人教版高中化學(xué)必修一高一上期半期試題

2013-2014學(xué)年高一上期半期試題化學(xué)試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷和機(jī)讀卡一并收回。相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12S-32N-14Na-23Cu-64第I卷（選擇題，共50分）、選擇題：（本大題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有且只有一個選項(xiàng)符合題目要求。）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2B．NaOH氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）氧元素的得失C.電子的得失或偏移3．摩爾是（）物質(zhì)的數(shù)量單位C.NaClD.H2SO4化合價的升降D.分子中原子的重新組合物質(zhì)的質(zhì)量單位既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位D.物質(zhì)的量的單位下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）催化劑2H2O22H2O+02個△2AI（OH）3A12O3+3H2OFe0+2HCl=FeCl2+H20CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2/+2NaCl關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）SO2的摩爾質(zhì)量是64gB.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02X1023個1molSO2的質(zhì)量是64g/molD.常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaS04&稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2個鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H20碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H20+C02個在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）K+、SO42-、CO32-、Na+B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-Fe3+、Cu2+、K+、OH-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+下列電離方程式中，正確的是（）Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba（OH）2=Ba2++OH-2C.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-10..下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4d表示的是（）［來A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4&+2HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4&+2NaClBaCO3+H2SO4=BaSO4&+H2O+CO2個BaCl2+H2SO4=BaSO4&+2HCl下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CO2TCO32—B.FeCI3TFeCI2C.CTCO2D.HCITMgCI2下列各組溶液中，c（CI-）最大的是（）A.500mL1moI/LKCIB.800mL0.5moI/LMgCI2C.250mL1moI/LFeCI3D.200mL1moI/LCaCI2某無色溶液中加入BaCI2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是A.一定有CO32-B.一定有Ag+C.一定有SO42-D.無法肯定黑火藥爆炸的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2I+3CO2f，則被還原的元素是（）A.碳和氮B.氮和硫C.只有氮D.只有硫下列說法正確的是（）22.4LN2中一定含有6.02x1023個氮分子18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L在常溫常壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1moI/L下列分離方法不正確的是（）用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C?用酒精萃取碘水中的碘用淘洗的方法從沙里淘金亞硝酸（HNO2）參與反應(yīng)時，即可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是（）A.二氧化氮B.硝酸C.氨氣D.三氧化二氮下列說法不正確的是（）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液膠體粒子的直徑在1~100nm之間膠體一定是混合物將FeCI3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽磯設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAD、1L1mo1?L-1NaCI溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA已知2Fe3++2I—=2Fe2++I22Fe2++CI2=2Fe3++2CI—則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.CI—>Fe2+>l—B.|—>Fe2+>CI—C.Fe2+>|—>CI—D.Fe2+>CI—>I—下列說法錯誤的是（）2H2S+S02=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:14Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:23I2+6K0H亠=5KI+KI03+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:52FeS+6H2SO4（濃）』=Fe2（SO4）3+3SO2+2S；+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCI2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④②③①④⑤D.③⑤②①④硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（）A.HNO3、NO、H2OB.N2、HNO3、H2OC.N2、O2、H2OD.N2O、H2OG、Q、X、Y、Z均是含氯的化合物，在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①G-Q+NaCl，②Q+H2O-X+H2,③Y+NaOH-G+Q+H2O,④Z+NaOH-Q+X+H2O.這些反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是（）A.X>Y>Z>G>QB.Y>X>Z>G>QC.G>Y>Q>Z>XD.X>Z>Q>Y>G2013-2014學(xué)年高一上期半期試題化學(xué)試題（答題卷）第II卷（非選擇題，共50分）（10分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)少量二氧化碳通入澄清石灰水三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3&Cu2++Fe=Cu+Fe2+（10分）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉固體②干冰③HCI氣體銅⑤硫酸鋇固體⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的硝酸鉀⑨NaCI溶液TOC\o"1-5"\h\z（1）能導(dǎo)電的是（填編號，下同）；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；（12分）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2H2SO4（濃）亙CuSO4+SO2個+2H20,其中硫元素被（填“氧化”或“還原”下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol電子，生成LS02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（6分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H2CrO4、Cr（0H）3、H20、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填氧化劑）一。（填還原產(chǎn)物）（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L。①計算所用濃硫酸的體積④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是30.（6分）用①計算所用濃硫酸的體積④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是②量取一定體積的濃硫酸③溶解定容、搖勻（用（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用F列編號填空）。A.A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）TOC\o"1-5"\h\z容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體；量取濃硫酸時，仰視刻度線。31.（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：ABCD⑵寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：2013-2014學(xué)年高一上期半期試題化學(xué)試題參考答案選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案ACDABDCBCCBCD題號141516171819202122232425答案BCCCDABBBAAD二、非選擇題（共50分）26、（共10分，每空2分）（1）①NH4++OH-=NH3?H20②CO2+Ca2++2OH-=CaCO3/+H20③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①Na2CO3+BaCI2=BaCO3（+2NaCI②CuS04+Fe=Cu+FeS04（這兩道小題答案不唯一，正確都給分）27、（共10分，每個編號1分，每空少選扣分，選錯不給分）（1）④⑧⑨（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦28、（共12分，每空2分）還原