高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)

選編：李銘審定：高四化學(xué)組高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)第12頁（共12頁）高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法[教材知識(shí)層面]1．本質(zhì)和特征2．反應(yīng)關(guān)系3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法：(2)單線橋法：4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系[高考考查層面]命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念辨析破解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”(1)理清知識(shí)線索：(2)明確方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。[典題示例]1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。()(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑。()(8)NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O，該儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化。()2.(2015·威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物命題點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析方法[典題示例]1．判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。(1)()(2)()(3)()(4)()2．下列對(duì)反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的說法中正確的是()A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移[方法技巧]分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(jià)(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(2)熟記常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：Ceq\o(u,\s\up6(＋2))、Feq\o(e,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：Feq\o(e,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：Ceq\o(u,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：Feq\o(e,\s\up6(＋8－n))；Si3N4：Seq\o(i,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol。下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x)mol2．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________。(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是________?？键c(diǎn)二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))常見的氧化劑和還原劑[教材知識(shí)層面]1．常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過氧化物等。如：eq\a\vs4\al(氧化劑——Cl2濃硫酸HNO3KMnO4,↓↓↓↓↓,還原產(chǎn)物—Cl－SO2NONO2Mn2＋)2．常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。如：eq\a\vs4\al(還原劑———ZnH2CO,↓↓↓↓,氧化產(chǎn)物——Zn2＋H2OCO2)3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋SOeq\o\al(2－,3)H2O2注：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)性，H2O2主要表現(xiàn)性。[高考考查層面]命題點(diǎn)1氧化性、還原性的概念理解及判斷1．理解氧化性、還原性概念要注意(1)氧化性、還原性表示物質(zhì)是否具有得失電子的能力，能得電子即具有氧化性，能失電子即具有還原性。(2)具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。2．判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的主要依據(jù)是化合價(jià)(1)含有最高價(jià)元素的物質(zhì)具有氧化性；(2)含有最低價(jià)元素的物質(zhì)具有還原性；(3)含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。[典題示例]1．下列說法正確的是()A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑2．下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是()A．F－、CO2、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O2命題點(diǎn)2物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為Al3＋，失去3個(gè)電子，而Na被氧化時(shí)產(chǎn)物為Na＋，只失去1個(gè)電子，但還原性Na＞Al。1．依據(jù)反應(yīng)原理判斷還原劑＋氧化劑=氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化產(chǎn)物＋還原得電子，化合價(jià)降低，被還原產(chǎn)物(還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng))(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2．依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷3．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷還原性：Na＞Mg。4．依據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃,2FeCl3，F(xiàn)e＋S高溫,FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。5．依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷反應(yīng)物(氧化劑或還原劑)本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如：氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)，HNO3(熱、濃)＞HNO3(冷、濃)。[典題示例]1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列說法不正確的是()A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)3．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③ B．③④C．①② D．①③④[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物2．(2015·威海模擬)已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列說法正確的是()A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有少量的A2＋時(shí)可以選用D以“環(huán)境污染物——硒的回收”為載體串聯(lián)氧化還原知識(shí)高考載體(2012·上海高考T28)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)](1)依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫〗)(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是______________，反應(yīng)中被還原的元素是____________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)〗)(3)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化性強(qiáng)弱的比較〗)(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原反應(yīng)的表示方法〗)(5)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原方程式的配平〗)答案：(1)Se＋4HNO3(濃)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O(2)濃HNO3SeN1(3)濃H2SO4>SeO2>SO2(4)(5)eq\o(Se,\s\up6(＋4))O2＋4Keq\o(I,\s\up6(－1))＋4HNO3=Seq\o(e,\s\up6(0))＋2eq\o(I,\s\up6(0))2＋4KNO3＋2H2O1．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．下列說法中正確的是()A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)3．(2015·南京質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果4．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是()A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反應(yīng)中()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物6．(2015·濰坊模擬)N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())3CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只具有氧化性，無還原性D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒7．下列說法正確的是()A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法不正確的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸增大C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋9．在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－10．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶111．(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開______________________________________________________________，離子方程式為________________________________________________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______________________________________________________________________，離子方程式是_______________________________________________________。③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。③鐵的還原性比銅強(qiáng)。答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3還原生成了I－SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋H2O③ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)12．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，其中水為________劑。(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學(xué)式)。③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。13．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：①___KMnO4＋___K2S＋___=___K2MnO4＋_K2SO4＋___S↓＋___。②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用考綱要求：1.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法。2.能利用電子守恒的原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))氧化還原反應(yīng)“三大”規(guī)律的應(yīng)用[高考考查層面]命題點(diǎn)1“三種守恒”規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒關(guān)系(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤),2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。[典題示例]1．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)2．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1 D．4命題點(diǎn)2“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，低升高降只靠攏。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)=eq\o(S,\s\up6(0))得6e－↓＋eq\o(S,\s\up6(＋4))失6e－O2↑＋2H2O(錯(cuò)誤)H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)=eq\o(S,\s\up6(0))失2e－↓＋eq\o(S,\s\up6(＋4))得2e－O2↑＋2H2O(正確)[典題示例]1．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5 2．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X命題點(diǎn)3“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑),\s\do5())將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑),\s\do5())將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。[典題示例]1．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是()A．2mol B．3molC．4mol D．6mol2．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如上圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol考點(diǎn)二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))守恒規(guī)律在化學(xué)方程式配平及相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用[高考考查層面]命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平的三大守恒原則2．配平的四種方法技巧(1)正向配平法：適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，配平按以下4步進(jìn)行。例如：(2)逆向配平法：適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)——K2eq\o(S,\s\up6(－2))化合價(jià)降低2＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))化合價(jià)升高4O3＋H2O由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(3)奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。如S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S＋3C＋2KNO3=3CO2↑＋N2↑＋K2S。(4)缺項(xiàng)配平法：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無法確定所缺物質(zhì)，可先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。[典題示例]1．正向配平法。(1)___KI＋___KIO3＋___H2SO4=___I2＋___K2SO4＋___H2O(2)___MnOeq\o\al(－,4)＋___H＋＋___Cl－=___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O(3)___MnOeq\o\al(－,4)＋___Fe2＋＋___H＋=___Mn2＋＋___Fe3＋＋___H2O(4)___P＋___CuSO4＋___H2O=___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4答案：(1)513333(2)21610258(3)158154(4)2585252．逆向配平法。(1)___I2＋___NaOH=___NaI＋___NaIO3＋___H2O(2)___S＋___KOH=___K2S＋___K2SO3＋___H2O(3)___P4＋___KOH＋___H2O=___KH2PO2＋___PH3(4)___(NH4)2Cr2O7=___N2＋___Cr2O3＋___H2O答案：(1)36513(2)36213(3)13331(4)11143．缺項(xiàng)配平法。(1)___ClO－＋___Fe(OH)3＋___=___Cl－＋___FeOeq\o\al(2－,4)＋___H2O(2)___MnOeq\o\al(－,4)＋___H2O2＋___=___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O(3)___MnOeq\o\al(－,4)＋___NOeq\o\al(－,2)＋___=___Mn2＋＋___NOeq\o\al(－,3)＋___H2O答案：(1)324OH－325(2)256H＋258(3)256H＋253命題點(diǎn)2電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用[典題示例]1．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．4∶3C．2∶1 2．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3[方法技巧]應(yīng)用電子守恒法解題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．(2012·全國卷)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)(2013·全國卷Ⅱ)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。答案：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2)MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋2．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2反應(yīng)Ⅱ2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O反應(yīng)Ⅲ3CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cr3Oeq\o\al(2－,10)＋2H2O(副反應(yīng))(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是________。a．被氧化的元素只有＋3價(jià)的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的Ob．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶7c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子d．每摩爾＋3價(jià)的Cr能還原0.75mol氧氣(2)＋6價(jià)的鉻毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某廠廢水中含1.00×10－3mol/L的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為＋3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為＋3、＋2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入______gFeSO4·7H2O。答案：(1)2cd(2)＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2.78以“劇毒物質(zhì)——砒霜(As2O3)”為載體串聯(lián)電子守恒規(guī)律的應(yīng)用高考載體(2014·上海高考T16改編)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣。[知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)](1)砒霜(As2O3)和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________砷化氫(AsH3)完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫〗)(2)As2O3和Zn2＋的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_________________________________________；Zn和AsH3的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較〗)(3)假設(shè)砒霜(As2O3)和鋅、鹽酸恰好充分反應(yīng)，所得溶液中Zn2＋的濃度為0.05mol·L－1，則反應(yīng)前鹽酸的pH為________。(反應(yīng)前后不考慮溶液體積的變化)eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原反應(yīng)中的電荷守恒〗)(4)若生成砷的質(zhì)量為1.50g，則被還原的As2O3的質(zhì)量為________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒〗)(5)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.344L，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________________，和砒霜反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為________________。eq\a\vs4\al(〖考查電子守恒規(guī)律的應(yīng)用〗)答案：(1)As2O3＋6Zn＋12H＋=2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O2AsH3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2As↓＋3H2(2)As2O3>Zn2＋Zn>AsH3(3)1(4)1.98g(5)0.36NA0.12mol1．(2015·廣州聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑2．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO23．(2015·石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO44．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)5．(2015·蘭州聯(lián)考)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)26．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O7．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是()A．a(chǎn)＝4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol8．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④9．(2015·石家莊質(zhì)檢)關(guān)于反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的說法正確的是()A．P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B．Cu3P既