初三化學(xué)人教版質(zhì)量守恒定律練習(xí)題及答案

初三化學(xué)人教版質(zhì)量守恒定律練習(xí)題及答案、選擇題.下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原TOC\o"1-5"\h\z子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ）A.①②③⑤ B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥.在A+B-C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量是（ ）A.18克B.7克C.8克D. 6克.對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。TOC\o"1-5"\h\z.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化鎰的混合物，留下殘余固體 c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A.（a-b）克B.（a-b-c）克C.（a+b-c）克D.（a-b+c）克.某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A.C2H4 B.CH4 C. C2H2 D. C6H6.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）A.鎂條放入鹽酸中B.高鎰酸鉀固體受熱分解C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D.在空氣中加熱銅粉.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（A.鎂的質(zhì)量2克,B.鎂的質(zhì)量A.鎂的質(zhì)量2克,B.鎂的質(zhì)量3克,C.鎂的質(zhì)量1克,D.鎂的質(zhì)量4克,氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。3:4,若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消.3:4,若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消TOC\o"1-5"\h\z耗B的質(zhì)量為（ ）80克C. 90克D. 120克9.下列說法中，正確的是（ ）A.煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B.蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D.只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律.在A+B—C+D反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，生成了34克C和20.8克D,則反應(yīng)用去的B的克數(shù)是（）A.54.8克B.52克C.18克D.2.8克.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A.3克B.9.5克C.8克D.4克.有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D。現(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C?（）A.12克B.13.3克C.16克D.18克.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（ ）A.一定小于鐵絲的質(zhì)量 B.一定大于鐵絲的質(zhì)量C.一定等于鐵絲的質(zhì)量 D.難以判斷.根據(jù)質(zhì)量守恒定律打心+3%=2W,w的化學(xué)式為（）B.C.D.B.C.D..在化學(xué)反應(yīng)3Cu+BHN0m=3cMM0*%+2XT*Hm。中x的化學(xué)式為（）A.N°2b.N。cnod.TOC\o"1-5"\h\z.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①③④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤.煤充分燃燒后生成煤灰的質(zhì)量一定（ ）A.小于煤的質(zhì)量 B.大于煤的質(zhì)量 C.等于煤的質(zhì)量 D.無法判斷.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量增加了，是因?yàn)椋?）A.反應(yīng)前鎂原子數(shù)目增多 B.空氣中的氧氣參加了反應(yīng)C.氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大 D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律.向試管中加入a克高鎰酸鉀，加熱后試管中剩余固體 b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A.（a+c+d）克B.（a+c—b—d）克C.（a—d）克D.（b—d）克二、填空題.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有元素，還可能含有元素。.某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有 元素，可能含有元素。三、實(shí)驗(yàn)題.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。 1673年，英國物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煨燒，煨燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡要分析一下原因是什么？.做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，目的是 。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是。四、創(chuàng)新題.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag,燃燒后的質(zhì)量為bg,生成的為cg,水蒸氣為dg,則產(chǎn)物共g,參與反應(yīng)的氧氣白質(zhì)量為g。.在天平的兩端各放質(zhì)量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放等質(zhì)量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，則天平的指針，偏向。（偏左，偏右，不動(dòng)）.本節(jié)教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質(zhì)量，然后稍加熱點(diǎn)燃白磷，冷卻后重新稱量。當(dāng)瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，這是什么原因？.將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有 10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A.40克B.20克 C.11克D.9克.已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為 4:3,若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克.氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、 水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時(shí)生成氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由共種元素組成。.夜晚在荒郊的墳地里行走，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍(lán)色的火，人們常說遇到了“鬼火” ，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？答案：一、1.D2,C3.C4.C5.C6.C7.B8.B.答案：B點(diǎn)撥：A中剩余的煤渣質(zhì)量與生成氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于煤減少的質(zhì)量與耗掉氧氣的質(zhì)量之和，C中變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來分析， D中講僅用一個(gè)實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律是錯(cuò)誤的，這個(gè)定律是通過無數(shù)實(shí)驗(yàn)而發(fā)現(xiàn)的。

.答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和?？芍?34+20.8—52=2.8（克）。.答案：C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的 A和B的總質(zhì)量等于生成物C的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的B的B的質(zhì)量為x,根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程:1.5g-Fj=9.5gx=8g.答案：C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若6克A恰好與x克B反應(yīng)，則有6+五二呂+3，尤=5克；所以此化學(xué)反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比為6:5:8:3,若足量A與10克B充分反應(yīng)，根據(jù)以上質(zhì)量比，可得出參加反應(yīng)的A為12克，生成的C應(yīng)為16克，D應(yīng)為6克。.答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中充分燃燒時(shí)要消耗一定質(zhì)量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量，多出的是消耗的氧氣質(zhì)量。.答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量一定沒有變化，2%+3Y『2W2W=2GE）,5=%%.答案：C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及原子的個(gè)數(shù)均不改變，則 X的化學(xué)式為NO。.答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是： ①原子的數(shù)目②元素的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量，答案A中④物質(zhì)的種類是錯(cuò)誤的，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有生成物，改變了物質(zhì)的種類，所以不選。C漏掉③⑤又多選了④所以不選D答案中多選了②，分子的數(shù)目是可以改變的，所以只有 B答案正確。.答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤充分燃燒時(shí)，生成了一定質(zhì)量的氣體，所以生成煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量。.答案：B點(diǎn)撥：鎂在反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前的質(zhì)量，鎂必須在反應(yīng)前有其它物質(zhì)參加反應(yīng)，才能遵守質(zhì)量守恒定律。.答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)后的：第一次生成的氧氣的質(zhì)量為（ a-b）克；第二次氯酸鉀全部反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為 c—d,兩次生成氧氣的質(zhì)量為a-b+c-d所以選B。二、1.答案：碳，氧點(diǎn)撥：產(chǎn)物只有 ,可知某物質(zhì)中含有碳元素，而氧元素可能是該物質(zhì)本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。2.答案：碳、氫；氧點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在一些化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，因?yàn)榛衔锶紵笊闪?和。。二，產(chǎn)物中有c、h、。三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明反應(yīng)物中也含有這三種元素。反應(yīng)物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有 C、H兩種元素,可能含有氧元素。三、1.答案：由于金屬在鍛燒時(shí)會(huì)結(jié)合空氣里的氧氣，波義耳在煨燒后打開容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)撥：根據(jù)在密閉容器中做磷燃燒的實(shí)驗(yàn)， 我們就會(huì)知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應(yīng)該打開容器，使空氣進(jìn)入。本題是一種創(chuàng)設(shè)情景，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)分析能力的題目。一個(gè)小小的實(shí)驗(yàn)失誤導(dǎo)致一位著名學(xué)者未能發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。2.隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱量不準(zhǔn)。四、1.答案：仁十壯旭；（、d一口電點(diǎn)撥：蠟燭燃燒前為ag,燃燒后為bg,這說明有（a-b）g的蠟燭參加了反應(yīng)，同時(shí)蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以生成的002和口2。即為產(chǎn)物共（c+d）go根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量和與反應(yīng)后生成的和日之。質(zhì)量和相等。因此參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=(c+(a—A)g=(c+d+6-cj)g.答案：偏右點(diǎn)撥：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成ZnS。*和口2,與水不反應(yīng)。因此當(dāng)加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會(huì)產(chǎn)生氫氣并逸散到空氣中，此側(cè)總質(zhì)量減輕，水中加入鋅粒不反應(yīng)總質(zhì)量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側(cè)，即指針偏右。.答案：因?yàn)槊芊馊萜髦泻锌諝猓尤氚琢咨约訜?，白磷?huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體五氧化二磷，因?yàn)樯傻墓腆w所占的空間(體積)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開時(shí)，要比平時(shí)費(fèi)力。點(diǎn)撥：此題是物理與化學(xué)相互溶合的題目，考查學(xué)生創(chuàng)新運(yùn)用知識(shí)能力。.答案：D點(diǎn)撥：依題意知，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙、丁兩物質(zhì)，可表示為：參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量甲+乙T丙+丁(25-10)克5克(21一!口)克所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成了物質(zhì)的質(zhì)量為： (25—10)+5—(21—10)=9克，選D。.答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的 A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。所3140x =60以A和B的質(zhì)量總和為140克，消耗B的質(zhì)量為： ？十4 (克)，選a。.答案：7.1g;碳、氫、氯；三點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以，生成氯氣的質(zhì)量等于：(Wlg+ll.2g)-(88g+54g