2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學word版含答案

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔海南卷〕化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32ClFe56Cu64Zn65第一卷一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1.以下物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.以下物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚氰胺3.以下反響可用離子方程式“H++OH?=H2O〞表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4.以下表達錯誤的選項是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具外表涂層5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸〔忽略體積變化〕，以下數(shù)值變小的是()B.c()C.c(H+)(Mg)6.油酸甘油酯〔相對分子質(zhì)量884〕在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反響：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)燃燒1kg該化合物釋放出熱量，油酸甘油酯的燃燒熱為A.B.C.D.二、選擇題：此題共6小題，每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.以下實驗設計正確的選項是A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有復原性8.以下有關實驗操作的表達錯誤的選項是A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁9.利用太陽能分解制氫，假設光解mol水，以下說法正確的選項是A.可生成H2的質(zhì)量為B.可生成氫的原子數(shù)為×1023個C.可生成H2的體積為〔標準情況〕D.生成H2的量理論上等于Na與水反響產(chǎn)生H2的量10.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。以下說法正確的選項是為電池的負極B.正極反響式為2Fe+=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時向負極遷移11.由反響物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如下圖。以下說法正確的選項是A.由反響的ΔH=E3?E2B.由反響的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，以下說法正確的選項是A.該反響的類型為消去反響B(tài).乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCI4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7第二卷本卷包括必考題和選考題兩局部。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18~20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13.〔8分〕短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，答復以下問題：〔1〕M元素位于周期表中的第______周期、_______族?！?〕Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。〔3〕X與M的單質(zhì)在高溫下反響的化學方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵〔填“極性〞或“非極性〞〕?！?〕四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反響的化學方程式為_________。14.〔8分〕KAl〔SO4〕2·12H2O〔明礬〕是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐〔主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)〕制備明礬的過程如以下圖所示。答復以下問題：〔1〕為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用___〔填標號〕。溶液溶液c.氨水溶液〔2〕易拉罐溶解過程中主要反響的化學方程式為________?！?〕沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________?！?〕：Kw=×10-14，Al〔OH〕3AlO2-+H++H2OK=×10-13。Al〔OH〕3溶于NaOH溶液反響的平衡常數(shù)等于_________。15.〔8分〕乙二酸二乙酯〔D〕可由石油氣裂解得到的烯烴合成。答復以下問題：〔1〕B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。〔2〕反響①的化學方程式為___________，其反響類型為__________?！?〕反響③的反響類型為____________?！?〕C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。〔5〕反響②的化學方程式為______。16.(9分)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反響的速率方程可表示為：v〔正〕=k〔正〕c〔順〕和v〔逆〕=k〔逆〕c〔反〕，k〔正〕和k〔逆〕在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反響速率常數(shù)。答復以下問題：：t1溫度下，，，該溫度下反響的平衡常數(shù)值K1=_____；該反響的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，那么________0(填“小于〞“等于〞或“大于〞)。t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t1___t2(填“小于〞“等于〞或“大于〞),判斷理由是______。17.〔11分〕某廢催化劑含%的SiO2、%的ZnO、%的ZnS和%的CuS。某同學用g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：答復以下問題：〔1〕在以下裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________?！蔡顦颂枴场?〕，第二次浸出時，向盛有濾液1的反響器中參加稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。假設順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________?！?〕濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________?！?〕某同學在實驗完成之后，得到﹒5H2O,那么銅的回收率為__________________。請考生從第18~20題中任選一題作答。如果多做，那么按所做的第一題計分。第18~20題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18.[選修5——有機化學根底]18-Ⅰ〔6分〕以下化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2?1的有乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸18-Ⅱ富馬酸〔反式丁烯二酸〕與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵〞，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：答復以下問題：(1)A的化學名稱為_____由A生成B的反響類型為_____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反響可放出____LCO2〔標況〕；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________〔寫出結(jié)構(gòu)簡式〕。19．[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19–Ⅰ〔6分〕以下表達正確的有A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小19–Ⅱ〔14分〕M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。答復以下問題：〔1〕單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______?！?〕元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______〔寫元素符號〕。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________〔寫化學式〕，該酸根離子的立體構(gòu)型為________?！?〕M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如下圖。①該化合物的化學式為_______，晶胞參數(shù)a=nm，此晶體的密度為_______g·cm–3?！矊懗鲇嬎闶?，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA〕②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣那么被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。20.[選修2——化學與技術]20-=1\*ROMANI〔6分〕以下單元操作中采用了熱交換設計的有A．電解食鹽水制燒堿B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-=2\*ROMANII海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如以下圖所示。答復以下問題：〔1〕脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的〔填離子符號〕，M的主要成分是〔填化學式〕?！?〕除溴塔中主要的離子方程式為?！?〕沸騰爐=1\*GB3①和=2\*GB3②的主要作用是。沸騰爐=3\*GB3③通入熱氯化氫的主要目的是?！?〕電解槽中陰極的電極反響方程式為?！?〕電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題答案及評分參考答案評分說明：第二卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。第一卷第二卷13.〔8分〕〔1〕三ⅥA〔每空1分，共2分〕〔2〕SiSiO2〔每空1分，共2分〕〔3〕C+2SCS2極性〔每空1分，共2分〕〔4〕MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑〔每空1分，共2分〕14.〔8分〕〔1〕d〔2分〕〔2〕2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑〔2分〕〔3〕Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+濃度增大〔每空1分，共2分〕〔4〕20〔2分〕15.〔8分〕〔1〕CH2CHCH3〔1分〕〔2〕加成反響〔2分，1分，共3分〕〔3〕取代反響〔1分〕〔4〕HOOC—COOH(1分)〔5〕〔2分〕16.〔9分〕〔1〕3小于〔每空2分，共4分〕〔2〕B〔1分，2分，共3分〕大于放熱反響升高溫度時平衡向逆反響方向移動〔每空1分，共2分〕17.〔11分〕〔1〕DA〔每空1分，共2分〕〔2〕H2O2與固體顆粒接觸分解〔每空2分，共4分〕〔3〕蒸發(fā)皿〔2分〕〔4〕30%〔3分〕18.〔20分〕18-ⅠBD〔6分〕18-Ⅱ〔14分〕〔1〕環(huán)己烷取代反響〔每空2分，共4分〕〔2〕〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕取少量富血鐵，參加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，假設溶液顯血紅色，那么產(chǎn)品中含有Fe3+；反之，那么無。〔2分〕〔5〕〔每空2分