2017屆吉林省長春市高三質(zhì)量檢測一化學(xué)試題及答案

長春市普通高中2017屆高三質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Fe—561．下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是A．膽礬（CuSO4·5H2O）B．磁性氧化鐵（Fe3O4）C．蘇打（NaHCO3）D．鐵銹（Fe2O3·xH2O）2．下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶有電荷B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe(OH)3膠體C．膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是因?yàn)槟z體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一3．下列各組離子一定可以大量共存的是A．Fe2+K+Cl－NO－B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、S2－、SiO2－、SO2－C．c(H+)＝1×10－12mol/LCa2+HCO－Br－S2－D．遇KSCN變紅色的溶液：NH+、AlO－、I－、CO2－4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)5．在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是A．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)中銅元素被氧化C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)分子C．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAD．10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA7．W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用于測定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的。下列說法正確的是A．X與Y可形成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的化合物B．W與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物C．Z單質(zhì)制造的容器可長時(shí)間儲(chǔ)存堿性的食物D．工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來制取單質(zhì)Z8．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂O2混有HClCO2混有HCl飽和Na2CO3溶液甲乙丙丁A．圖甲可除去CO2種混有的HCl氣體B．圖乙可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．圖丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定時(shí)間內(nèi)不變質(zhì)D．圖丁可制得并分離出乙酸乙酯9．分子式為C4H9OCl，且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為A．9 B．10 C．11 D．1210．甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電流由乙電極經(jīng)導(dǎo)線流向甲電極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空氣，c口通入甲醇11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論完全正確的是實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論A向一未知溶液的樣品中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO2－B向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgIC取少量蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱后再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱3~5分鐘，無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解D向兩支裝有2mL0.1mol·L－1草酸溶液的試管中，分別滴入4mL0.01mol·L－1的高錳酸鉀溶液、4mL0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)家4mL0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液的試管先褪色濃度越大，反應(yīng)速率越快12．可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B．Q1+Q2＝QC．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移動(dòng)D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)＋3B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol13．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4~5之間，過濾即可14．①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO－的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）molA．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤15．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是（用化學(xué)方程式表示）。（2）鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是，其中正極的電極反應(yīng)式為。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是水處理過程中一種新型凈水劑，其氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常采用以下流程：Fe(NOFe(NO3)3后續(xù)處理過濾KOH固體反應(yīng)1.5小時(shí)NaClONaOH溶液反應(yīng)器離心機(jī)除NaCl分離液結(jié)晶固體K2FeO4①請(qǐng)將反應(yīng)發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式配平（若計(jì)量數(shù)為1，也需要寫在橫線上）Fe3+＋ClO－＋OH－FeO2－＋Cl－＋②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）Na2FeO4；整個(gè)生產(chǎn)過程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）③若某廠污水中含有一定量的NO－和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說法中正確的是。A．加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為N2，從而降低污水中NO－含量B．等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高錳酸鉀，前者可以處理更多的NO－C．使用高鐵酸鉀，同時(shí)可以減少污水懸浮性顆粒的含量D．使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化16．（14分）Ⅰ．科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時(shí)，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個(gè)數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能。（1）少量碳化鋁粉末遇到冷水時(shí)會(huì)生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．某校實(shí)驗(yàn)小組想通過以下實(shí)驗(yàn)裝置測定生產(chǎn)出的碳化鋁的純度（已知雜質(zhì)不溶于稀硫酸）（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，本次實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)裝置應(yīng)當(dāng)選上面右圖中的（填“A”或“B”）。（3）下列說法或操作中，能有效的減小實(shí)驗(yàn)誤差的有①實(shí)驗(yàn)之前，廣口瓶中必須充滿水②實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)將廣口瓶到量筒間的導(dǎo)管充滿水③當(dāng)量筒液面不再發(fā)生變化時(shí)，即可進(jìn)行讀數(shù)④讀數(shù)之前，應(yīng)使裝置冷卻至室溫，并調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒的位置使兩液面相平后在進(jìn)行讀數(shù)（4）甲同學(xué)稱取mg樣品，在實(shí)驗(yàn)操作無誤且樣品完全反應(yīng)的情況下，讀取生成氣體V1mL（轉(zhuǎn)換成標(biāo)況下），則甲同學(xué)得到該樣品的純度表達(dá)式為Ⅲ．乙同學(xué)認(rèn)為利用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中的剩余液體也可以測得樣品的純度，并經(jīng)過思考得到如下的實(shí)驗(yàn)流程圖：至恒重至恒重灼燒洗滌過濾足量試劑X過濾圓底燒瓶中液體懸濁液濾液沉淀產(chǎn)物（5）試劑X的名稱為，將沉淀灼燒至恒重的目的是。若得到最終產(chǎn)物ng，則乙同學(xué)所得該樣品的純度表達(dá)式為。17．（15分）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC≡O(shè)H－O鍵能/kJ·mol－13484134363581072463請(qǐng)回答下列問題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）在恒溫恒容時(shí)，下列說法中能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A．CO的物質(zhì)的量不再變化B．v(H2)正＝2v(CH3OH)逆C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化ABCp/104kPaCO的平衡轉(zhuǎn)化率/%00.51.01.520ABCp/104kPaCO的平衡轉(zhuǎn)化率/%00.51.01.520406080100①TC＝℃；KAKB（填“>”、“<”或“=”）②實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，通常選擇溫度為A℃、壓強(qiáng)1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。（4）常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL0.1食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）。NaCl溶液NaCl溶液甲醇①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH＝（忽略Cl2與NaOH的反應(yīng)）②繼續(xù)電解一段時(shí)間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1molCO2通入到含有0.15molNaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。三、選做題19．[選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M元素基態(tài)原子共填充6個(gè)軌道且全部充滿；W元素基態(tài)原子除了最外層有1個(gè)軌道半充滿外其它能層全部充滿電子。（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；Y元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于X元素的簡單氫化物的原因是。（2）XZ2－的空間結(jié)構(gòu)為，其中X原子的雜化方式為，寫出與XZ2－互為等電子體的分子和離子各一種。（3）向WSO4溶液中滴加Y的簡單氫化物的水溶液至過量，最終溶液變?yōu)樯?，向其中加入一定量的乙醇溶液，得到的晶體的化學(xué)式為。（4）M晶體的堆積方式為，配位數(shù)為。（5）若W的晶體密度為ρg/cm3，W元素的摩爾質(zhì)量為ag/mol、阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則其晶胞的棱長為（用含有a、NA的表達(dá)式表示）20．[選修五—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）苯佐卡因?yàn)榘咨Y(jié)晶粉末，常用做傷口創(chuàng)面的鎮(zhèn)痛劑。工業(yè)上通常使用甲苯和淀粉為主要原料來生產(chǎn)苯佐卡因，合成路線如下圖所示。③③淀粉ABCDE①②④⑤⑥H2SO4/△已知：?。江h(huán)上連有甲基時(shí)，再引入其它基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時(shí)，再引入其它基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位；ⅱ．（有弱堿性，易被氧化）。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)需要控制好溫度的原因?yàn)?。?）產(chǎn)物C中官能團(tuán)的名稱為

；判斷淀粉是否水解完全可用（填試劑名稱）檢驗(yàn)。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)類型為。（4）甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)有

種，其中核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

；長春市2017屆高三一?；瘜W(xué)試題參考答案1.C2.D3.B4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.B11.B12.D13.D14.A15．（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2）吸氧腐蝕；O2＋4e－＋2H2O4OH－（3）①2310235H2O；②小于；NaOH；③CD16．（1）Al4C3＋12H2O4Al(OH)3↓＋3CH4↑（2）B（3）②④（4）eq\f(\f(V1×10－3L,22.4L/mol)×eq\f(1,3)×144g/mol,mg)×100%（或eq\f(3V1,14m)%）（5）氨水；確保Al(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Al2O3；eq\f(\f(ng,102g/mol)×eq\f(2,4)×144g/mol,mg)×100%（或eq\f(1200n,17m)%）17．（1）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－116kJ/mol（2）ABD（3分）（