人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)作業(yè)2 混合物的分離和提純-過(guò)濾和蒸發(fā)

課時(shí)作業(yè)2混合物的分離和提純一過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共40分，每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1.關(guān)于分離和提純，下列說(shuō)法正確的是（）A?分離就是提純，只是不同說(shuō)法B?將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開來(lái)的方法就是分離，但不是提純C?提純必須進(jìn)行分離D?分離是提純方法的一種答案：C解析：分離是將混合物分開的過(guò)程，根據(jù)需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物。提純是通過(guò)分離的方法提取純物質(zhì)的過(guò)程。2?以下過(guò)濾操作中不正確的是（）A?濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗之間沒(méi)有氣泡B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C?倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D?要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液答案：C解析：當(dāng)?shù)谷肼┒返倪^(guò)濾液液面高于濾紙邊緣時(shí)，過(guò)濾液會(huì)不經(jīng)過(guò)濾紙而直接從濾紙和漏斗內(nèi)壁的縫隙中流出，不能達(dá)到過(guò)濾的目的。

3?進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（）A?濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B?燒杯、酒精燈、試管、漏斗C.鐵架臺(tái)（C.鐵架臺(tái)（附鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙D.鐵架臺(tái)（附鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒答案：D解析：記憶操作所選用的儀器時(shí)，采用“有序記憶法”。對(duì)過(guò)濾操作，即按照過(guò)濾裝置從下而上（或從上而下）進(jìn)行記憶。這樣既牢又不會(huì)遺漏。注意濾紙是用品不是儀器。4?下列做法不正確的是（）2A?給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容積的2B?蒸發(fā)的過(guò)程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分C?過(guò)濾時(shí)，為了加快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌D?過(guò)濾時(shí)，若一次過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過(guò)濾至溶液澄清答案：BC解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發(fā)、過(guò)濾及應(yīng)注意的問(wèn)題。解此類題目除了強(qiáng)化記憶外，在練習(xí)操作實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范。A、D為正確操作；B蒸發(fā)中加熱到有很多量固體析出時(shí)，停止加熱利用余熱蒸干；過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒在濾紙上攪拌，為加快速度，可采用抽濾等其他措施。5?從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（)A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱B.溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱答案：B解析：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應(yīng)將過(guò)濾6?下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（）A?用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B.蒸發(fā)液體時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動(dòng)蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C?將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D?將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗答案：A解析：蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，可以直接加熱，A正確；蒸發(fā)時(shí)邊加熱邊攪動(dòng)，是為了防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺，但應(yīng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干，B錯(cuò)；熱的蒸發(fā)皿不能用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾持，且熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，容易燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，C錯(cuò)誤；灼熱的蒸發(fā)皿驟冷易炸裂，D錯(cuò)誤。7?在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是（）A?水、硝酸銀溶液、稀硝酸B?水、氫氧化鉀溶液、硫酸C?水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸答案：D解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡(jiǎn)單易行，不引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量和不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過(guò)濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無(wú)法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質(zhì)陽(yáng)離子，然后通過(guò)過(guò)濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵，只能用鹽酸來(lái)實(shí)現(xiàn)，濾液中的過(guò)量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)（蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解）得到相應(yīng)的固體。8?對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（）A?當(dāng)加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-B?加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO2-C?加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D?加入鹽酸后有無(wú)色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有CO2-答案：A解析蟲項(xiàng)中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中沒(méi)有SOJ-.SO2-.CO2-.PO3-.Ag+等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子,A判斷正確；B項(xiàng)中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SO4-.SO2-.CO2-.PO4-離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了CO2-.PO4-離子；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸,但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測(cè)液中可能只含有SO4-,也可能只含有SO2-,還可能既含有SO：-又含有SO2-,所以B項(xiàng)判斷不正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2+,A1(OH)3、Zn(OH)：等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CO：-是片面的，D項(xiàng)不正確。9?要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是()A?通入適量的CO2B?加入適量的BaCl：溶液C?加入適量的稀鹽酸D?加入適量的石灰水答案：BC解析：加入適量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===2NaCl2223+BaCO3!，過(guò)濾除去BaCO3沉淀即可。若加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaCO+2HCl===2NaCl+COt+HO，也可除去NaCO，故正232223確答案為BC。10?有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：①向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；②繼續(xù)加入乙（過(guò)量），沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；③最后加入丙，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是（）A?BaCl2、H2SO4、MgCl2TOC\o"1-5"\h\z2242B.CaCl2、HNO3、AgNO3233C?BaCl「HC1、NaSO,224D?CaCl「HSO>ZnCl2242答案：BC二、非選擇題（共60分）11.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序?hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。a?加適量鹽酸、過(guò)濾b加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)c?加適量水、過(guò)濾d?加熱（高溫或灼燒）e?加適量鹽酸、蒸發(fā)f?冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾TOC\o"1-5"\h\z（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（）（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（）（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）(4)二氧化錳中混有少量的炭粉()⑸硝酸鉀中混有少量的食鹽()答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f解析：⑴中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過(guò)濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過(guò)濾法分離；可用鹽23酸反應(yīng)后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。⑶中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用do⑸中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜。12?在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說(shuō)明)，這樣做的主要目的是；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))。A.蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水B?蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C?蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“=”或“<”)5a%。答案：用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；<解析：本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過(guò)熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對(duì)液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。.現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答(1)?(3)題。()在溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾。()加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，然后過(guò)濾。()在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。()將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。()蒸發(fā)結(jié)晶。()在濾液中加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾。⑴為什么要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液？⑵為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性?(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式答案：③②⑤①⑥④⑴為了除去溶液中多余的鋇離子(2)為了除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根^COs+BaChBaCq22NaCl‘NazCOs+ZHdNaa+CO?P0，NaOH+HCiaCl+^O?根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品‘②溶解、沉降‘③，④，⑤冷卻、結(jié)晶。⑵用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)‘若指針偏向右邊‘則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。A?左盤重，樣品輕B?左盤輕‘砝碼重C?右盤重‘砝碼輕D.右盤輕，樣品重TOC\o"1-5"\h\z⑶在進(jìn)行第③步操作時(shí)‘有可能要重復(fù)進(jìn)行‘這是由于。⑷在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有等。答案：(1)③過(guò)濾④蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl解析：⑴由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進(jìn)行溶解，之后過(guò)濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。⑵考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正

確答案。⑶對(duì)于玻璃棒的作用在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過(guò)熱引起液體飛濺出來(lái)。