溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二

愿同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同☆同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較這三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？實(shí)驗(yàn)9-7：編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123顏色最淺顏色略深顏色最深10g10g10g0.5g1.0g1.5g10.5g11.0g11.5g123溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實(shí)際應(yīng)用上，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如，施用農(nóng)藥時(shí)，藥液過(guò)濃，就要毒害農(nóng)作物；稀了，就不能殺死害蟲(chóng)、病菌。因此我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木.課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%推導(dǎo)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所有溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。在實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)9-7中，，三三種種溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)各各是是多多少少?把計(jì)計(jì)算算結(jié)結(jié)果果填填在在下下表表的的空空欄欄中中。。討論論：：編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123顏色色最最淺淺顏色色略略深深顏色色最最深深10g10g10g0.5g1.0g1.5g10.5g11.0g11.5g4.8%9.1%13.0%溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)越越大大，，溶溶液液越越濃濃；；溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)越越小小，，溶溶液液越越稀稀。。結(jié)論論：：[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%例：：對(duì)對(duì)““10%的食食鹽鹽溶溶液液””的的含含義義解解釋釋錯(cuò)錯(cuò)誤誤的的是是（（））A.100g水中中溶溶解解了了10g食鹽鹽B.100g食鹽鹽溶溶液液中中溶溶解解了了10g食鹽鹽C.將10g食鹽鹽溶溶解解在在90g水中中所所得得到到的的溶溶液液D.將食食鹽鹽與與水水按按1：10的質(zhì)質(zhì)量量比比配配成成的的溶溶液液AD例1：：在在農(nóng)農(nóng)業(yè)業(yè)生生產(chǎn)產(chǎn)中中，，常常需需要要用用質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為16%的的氯氯化化鈉鈉溶溶液液來(lái)來(lái)選選種種。?，F(xiàn)現(xiàn)要要配配制制150Kg這種種溶溶液液，，需需要要氯氯化化鈉鈉和和水水的的質(zhì)質(zhì)量量各各是是多多少少？？解：：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒(méi)沒(méi)有有其其他他的的方方法法練習(xí)習(xí)1、20g10%的鹽鹽水水中中放放入入2g水或或2g食鹽鹽，，求求：：所所得得溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。練習(xí)習(xí)2、20g10%的鹽鹽水水中中倒倒出出一一半半，，求求：：剩剩余余溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。剩余余溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)不不變變，，仍仍是是10%解：：20gX10%加水水：：20g＋2g＝9.1%加鹽鹽：：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習(xí)習(xí)3、配配制制500mL質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為10%的的氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液（（密密度度為為1.1g/cm3），，需要要?dú)錃溲跹趸c鈉和和水水各各多多少少克克？？解：：氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液的的質(zhì)質(zhì)量量=ρρ××v=1.1g/cm3×500mL=550g氫氧氧化化鈉鈉的的質(zhì)質(zhì)量量=550g×10%=55g水的的質(zhì)質(zhì)量量=550g-55g或550g×（1-10%）=495g=495g答：：略略[討討論論]：：200C時(shí)，，氯氯化化鈉鈉溶溶解解度度為為36克克，，（1））若若將將32克克氯氯化化鈉鈉溶溶于于100克克水水里里，，所所得得溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)是是多多少少？？（2））若若將將36克克氯氯化化鈉鈉溶溶于于100克克水水里里，，所所得得溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)是是多多少少？？（3））若若將將38克克氯氯化化鈉鈉溶溶于于100克克水水里里，，所所得得溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)是是多多少少？？從上上面面例例題題中中你你得得到到什什么么啟啟示示？？說(shuō)說(shuō)明明什什么么問(wèn)問(wèn)題題？？飽和和溶溶液液的的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)＝＝溶解解度度100g＋溶溶解解度度溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)36%是指指：100g溶液液中含含有有36g溶質(zhì)質(zhì)。。溶質(zhì)質(zhì)T0C時(shí)溶解解度度36g是指指：：在在T0C時(shí)，，100g水最多多溶溶解解該該溶溶質(zhì)質(zhì)36g。二：：溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)與與溶溶解解度度的的比比較較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度度與與溶溶解解度度的的比比較較表示示溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量的的多多少少表示示物物質(zhì)質(zhì)溶解解性性的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱不一一定定一定定不一一定定不一一定定100克單位位為為1，省省略略不不寫(xiě)寫(xiě)必須須飽飽和和質(zhì)量量單單位位（（克克））例2、已已知知20℃時(shí)食食鹽鹽的的溶溶解解度度為為36g，求求20℃℃時(shí)食食鹽鹽飽飽和和溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。解：：20℃時(shí)食食鹽鹽飽和和溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為=26.5%36g100g＋36g注：：一一定定溫溫度度下下某某物物質(zhì)質(zhì)的的飽飽和和溶溶液液的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)是是個(gè)個(gè)定定值值和和溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量的的多多少少無(wú)無(wú)關(guān)關(guān)溶解解度度>質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)例3、200C時(shí)，，NaCl的溶溶解解度度是是36克?！，F(xiàn)現(xiàn)有有50克水水放放入入20克NaCl，求求：：所所得得溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)分析析：：溶解解度度即即為為“溶解解的的限限度度”，50克水水若若溶溶不不下下20克NaCl，則則溶溶液液中中NaCl的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)即即為為飽飽和和溶溶液液的的濃濃度度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶溶質(zhì)在在溶液液中的的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)數(shù)為：：×100%≈≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g向20%的的某濃濃溶液液中加加水后后溶液液、溶溶質(zhì)和和溶劑劑的質(zhì)質(zhì)量如如何變變化？？如如何解解決有有關(guān)溶溶液稀稀釋的的計(jì)算算？[題型三三]：：有關(guān)溶溶液稀稀釋或或濃縮縮的計(jì)計(jì)算計(jì)算的的依據(jù)據(jù)：：（1）加水水稀釋前前后溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量不不變（2）蒸發(fā)發(fā)水濃縮前前后溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量不不變m濃×c濃%=m稀×c稀%m濃×c濃%=（m濃+m水）×c稀%例題5：化化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)室室現(xiàn)在在有98%的濃濃硫酸酸，但但在實(shí)實(shí)驗(yàn)中中常需需要用用較稀稀的硫硫酸溶溶液。。要把50g質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為為98%的的濃硫硫酸稀稀釋為為質(zhì)量量分?jǐn)?shù)數(shù)為20%的硫硫酸溶溶液，，需要要多少少克水水？分析：：解決決這道道題的的關(guān)鍵鍵是什什么？？解：溶液稀稀釋前前后溶溶質(zhì)的的質(zhì)量量不變變?nèi)绻寻?0g換成50mL，，還需要要什么么條件件？設(shè)稀釋釋后溶溶液的的質(zhì)量量為x。50g×98%=X××20%X=245g需要水水的質(zhì)質(zhì)量=245g-50g=195g答：需需要水水的質(zhì)質(zhì)量為為195g。溶質(zhì)質(zhì)量＝×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量【分析】溶液稀稀釋前前后，，溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量不不變。?！窘狻吭O(shè)：需需要加加水的的質(zhì)量量為x。50g×98%＝(50g+x)×20%＝195g答：需需要195g水。稀釋前前稀釋后后49g＝10g+0.2x50g98%20%xg稀釋前前稀釋后后【分析】溶液稀稀釋前前后，，溶質(zhì)的的質(zhì)量量不變。。解：：設(shè)需需要水水的質(zhì)質(zhì)量為為x。100g××98%＝(100g+x)×10%x＝880g答：需需要水水的質(zhì)質(zhì)量是是880g。98＝10g+0.1x100g98%10%xg稀釋前前稀釋后后【分析】溶液稀稀釋前前后，，溶質(zhì)的的質(zhì)量量不變。。解：：設(shè)需需要38%的鹽酸酸的質(zhì)質(zhì)量為為x。x×38%＝5000g×20%x＝2631.6g答：需需要38%的鹽酸酸的體體積2211.4cm3。0.38x＝1000xg38%20%5000g即體積積=2631.6g÷÷1.19g/cm3=2211.4cm3練習(xí)：：配制制10%硫硫酸98g，要98%硫硫酸(密度度為1.84g/mL)多少mL？？解：設(shè)需要要98%硫硫酸的的體積積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫硫酸5.4mL稀釋的的計(jì)算算現(xiàn)有100g質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為為20%的NaCl溶液，，需加加多少少水將將其稀稀釋為為質(zhì)量量分?jǐn)?shù)數(shù)為10%的NaCl溶液？？增濃的的計(jì)算算有40g溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為為5%的氯化化鈣溶溶液，，若將將其溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)增增加到到10%，可采采用什什么法法？質(zhì)量分分?jǐn)?shù)變變?yōu)樵瓉?lái)一一半加加水的的質(zhì)量量等于于原溶溶液的的質(zhì)量量質(zhì)量分分?jǐn)?shù)變變?yōu)樵瓉?lái)的的2倍蒸發(fā)發(fā)水的的質(zhì)量量等于于原溶溶液的的一半半謝謝合合作配制溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)一一定的的溶液液如何配配制50g質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為為6%的氯氯化鈉鈉溶液液1、計(jì)計(jì)算：：配制制時(shí)所所需NaCl質(zhì)量為為_(kāi)___，所所需水水的質(zhì)質(zhì)量_____，2、稱量（或量量?。┯猛斜P盤天平平稱3gNaCl固體，，倒入入燒杯杯中用量筒筒量取47mL水的體體積，，倒入入盛有有NaCl的燒杯杯中3、溶溶解：：用玻玻璃棒棒攪拌拌燒杯杯中的的溶液液，使使NaCl溶解4、把把配好好的溶溶液裝裝入試試劑瓶瓶中，，蓋好好瓶塞塞并貼貼上標(biāo)標(biāo)簽。。(標(biāo)簽簽上應(yīng)應(yīng)包括括藥品品名稱稱和溶溶液中中溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù))3g47g儀器：天平平（砝砝碼））、藥藥匙、、量筒筒、膠膠頭頭滴管管、燒燒杯、、玻璃璃棒配置步步驟：1、計(jì)算算2、稱量量3、溶解解4、貯存存練習(xí)：：下面面是一一位同同學(xué)配配制一一定溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的的氯化化鈉溶溶液時(shí)時(shí)的流流程圖圖，請(qǐng)請(qǐng)找出出其中中的錯(cuò)錯(cuò)誤，，并說(shuō)說(shuō)明理理由。。1、2、3、4、思考：：下列操操作導(dǎo)導(dǎo)致所所配溶溶液是是濃了了，還還是稀稀了？？（1）稱量量NaCl時(shí)，砝砝碼跟跟藥品品顛倒倒（用用游碼碼）低（2）量水水時(shí)，，俯視視讀數(shù)數(shù)。高（3）砝碼碼生銹銹了。。高（4）裝瓶瓶時(shí)藥藥液灑灑了。。不變實(shí)驗(yàn)室室用100g稀硫酸酸和多多少g鋅恰好好完全全反應(yīng)應(yīng)可制制得0.8g氫氣。。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略略A解：設(shè)設(shè)所需需鋅的的質(zhì)量量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)設(shè)所需需鋅的的質(zhì)量量為XX=26g下面哪哪種解解法正正確？？注意點(diǎn)點(diǎn)：溶液是是混合合物，，溶液的質(zhì)量量不能能直接接代入入化學(xué)方方程式式中計(jì)計(jì)算，，必須須換算算成溶質(zhì)的質(zhì)量量。例題4：100g9.8%硫酸跟跟多少少克鋅鋅反應(yīng)應(yīng)？同同時(shí)生生成多多少克克氫氣氣？解：100g9.8%硫酸中中含純純硫酸酸的質(zhì)質(zhì)量為為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加加反應(yīng)應(yīng)的鋅鋅質(zhì)量量為X，，生成氫氫氣的的質(zhì)量量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型型四]：有關(guān)化化學(xué)方方程式式的計(jì)計(jì)算1、20g鹽酸與與2.8鐵恰好好完全全反應(yīng)應(yīng)，求求：（1）鹽酸的的溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)？？（（2）反應(yīng)后所所得溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？？溶質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)在化學(xué)學(xué)方程式中中應(yīng)用解：設(shè)2.8鐵完全反應(yīng)應(yīng)，需鹽酸酸的質(zhì)量為為X，生成FeCl2的質(zhì)量為Y,生成H2的質(zhì)量為Z,則+2=+567312722.8gxYZ=解得：x=3.65gy=6.35gz=0.1g(1)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%(2)反應(yīng)后所得得溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)×100%=27.97%+2+2+2++2++2===++2在實(shí)驗(yàn)室里里，小明將將6.5克鋅粒投入入100克稀硫酸中中恰好完全全反應(yīng)，（1）生成氫氣氣的質(zhì)量為為多少克？？（2）所用稀硫硫酸中溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為多少少？（3）反應(yīng)后所所得溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為多少？解：設(shè)生成成氫氣的質(zhì)質(zhì)量為x,H2SO4的質(zhì)量為y，生成的ZnSO4為z。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxy=9.8gz=16.1gx=0.2g(1)生成氫氣的的質(zhì)量為0.2g。(2)所用稀硫酸酸中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為