初三化學(xué)各地試題分類(lèi)匯編及解析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第第頁(yè)/共13頁(yè)(1)在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl(2)2019g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到0.1%)72(2)26.5%(2019年浙江金華 )20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請(qǐng)你回答：(1)該溶液的溶質(zhì)是(2)保持溫度不變蒸發(fā) 10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分TOC\o"1-5"\h\z數(shù)。(填變大、變小、不變 )(1)氯化鈉 (2)不變(2019年浙江麗水，25題)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請(qǐng)你回答：(1)該溶液的溶質(zhì)是 。(2)保持溫度不變蒸發(fā) 10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填變大、變小、不變 )(1)氯化鈉 (2)不變(2019年湖北襄陽(yáng)，54題)在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg，水的質(zhì)量是 kg。32168(2019年湖南邵陽(yáng)，31題)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。濃硫酸化學(xué)式： H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)要把該濃硫酸稀釋為 100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量 g。(2)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。(1)20g()(2)濃硫酸水(2019年湖南株洲，31題)某化學(xué)興趣小組，在一次查閱關(guān)于如何治療人體胃酸過(guò)多的資料后，決定利用實(shí)驗(yàn)室相關(guān)儀器(高溫消毒 )自制小蘇打水 (NaHCO3水溶液)，用來(lái)緩解胃酸過(guò)多的癥狀。具體配制步驟 (經(jīng)醫(yī)生建議 )如下：第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)量 8.4g食品級(jí)小蘇打粉末 ;第二步：將第一步所稱(chēng)粉末配成100g溶液;第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成 100g溶液即得到治療胃酸過(guò)多的小蘇打水 (密度為 1.0g/mL)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第步用到的主要儀器是 ;第二步使用的玻璃儀器有 (至少寫(xiě)兩種);(2)第三步配制所得的小蘇打水中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;胃酸過(guò)多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝 50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HClg。(1)托盤(pán)天平 (天平);玻璃棒、燒杯、量筒 ;(2)0.84%(3)0.365(2019年廣東，24題)鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時(shí)，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時(shí)整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸鎂銨 )等鎂肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力。(1)NH4MgPO4中含有 種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量是。(2)NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。(3)現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的MgSO4溶液500kg進(jìn)行噴施，需25%MgSO4溶液的質(zhì)量是 kg。(1)五;137(2)17.5%(3)40(2019年四川樂(lè)山，33題)TOC\o"1-5"\h\z(1)用NaCl配制100ml0.9%醫(yī)用的生理鹽水 (密度約為 1g/cm3)，需要NaCl的質(zhì)量為g。(2)由右圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度 (填，或=從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝 酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的 (填寫(xiě)編號(hào) )。a.冷卻結(jié)晶b.蒸發(fā)溶劑c.過(guò)濾(1)0.9g(2)、a(2019年山東德州，4題)已知： ①向水中加入固體氯化鈉，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度減??；③向鹽酸中加入碳酸鈣，溶液的密度增大。如下圖所示，將雞蛋放在三種液體中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終雞蛋下TOC\o"1-5"\h\z沉的是。(填序號(hào) )導(dǎo)致C中雞蛋沒(méi)入溶液的體積發(fā)生變化的原因是推測(cè)：一艘滿(mǎn)載貨物的輪船由內(nèi)陸河進(jìn)入海洋時(shí)，沒(méi)入水中的體積將 (填增大或減小 )。B;①雞蛋質(zhì)量減少；②溶液的密度增大；減小三、實(shí)驗(yàn)探究題請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì) A是常見(jiàn)的堿，寫(xiě)出A的化學(xué)式： 。(2)寫(xiě)出反應(yīng) ①的化學(xué)方程式： 。(3)說(shuō)出 NaHC03在醫(yī)療上的一種用途： 。(4)反應(yīng) ③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是 (5)實(shí)驗(yàn)室配制 200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是 g，配制過(guò)程中為了加快 NaCl的溶解，可以采取的措施是 。(1)NaOH(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2(3)治療胃酸過(guò)多(4)因?yàn)樗鼈冇兴?、氣體或沉淀之一生存。(5)184用玻璃棒不斷攪拌2、(2019年綦江，23題)今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是配制70g20%的氯化鈉溶液。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示。(1)需要稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是 g，稱(chēng)量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)③右盤(pán)中減少砝碼 ④左盤(pán)中增加食鹽(2)B中儀器 a的名稱(chēng)是 。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)D B的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大或偏小)(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是 (4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。(1)14g④(2)量筒偏小 (3)加速食鹽溶解 ](4)20%四、分析與計(jì)算(2019年山東煙臺(tái)，31題)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（1分）1608098y20%19.6g=32g（1分）y=80g（1分）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）9880z（120g一80g）20%z=9.8g（1分）［來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)］廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g100%=1.96%（1分）答： 500g該廢水中 CuSO4的質(zhì)量是 32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%。（2019年重慶市，24題）某補(bǔ)鈣品 （有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元 素）的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為 30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取 l0g補(bǔ)鈣品放入 100g稀鹽酸中，HCI與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng) （其它成分不與鹽酸反TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 2.2g.求：（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?（6分）解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣 的質(zhì)量為 x，稀鹽酸中 HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy2.2g100：44=x：2.2gx=5g73：44=y：2.2gy=3.65gCaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40100100%=40%補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：5g40%10g100%=20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 3.65g100g100%=3.65%答：該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%（2019年四川南充， 18題）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的氫氧化鋇溶液中和 （其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng) ），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失 ）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù) ）求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少 ?②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解：①生成沉淀的質(zhì)量為xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O171982331711%yx171:233=1711%:x解得：x=2.33g②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知所取廢水樣品質(zhì)量為268.67g+2.33g-171g=100g設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y171:98=1711%:y解得：y=0.98g所以,該廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g100g100%=0.98%答：略(2019年四川綿陽(yáng)， 37題)我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸 34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下 CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)， 計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留 1位小數(shù) )。(1)2.2（2）解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO3的質(zhì)量為 X，反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2gX=5gY=5.55g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。（2019年湖南衡陽(yáng)，33題）某中學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法 （即侯氏制堿法），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿 （將NaHCO3進(jìn)一步處理即可得到純堿 ），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果保留 0.1%）⑵實(shí)驗(yàn)中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為