，修正藥業(yè)等多家藥企被曝其藥用空心膠囊涉鉻超標(biāo)，其中部分產(chǎn)品超標(biāo)90倍．興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識探究金屬鉻（Cr）的金屬活動性：

（1）將金屬Cr投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬Cr在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）．

（2）為了比較金屬Cr與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬Cr的活動性比鐵將金屬Cr投入溶液中金屬Cr表面有黑色的物質(zhì)析出猜想（選填“正確”或“錯誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、Cr、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．

解析：（1）因為金屬Cr表面有氣泡冒出，說明金屬置換出了酸里的H，金屬Cr的活動性比H強，故金屬Cr在金屬活動性順序表中排在氫的前面；（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，應(yīng)該用金屬Cr與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，若R能置換出鐵溶液中的鐵則說明金屬R的活動性比鐵強，在金屬活動順序表中，金屬Cr排在鐵的前面，反之則說明金屬R的活動性比鐵弱，在金屬活動順序表中，金屬Cr排在鐵的后面．故答案為：（3）由（1）中可知，金屬比H活潑，由（2）可知金屬Cr比Fe活潑，所以其金屬活動性為：Cr＞Fe＞Cu。答案：⑴前面；⑵活潑；硫酸亞鐵；正確；⑶Cr、Fe、Cu點撥：金屬活動順序表可用來判斷金屬是否能和化合物溶液或酸發(fā)生置換反應(yīng)．或者通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷金屬的活動性?！灸芰μ嵘浚?．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是；③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬，Y是溶液（寫出化學(xué)式）。解析：（1）銅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍(lán)色，所以現(xiàn)象是：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。（2）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明該金屬越活潑，所以他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈。（3）第Ⅰ個實驗說明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實驗說明銅排在銀的前面，第Ⅲ個實驗說明鋅排在了氫的前面，所以無法比較鐵和銅的關(guān)系，所以把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；答案：（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈；（3）無法比較鐵與銅的活動性；Fe；CuSO4。１1．請參與某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：[提出問題]在學(xué)習(xí)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，不同情況下金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。于是他們選擇“金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：一、[假設(shè)一]相同條件下，不同金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度與金屬活動性有關(guān)。[實驗方案]常溫下，取相同大小的鎂片和鐵片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液。[實驗記錄]①。[結(jié)論]相同條件下，不同金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度與金屬活動性有關(guān)，通常金屬活動性較強的金屬與酸反應(yīng)更劇烈。二、[假設(shè)二]相同條件下，同種金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)。[實驗方案]常溫下，取相同質(zhì)量的鋅粉和鋅片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液。[實驗記錄]鋅粉與鹽酸反應(yīng)更為劇烈。[結(jié)論]②。金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究（只要提出假設(shè)和實驗方案）三、[假設(shè)三]③。[實驗方案]④。[反思與評價]探究了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度與哪些因素有關(guān)后，在生產(chǎn)、生活及實驗中應(yīng)注意哪些問題（或有哪些應(yīng)用）⑤。解析：假設(shè)一：①是研究不同金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度與金屬活動性有關(guān)，因此現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應(yīng)更為劇烈；假設(shè)二：②由現(xiàn)象：鋅粉與鹽酸反應(yīng)更劇烈，得到的結(jié)論是：相同條件下，同種金屬表面積越大與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度越大．假設(shè)三：③是相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；④實驗方案是：其它條件不變，加入不同濃度的足量鹽酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象；反思與評價：⑤注重在生產(chǎn)、生活及實驗中的應(yīng)用：如實驗室制氫氣就是選用了活潑金屬和酸反應(yīng)、速率適中的條件。答案：①鎂片與鹽酸反應(yīng)更為劇烈；②相同條件下，同種金屬，表面積越大與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)劇烈程度越大；③相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；④相同條件下，取大小相同的鋅片，分別加入不同濃度的足量鹽酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象；⑤如實驗室制氫氣就是選用了活潑金屬和酸反應(yīng)速率適中的條件。（答案不唯一）12．小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他與小新開始探究?！咎岢鰡栴}】這塊黃色的金屬是黃金？還是銅鋅合金？【猜想】①小新認(rèn)為是黃金；②小寶認(rèn)為是銅鋅合金。【查閱資料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體?！驹O(shè)計實驗】①小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；②小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】①小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想。黑色物質(zhì)是____；②小寶在實驗中能觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________（只寫一個）?！痉此寂c應(yīng)用】①假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入___________溶液中。②你設(shè)計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是_____________________。答案：錯誤，CuO；黃色金屬表面有白色物質(zhì)附著，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag稀鹽酸（或稀硫酸），金屬表面有氣泡產(chǎn)生解析：因金在高溫下不與氧氣反應(yīng)黃色的金屬變黑，說明該金屬不是金，金屬中含有銅加熱生成了黑色的氧化銅。因該金屬是銅鋅合金，在金屬活動順序表中，銅、鋅位于銀的前面，能將硝酸銀溶液中的銀置換出來，因此小寶會觀察到黃色金屬表面有白色物質(zhì)附著。鑒別金與銅鋅合金的區(qū)別可用稀鹽酸或稀硫酸，觀察是否有氣泡冒出。單元整合提升專題1飽和溶液、不飽和溶液及與濃、稀溶液的關(guān)系飽不溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶液在一定溫度、一定量溶劑里，是否達(dá)到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)聯(lián)系①溶液的飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒有必然聯(lián)系②對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液③對于同種溶質(zhì)，在一定溫度時，飽和溶液要比不飽和溶液濃【例1】（2012江蘇泰州市）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色透明的混合物B.稀溶液一定是不飽和溶液C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中分析：溶液不一定都是無色透明的混合物，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故A錯誤；稀溶液不一定是不飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，故B錯誤；有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣的溶解度，故C錯誤；溶液具有均一性，溶質(zhì)的分子或離子均勻的分散在溶劑中，故D正確。答案：D點撥：(1)一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液不一定是另一種溶質(zhì)的飽和溶液。如一定溫度下食鹽的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；(2)析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。專題2溶解度曲線及其應(yīng)用1.定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。2.意義內(nèi)容表示意義舉例（以上圖為例）點曲線上的點表示在該點所示溫度下物質(zhì)的溶解度(或相應(yīng)溫度下在100g溶劑里最多溶解該溶質(zhì)的質(zhì)量)如A點、B點表示物質(zhì)N、M在T1OC時的溶解度分別為ag和bg。兩曲線的交點表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。如Ｃ點表示在T2OCＭ、Ｎ在時的溶解度相等，均為cg線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨。曲線的“坡”度表示溫度對溶解度大小的影響程度?！捌露取痹酱螅瑴囟葘θ芙舛鹊挠绊懺酱?，反之越小。如Ｍ的溶解度隨溫度的升高而增大面溶解度曲線下方的面表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；如Ｄ點表示物質(zhì)Ｎ在T1OC時的不飽和溶液溶解度曲線上方的面表示該溶液處于飽和狀態(tài)，且有晶體析出如Ｄ點表示物質(zhì)Ｍ在T1OC時的飽和溶液3.溶解度曲線的意義⑴表示某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度；⑵表示同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；⑶表示不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度；⑷表示固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。４．溶解度曲線的變化規(guī)律⑴大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線為“陡升型”，如硝酸鉀；⑵少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如氯化鈉；⑶極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如氫氧化鈣；⑷氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標(biāo)表示體積)，曲線也為“下降型”，如氧氣。５．溶解度曲線的應(yīng)用(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。?3)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢；(4)比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?5)總結(jié)不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；(6)確定混合物分離的方法?！纠病浚?012山東東營）右圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：（1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是。（2）將t1℃140gA的飽和溶液升溫至t2℃時，可用圖上的點表示，此時溶液是（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的點表示。t2（3）若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是分析：（1）t1℃A的溶解度是40g，它表示的意義是：t1℃時每100克水溶解40gA物質(zhì)達(dá)到飽和；（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃140gA的飽和溶液升溫至t2℃時，甲的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海籺2℃時甲的溶解度為答案：⑴t1℃時每100克水溶解40gA物質(zhì)達(dá)到飽和；⑵b不飽和cA＞B＞C；⑶方法技巧：(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較；(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。專題３配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作及誤差分析1.配制方法及步驟2.誤差分析——導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因(1)從操作看可能是：①稱量時，藥品和砝碼位置放反；②量水時仰視讀數(shù)；③溶解時，所用燒杯內(nèi)有水。(2)從其他因素看可能是：①藥品不純；②計算錯誤?！纠场浚?012湖南株洲）要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B．稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤C．配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:20D．稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量解析：實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，還有量筒、膠頭滴管，故A錯；稱量物質(zhì)時要左物右碼，故B錯；制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：5：95=1：19；故C錯；易潮解，具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，所以稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中，故D正確。答案：D技巧探測：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，首先要計算出要配制的溶液中所需溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的質(zhì)量，然后根據(jù)提供的藥品進(jìn)行計算所需其他物質(zhì)的質(zhì)量。單元綜合能力測試時間：60分種，滿分：100分一、選擇題（每空2分，共36分）1．（2012甘肅蘭州）下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去D均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水是均一穩(wěn)定液體，但水屬于純凈物，A錯；當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大，B錯；飽和溶液不一定是濃溶液，例如氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和時也是稀溶液，C錯。2．（2011福建漳州）下列物質(zhì)充分混合后能形成溶液的是D植物油不溶于水，不能形成溶液。3．（2012山東德州）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.室溫時，蒸發(fā)少量水A解析：各加入少量水振蕩，飽和溶液變成了不飽和溶液，沒有別的現(xiàn)象，所以無法區(qū)分。4.（2011四川成都）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗滌劑A．可以軟化水B．具有乳化的功能C．可以沉降雜質(zhì)D．溶于水時放熱Ｂ洗滌劑能洗掉餐具上的油污是洗滌劑可以使油污以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用。5.配制2000g生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％），需要稱取NaCl的質(zhì)量為A．9gB．18gC．90gD．180gB需要的NaCl的質(zhì)量為2000g×0.9%＝18g。6.7.8.三點一測106頁9、10、119.（2011廣西南寧）如圖所示，將水分別滴人裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是（）A．硝酸銨固體溶解時會吸收熱量B．氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量C．B兩只燒杯的溶液中都有固體析出D．B兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變Ｄ硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故Ｂ燒杯有晶體析出；因氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故Ａ燒杯也有晶體析出；析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，所以兩只燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。10.在炎熱的夏天,小林從5℃室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到b溶液。則下列說法錯誤的是（）A．5℃B．室溫下,b溶液一定是不飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D．b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a溶液B因在室溫下,晶體消失了得到b溶液，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。11.將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C降低熱KNO3飽和溶液的溫度析出晶體,是因為溫度降低溶解度減少,溶劑水的質(zhì)量不變，原來能溶解在70℃水中的KNO3在10℃不能溶解的部分晶體析出12.海水淡化可采用淡化膜分離技術(shù)。如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是()A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B在加壓過程中，水可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的其它物質(zhì)不能通過淡化膜，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。13.三點一測106頁14題14.（2012四川成都）固體A、B的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小B．t1℃C．t2℃D．t3℃D解析：t3℃15.（2011浙江嘉興）將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是()C由題意知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖象至于選項C。16.下表列出了20℃實驗序號水的量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①10212②10313③10413.6④10513.6下列敘述正確的是（）A．①②所得溶液是20℃B．①②③所得溶液是20℃C．20℃時NaCl的溶解度為3.6gD．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20gA分析上表數(shù)據(jù)可以看出，20℃時10g水最多可溶解NaCl13.6g，所以①②是不飽和溶液，20℃時NaCl的溶解度是36g；①17.KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27．634．040．045．5A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34．C．40℃D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20D飽和溶液在該溫度下不能繼續(xù)溶解KCl，但仍然可以繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)，故A錯；20℃KCl的溶解度是34克，所以20℃時134克KCl飽和溶液中含有KCl34克，B錯；40℃時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C錯；由溶解度表可知，當(dāng)KCl飽和溶液從60℃18.（2012山東濰坊）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線某同學(xué)在20℃時進(jìn)行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤A.保持溫度不變，若在④中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B.②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.①③④均為不飽和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶體C在20℃時進(jìn)行了如下實驗，則：①已知在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因為在50℃時，其溶解度為85.5克；⑤降溫至二、填空與簡答題（每空2分，共34分）19.寫出下表中溶質(zhì)的化學(xué)式編號溶液溶質(zhì)化學(xué)式①0.9％的氯化鈉注射液(俗稱生理鹽水)②醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水)③稀鹽酸④鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液[答案]①NaCl②KMnO4③HCl④FeCl2[解析]本題注意稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體。鐵和稀過鹽酸完全反應(yīng)生成了氯化亞鐵和水，故溶質(zhì)是FeCl2。20．常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是_______、_________(請寫出兩種不同類別的物質(zhì))。[答案]氫氧化鈉固體、生石灰等。[解析]本題是一道開放性試題，要求能夠理解硝酸鉀晶體的消失與燒杯中水溫升高有關(guān)，而水溫的升高又與向水中加入的物質(zhì)有關(guān)，當(dāng)加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱或溶解放熱時，即可出現(xiàn)題中描述的現(xiàn)象。另外，還要注意所寫物質(zhì)必須是不同類別。這樣的物質(zhì)可以是濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體等。21.現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時NaCl的溶解度:用序號填空:(1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有:;(2)將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有【答案】(1)②④(2)②③⑤【解析】（1）稀釋溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變；（2）將飽和NaCl溶液降溫，有NaCl晶體析出，則溶液中NaCl質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，溫度