九年級化學(xué)上知識點匯總

九年級化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光;(2)放出熱量;(3)生成白色粉末。2、鐵在氧氣中燃燒:現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射；(2)放出熱量；(3)生成一種黑色固體。注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱:現(xiàn)象:銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒:現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸:現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；（2）放出熱量；(3)燒杯內(nèi)壁現(xiàn)水霧。6、紅(白)磷在空氣中燃燒:現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光；(2)放出熱量；（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒:現(xiàn)象:(注意兩種現(xiàn)象有差異)A、在純的氧氣中：發(fā)明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒:現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁。9、碳在氧氣中不充分燃燒:10、二氧化碳通過灼熱碳層(吸熱反應(yīng))：11、一氧化碳在氧氣中燃燒:現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色注意:某些非金屬氧化物+水酸，如：二氧化硫+水:三氧化硫+水:13、生石灰溶于水(此反應(yīng)放出熱量):14、用無水硫酸銅鑒定水的存在:(化學(xué)方程式不用特別記憶,但要記得這種方法及現(xiàn)象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(五水硫酸銅,膽礬)現(xiàn)象:白色粉末變成藍(lán)色二、分解反應(yīng):15、水在直流電的作用下分解:現(xiàn)象:(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫,氫二氧一(體積比)正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。16、實驗室用雙氧水制氧氣:現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃17、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳):18、碳酸不穩(wěn)定而分解:現(xiàn)象:石蕊試液由紅色變成紫色19、加熱高錳酸鉀制取氧氣:20、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)制氧氣:21、加熱氧化汞:三、置換反應(yīng)

(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣

22、鋅和稀硫酸反應(yīng):23、鎂和稀硫酸反應(yīng):24、鋁和稀硫酸反應(yīng):

25、鋅和稀鹽酸反應(yīng):26、鎂和稀鹽酸反應(yīng):27、鋁和稀鹽酸反應(yīng):

22—27的現(xiàn)象:都有氣泡產(chǎn)生,但是劇烈程度不相同。

28、鐵和稀鹽酸反應(yīng):

29、鐵和稀硫酸反應(yīng):鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng),鐵元素由“0”價變?yōu)椤?2”價,生成“某亞鐵”

28—29的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

30、鐵與硫酸銅反應(yīng):現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化制”所指的是此反應(yīng)）

31、鋅片放入硫酸銅溶液中:現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。

32、銅片放入硝酸銀溶液中:現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。

33、鋅片放入硝酸銀溶液中:現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)。

34、鐵絲放入硝酸銀溶液中:現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物順,溶液由無色變成淺綠色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水(固體間的置換反應(yīng))

35、焦炭還原氧化鐵:36、木炭還原氧化銅:37、氫氣還原氧化銅:（35-37）現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成。

38、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng):39、氫氣與氧化鐵反應(yīng):

現(xiàn)象:紅色(氧化鐵)粉末逐漸變成黑色,管內(nèi)壁有水珠生成。

四、復(fù)分解反應(yīng)

(1)金屬氧化物+酸鹽+H2O

40、氧化鐵+稀鹽酸：

41、氧化鐵+稀硫酸：現(xiàn)象:紅色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)。

42、氧化銅+稀硫酸：

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸溶解,浴液由無色變成藍(lán)色。

(2)酸+堿鹽鹽+H2O(又叫中和反應(yīng))43、氫氧化銅+稀鹽酸:

44、氫氧化銅+稀硫酸：

現(xiàn)象:藍(lán)色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍(lán)色。

45、氫氧化鈉+稀鹽酸:46、氫氧化鈉+稀硫酸：

47、氫氧化鎂+稀鹽酸：48、氫氧化鋇+稀硫酸：

(3)酸+鹽新鹽+新酸

49、碳酸鈣+稀鹽酸(實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理)：

50、碳酸鈉+稀鹽酸（滅火器的反應(yīng)原理）：

49-50現(xiàn)象:兩個反應(yīng)都有大量的氣泡生成。

51、稀鹽酸+硝酸銀：

52、稀硫酸+氯化鋇：(51、52)現(xiàn)象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

53、硝酸鋇+稀硫酸：

現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

54、碳酸氫鈉+稀鹽酸：

（4）鹽1+鹽2新鹽1+新鹽255、氯化鉀+硝酸銀：56、氯化鈉+硝酸銀：57、硫酸鈉+氯化鋇：58、氯化鋇+硝酸銀：（55-58）現(xiàn)象:生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

59、氯化鋇+碳酸鈉：60、氯化鈣+碳酸鈉：(59、60)現(xiàn)象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

（5)鹽+堿新鹽+新堿

61、硫酸銅+氫氧化鈉：

62、氫氧化鈣+氯化銅：（61、62)現(xiàn)象:生成藍(lán)色沉淀。

63、氯化鐵+氫氧化鈉：現(xiàn)象:生成紅褐色沉淀

64、氫氧化鈣+碳酸鈉(制取燒堿)：現(xiàn)象:生成白色沉淀。

65、氯化鎂+氫氧化鈣：

現(xiàn)象:生成白色沉淀。

66、氫氧化鈉+氯化銨：

(銨鹽的特性:銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體)

67、氫氧化鈣+硫酸銨(銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)

68、氫氧化鈣+硝酸銨：現(xiàn)象:生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙或pH試紙)變藍(lán)的氣體

（66-68)銨態(tài)氮肥、NH4+離子的檢驗方法:與可溶性堿混合(加熱)會放出有刺激性氣味的氣體。

五、其它反應(yīng)

1、二氧化碳通入澄清石灰水:現(xiàn)象:澄清有灰水變渾濁。

用澄清的石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗澄清石灰水。2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):3、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):

5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：

注意:1-5都是:非金屬氧化物+堿鹽+水

6、一氧化碳還原氧化鐵:現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾池。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

7、一氧化碳還原氧化銅:現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁

初中階段常見物質(zhì)溶解性（寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）常見酸都溶（硅酸微溶）：堿溶鉀、鈉、鋇和銨（鈣微溶，可看作溶于水，詳見澄清的石灰水）：鹽酸（氯化物）不溶銀亞汞：硫酸不溶鈣鋇銀：碳酸只溶鉀鈉銨：加納銨硝個個溶：紅鐵藍(lán)銅白鎂鋅，沉淀在水中：初中階段常見沉淀：紅褐色絮狀沉淀——淺綠色沉淀——藍(lán)色絮狀沉淀——白色沉淀——

常見物質(zhì)的顏色固體銀白色：黑色：綠色：黃色：白色:紅色：藍(lán)色：暗紫色：溶液紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液淺綠色：含有Fe2+的溶液藍(lán)色：含有Cu2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液沉淀白色:CaCO3BaCO3AgClBaSO4紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：Cu(OH)2常見化合價記憶口訣一價HClKNaAg;二價OCaBaMgZn;二三Fe,二四C,三Al四Si五價P;二四六S都齊全，CuHg二價最常見，單質(zhì)為零記心間。SO42-CO32-負(fù)二價，NO3-OH-負(fù)一價，還有NH4+正一價。酸、堿、鹽溶解性酸易溶于水，初中酸全溶。堿中溶五位，鉀鈉氨(水)鈣鋇【KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2】可溶鹽，鉀鈉銨；硝酸鹽，全盤端。鹽（Cl-）酸鹽,銀靠邊；硫酸(SO42-)鹽，除鋇餐。碳酸鹽，可溶只有鉀鈉銨；其余不溶水，均能溶于酸。離子相互不共存Cl-和Ag+;SO42-和Ba2+;HCO3-和H+;CO32-和H+、Ca2+、Ba2+;OH-和H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+。常見物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式汞水銀氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉硫硫黃碳酸鈉純堿、蘇打氧化鈣生石灰碳酸氫鈉小蘇打固態(tài)二氧化碳干冰堿式碳酸銅銅綠過氧化氫雙氧水乙醇酒精氫氧化鈣熟石灰、消石灰乙酸醋酸一些混合物的主要成分混合物大理石、石灰石煤鐵銹天然氣、沼氣食鹽主要成分常見物質(zhì)的檢驗、鑒別氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃則證明是氧氣。氫氣:點燃，淡藍(lán)色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠。二氧化碳:通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。一氧化碳：點燃（或通入灼熱的氧化銅），將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。甲烷：點燃，干冷的燒杯罩在火焰上方，干冷的燒杯壁有水珠，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入適量澄清的石灰水，石灰水變渾濁。氮氣：用燃著的木條插入，再加入澄清的石灰水震蕩，木條熄滅，石灰水不變渾濁。酸（H+）:滴加石蕊溶液，變紅；或加入活潑金屬，產(chǎn)生氣體。堿（OH-）:滴加酚酞溶液，變紅；或加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。碳酸鹽（CO32-）:加入適量的稀鹽酸，將生成的氣體通入