遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 原電池 新人教選修4

電解制水機(jī)燃料電池發(fā)電站第四章電化學(xué)基礎(chǔ)燃料電池汽車編輯ppt

第一節(jié)原電池（PrimaryCell）編輯ppt判斷以下哪些是原電池？Cu2SO4

（4）

G

Zn

Zn

H2SO4

（1）G

Fe

C

H2SO4

（2）G

Zn

Cu

G

Zn

Cu

CuSO4

CuSO4（5）Fe

Cu

G溫習(xí)舊知

乙醇（3）2、組成原電池的條件編輯ppt負(fù)極():_____________(______反應(yīng))正極():_____________(______反應(yīng))總反應(yīng):______________________________（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀CuSO4時(shí)：負(fù)極():_____________(______反應(yīng))正極():_____________(______反應(yīng))總反應(yīng):______________________________

Zn－2e-=Zn2+氧化Cu2++2e-=Cu還原Zn+Cu2+=Zn2++Cu溫習(xí)舊知

ZnCu（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn－2e-=Zn2+2H+

+2e-=H2↑Zn+2H+

=Zn2++H2↑ZnCu氧化還原3、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)編輯ppt一、對(duì)原電池工作原理的進(jìn)一步探究FeCuCuSO4CuSO4FeCuCuSO4CuFeFeSO4CuSO4CuFeFeSO4編輯ppt鹽橋的作用：Fe2+FeFeCuSO42-（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路。（2）使兩個(gè)半電池中的溶液保持電中性。編輯ppt負(fù)極（）：Fe–2e-=Fe2+

Cu2++2e-=Cu

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe正極（）：Cu總反應(yīng)：Fe2+FeFeCuSO42-編輯ppt二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理Fe2+FeFeCuSO42-編輯ppt請(qǐng)將Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置CuCuSO4CAgNO3三、設(shè)計(jì)原電池

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu–2e-=Cu2+

正極：2Ag++2e-=2Ag編輯ppt四、原電池輸出電能的能力

CuSO4CuFeFeSO4CuSO4CuZnFeSO4原電池輸出電能的能力：取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力實(shí)驗(yàn)探究:編輯ppt讓我好好想想？？？五、原電池原理的主要應(yīng)用?編輯ppt1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()DA.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜課堂練習(xí)編輯ppt2、如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時(shí),以下說(shuō)

法不正確的是()

課堂練習(xí)A、Fe是負(fù)極,C是正極B、電流由石墨電極流向Fe電極C、鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液

D、負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+FeCl2FeCl3FeCD編輯ppt3.把a(bǔ)、b、c、三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。A課堂練習(xí)若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；

b、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡.則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>b

C．c>a>bD．b>c>a編輯ppt4.利用Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+

正極：Cu2++2e-=Cu

CuZnCuSO4ZnSO4ZnCuCuSO4課堂練習(xí)編輯ppt普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦專用電