專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L.min)或mol/(L.S)、mol.L-1.S-1、mol.L-1.min-1表達(dá)式：關(guān)系：速率比=系數(shù)比aA+bB=cCVA:VB:VC=a:b:cVB=____△CB△t22、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因：①反應(yīng)物濃度（固體和純液體濃度不變）②反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（對(duì)氣體）③催化劑

結(jié)論：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；溫度越高，速率越大，加入催化劑增大反應(yīng)速率。此外，反應(yīng)物接觸面積大小，固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素也對(duì)速率有影響。3二、化學(xué)反應(yīng)限度1、反應(yīng)速率與濃度有關(guān)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：t=0,C反最大,C生=0;∴V正最大反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：t>0,C反↓,C生↑;∴V正↓V逆↑當(dāng)t=t1時(shí)：V正=V逆，C反C生不再變化，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，化學(xué)平衡建立。過(guò)程圖像：時(shí)間t0反應(yīng)速率V正V逆V正=V逆t142、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征：逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)（反應(yīng)不完全）

等：V正=V逆定：濃度恒定不變

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

變：條件改變，平衡被破壞5第二單元、化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)注：濃硫酸，NaOH固體溶于水放出大量熱銨鹽溶于水吸熱（都是物理變化）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)C+CO2==2CO大多數(shù)化合反應(yīng)C+H2O==CO+H2酸堿中和反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl金屬與酸或水生成氫氣大多數(shù)分解反應(yīng)高溫高溫62、熱化學(xué)方程式（1）定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的能量的化學(xué)方程式（2）書(shū)寫(xiě)：①標(biāo)狀態(tài)：s,l,g②標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量?！鱄：放熱“—”吸熱“+”,單位：KJ/mol③系數(shù)表示物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)表示，系數(shù)變化時(shí)，△H數(shù)值等倍數(shù)變化例：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5KJ/mol（3）意義：1molCaCO3吸收178.5KJ熱量，完全分解生成1molCaO和1molCO273、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（2個(gè)角度分析）（1）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量E吸形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量E放若：E吸>E放吸熱E吸<E放放熱（2）反應(yīng)本身的能量與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化若：E反>E生放熱若：E反<E生吸熱8第三單元、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、原理：Zn片(負(fù)極):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))Cu片(正極):2H++2e-=H2↑(還原)結(jié)論：負(fù)極：電子流出的一極（活潑性強(qiáng)的金屬）正極：電子流入的一極（活潑性弱的金屬或石墨）電子流向：Zn(負(fù))→Cu(正)→H+(Cu只起到傳遞電子的作用)電流：Cu(正)→Zn(負(fù))93、原電池形成條件(1)有兩個(gè)電極：活潑金屬作負(fù)極不活潑金屬或C作正極(2)有電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)4、電極方程式書(shū)寫(xiě)負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+正極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2↑10練習(xí):原電池的構(gòu)成11二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、電解原理圖示：陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連現(xiàn)象：陰極：碳棒上有紅色物質(zhì)析出（銅）陽(yáng)極：碳棒上有氣泡產(chǎn)生，該氣體能是濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2）結(jié)論：CuCl2溶液在電流的作用下生成了Cu和Cl212導(dǎo)電過(guò)程分析：1、確定電極：陰極（-）、陽(yáng)極（+）2、電解質(zhì)溶液中的離子CuCl2==Cu2++2Cl-H2OH++OH-3、通電后：陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極（Cu2+、H+）（Cl-、

OH-）陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2==Cu+Cl2↑電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解134、電子流向：陽(yáng)極→正極→負(fù)極→陰極5、電流流向：與電子流向相反6、電解池的形成條件：（1）與電源相連的兩個(gè)電極（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路7、小結(jié)：（1）區(qū)分電解池原電池，看有無(wú)外電源（2）確定電極：①“-”→陰極；“+”→陽(yáng)極②氧化反應(yīng)→陽(yáng)極；還原反應(yīng)→陰極③電子流入→陰極；電子流出→陽(yáng)極④通過(guò)方程式判斷⑤通過(guò)現(xiàn)象判斷14第四單元、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用一、太陽(yáng)能的利用植物的光合作用6H2O+6CO2→C6H12O6+6O2↑人體消化（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6氧化供能C6H12O6(s