《無機化學(xué)》課外練習(xí)題及其答案1

《無機化學(xué)》課外練習(xí)題一.選擇題（選擇一個正確的答案，打上記號“V”）.測量3d態(tài)（n=3,l=2）氫原子的軌道角動量Z軸分量可得到幾個測定值？A．1；B．3；C．5；D．7；E．0.假定NH3+基是呈平面的，并有三個等價的氫原子，那么成鍵軌道是怎樣雜化的？A．sp3；B．sp；C．sp2；D．sp3d；E．dsp23．下列分子中,偶極矩為零的是：A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl34.已知各離子的半徑（pm）是：O2-（140）,S2-（184）,Se2-（198）,Be2+（31）,Mg2+（65）,Ca2+（99）Sr2+（113）下列化合物中不具有NaCl型結(jié)構(gòu)的是：A．MgO；B．CaS；C．SrSe；D．SrS；E．BeO5．下列物質(zhì)中,只需克服色散力就能沸騰的是：A．H2O；B．Hg；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH.XeO4的價層電子對構(gòu)型/分子構(gòu)型是：A.八面體/平面正方形；B.八面體/四方錐；C.四面體/三角錐；D.正四面體/正四面體；E.五角雙錐/變形八面體.下列各對物質(zhì)中,屬于等電子體的是：A.02和O3；B.NO和CO；C.N2和NO；D.NO和NO+；E.CO和CN-.離子鍵和共價鍵相比：A.作用距離更短，作用范圍更??；B.作用距離更長，作用范圍更大；C.作用距離更長，作用范圍更小；D.兩者相差不多；E.因鍵的性質(zhì)不同，不能比較。.下列關(guān)于共價鍵的說法中,哪一個是正確的？A.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍；B.原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)；C.一般來說，3鍵的鍵能比汽鍵的鍵能??；D.所有不同原子間的鍵至少具有弱極性；E.共價鍵結(jié)合力的本質(zhì)不是電性的。.多電子原子中，每一個電子的近似能量為：E=-13.6（Z—3）2/n2（eV）。下列說法中，正確的是：4s電子的屏蔽常數(shù)34s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大??；B.當(dāng)n和Z相同時，某一電子的3值愈大，該電子的能量就愈低；C.主量子數(shù)n相同時，角量子數(shù)l不同時，隨l增大，屏蔽作用增加；D.軌道能量次序為Ens<Enp<End<Enf的主要原因是電子云鉆穿效應(yīng)依次減小的結(jié)果;E.電子的鉆穿效應(yīng)愈大，其屏蔽效應(yīng)就愈小。11.對HF及其有關(guān)問題的敘述，正確的是：A.氫氟酸是弱酸，所以液態(tài)HF導(dǎo)電性較弱；氫氟酸的濃度愈大,酸性愈弱；C.由于氫氟酸是弱酸，導(dǎo)電性弱，所以不能用電解HF水溶液的方法制氟；H2F2是二元酸；KF的HF溶液是導(dǎo)電的，在一定條件下電解此溶液可制得氟。12．關(guān)于氮族元素一些鹵化物水解的敘述，不正確的是：A.PC15水解性強于PCl3，因為極化力P(V)>P(III)；B.三鹵化物MX3的水解性按周期表從上到下依次減弱C.減弱的原因：同族元素從上到下金屬性增強，M(III)極化力減弱；NC13與PC13水解均可生成HCl；NCl3與PCl3水解機理是不同的。13．關(guān)于碳、硅單質(zhì)的描述，正確的是：A.金剛石晶體中原子以sp3雜化軌道成鍵，所以單元晶胞是正四面體；B.金剛石在室溫時對所有化學(xué)試劑都顯惰性，在空氣中加熱到任何溫度都能穩(wěn)定存在；C.石墨晶體中每個碳原子形成三個單鍵，剩下一個p電子參與形成nm鍵；m石墨不如金剛石活潑；晶體硅的結(jié)構(gòu)與石墨相似。14．關(guān)于硼化合物的下列說法正確的是：A.與CH4類似，最簡單的硼烷是BH3;B.乙硼烷中兩個BH3單元由B—B鍵相連；鹵化物具有水解性；硼酸是三元酸；E.結(jié)晶狀B2O3是由三角形BO3單元構(gòu)成。15．二氧化碳分子沒有偶極矩這一事實表明該分子是：A.以共價鍵結(jié)合的；B.以離子鍵結(jié)合的；C.角形的：D.線形的，并且對稱；E.非線形的。16．氣態(tài)鹵素單質(zhì)的顏色隨分子量的增大而加深的原因是：鹵素單質(zhì)的極化作用不同；鹵素價電子能量高低不同；鹵素原子半徑不同；鹵素分子間的作用力不同；其它。17．濃硫酸加硝酸鹽的混合物，通過加熱可以制得硫酸鹽或硫酸氫鹽，但濃硝酸加硫酸鹽即使加熱也不能制備相應(yīng)的硝酸鹽，這主要是因為：硫酸鹽比硝酸鹽穩(wěn)定得多；硫酸是離子化合物，硝酸是共價化合物；硫酸的氧化能力不如硝酸；硝酸比硫酸易揮發(fā)；以上說法都不是。18．下列物質(zhì)中在空氣中不能自燃的是：A.P4(白磷)B.P2H4C.PH3D.B2H6E.SiH419．把金屬鉀升華，使之進入石墨層中形成夾層化合物，從而使石墨的導(dǎo)電能力：A.增大B.降低C.完全破壞D.不變E.都不是20．硫的熔點、沸點要比氧高得多，而氟到氯卻沒有很大的差別，其主要原因是：.硫的原子半徑比氧大；.硫的原子量比氧大；?硫的電子親和能比氧小；.硫的電離能比氧??；.在分子中，硫的原子數(shù)要比氧原子數(shù)多。

答案：12345678910CCEECDEBDD11121314151617181920EDCCDBDCAE二．簡答題：.A、B、C三種元素的原子最后一個電子填充在相同的能級組軌道上，B的核電荷數(shù)比A大9個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多7個；1mol的A單質(zhì)同酸反應(yīng)置換出1gH2,同時轉(zhuǎn)化為具有氬原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。判斷A、B、C各為何種元素，A、B與C反應(yīng)時生成的化合物的化學(xué)式。A：K；B：Ni；C：Br；K+1/2Br2=KBr；Ni+Br2=NiBr2.為什么元素的電負(fù)性O(shè)〉N,而元素的第一電離能卻O<N?因為N的價電子層結(jié)構(gòu)是2s22P3,為半充滿結(jié)構(gòu)，特別穩(wěn)定。3.氯化亞銅和氯化亞汞都是抗磁體，問應(yīng)該用3.氯化亞銅和氯化亞汞都是抗磁體，問應(yīng)該用CuCl或Cu2cl2和Hg2cl2或HgCl分別表示它們的組成，為什么?因為氯化亞銅和氯化亞汞為抗磁體，說明其分子中沒有未成對的價電子。Cu+的價電子層結(jié)構(gòu)為3d104s0,所以氯化亞銅的分子式為CuCl。Hg+的價電子層結(jié)構(gòu)為5d106s"所以氯化亞汞的分子式應(yīng)為Hg2cl2。.為什么當(dāng)硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl時，會產(chǎn)生沉淀？請說明所發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。[Ag(NH3)2]++2HNO3=Ag++2NH4++2NO3-

Ag++Cl-=AgCl(s).試從結(jié)構(gòu)角度來解釋，為何大多數(shù)過渡金屬的配離子是有色的，而Zn(II)的配離子是無色的？大多數(shù)過渡金屬的配離子，由于存在d-d電子的躍遷，選擇性地吸收可見光而呈色。但Zn(II)離子的價電子層結(jié)構(gòu)為3d104s。，不能發(fā)生d-d電子的躍遷，所以無色。.用銀和硝酸反應(yīng)制取AgNO3,為了充分利用硝酸，問采用濃硝酸還是用稀硝酸有利？Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O采用稀硝酸更為合理。.Zn2+的半徑小于Ca2+的半徑，但ZnCl2的熔點卻大大低于CaCl2的熔點。極化能力：Zn2+>Ca2+,所以分子的共價性：ZnCl2>CaCl2；因此，熔點：ZnCl2V<CaCl2。.氯的電負(fù)性比氧小，但為什么很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧的作用反而較難？氯分子為共價單鍵，鍵級為1；氧分子為多重鍵，鍵級為2。因而氯分子比氧分子更活潑，易與金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.為什么BH3不存在，而BF3卻能穩(wěn)定存在？BF3分子結(jié)構(gòu)中存在一個口/的大n鍵，產(chǎn)生了額外的穩(wěn)定性，而BH3沒有。.在我國北方某地打出一口富含H2s氣的井，今有兩種使H2s轉(zhuǎn)化為S的方案：a.使H2S不完全燃燒生成S：2H2s+O2=2H2O+2sb.使1/3量H2S完全燃燒生成SO2:2H2s+3O2=2H2O+2sO2產(chǎn)物SO2再和其余2/3H2S反應(yīng)生成S:SO2+2H2S=3S+2H2O試分析實際上使用方案(b)而不使用方案(a)的原因。因為(a)方案中反應(yīng)過程難以控制，易生成SO2污染環(huán)境。三．試根據(jù)價層電子對互斥理論或雜化軌道理論，寫出下列物質(zhì)的分子或離子結(jié)構(gòu)，并說明中心原子的雜化態(tài)和成鍵情況：O3；ClF3；CS2；SO3；NO；[Cr(NH3)6]3+；Ni(CO)4；[Ni(CN)4]2-參見課本和課件的有關(guān)資料。四．用價鍵理論及晶體場理論解釋：[FeF6]3-是高自旋的；[Fe(CN)6]3-是低自旋的。[Ni(NH3)6]2+為八面體；[Ni(CN)J2-為正方形。參見課本作業(yè)題。五、試完成和配平下列各變化步驟的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件：FeS2fS-S02fK2S03fK2S04fK2S208fH2O23FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S(在限量空氣中燃燒)

S+02=S02(燃燒)S02(g)+2K0H(aq)=K2S03(aq)+H20(l)K2S03(aq)+Cl2(g)+H20(l)=K2S04(aq)+2HCl(aq)

2HS04-(aq)=S2082-(aq)+H2(g)(電解)(NH4)2s2O8(aq)+2H20=2NH4HS04(aq)+H2O2(aq)(硫酸介質(zhì)中)六、由電導(dǎo)實驗指出，在液態(tài)BrF3(A)中有微弱的電導(dǎo)現(xiàn)象產(chǎn)生，說明在液態(tài)BrF3中有陽離子(B)和陰離子(C)存在。這種陽離子(B)和陰離子(C)也存在于BrF2sbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。試回答下列問題:⑴寫出(B)、(C)的化學(xué)式；⑵指出(A)、(B)、(C)的分子或離子結(jié)構(gòu)式和中心原子(或離子)的雜化態(tài)。⑶根據(jù)Lewis的酸堿電子理論，(B)和(C)何者是酸，何者是堿？解：(1)B：BrF2+；C：BrF4-A：BrF3為T結(jié)構(gòu)，sp3d不等性雜化；B：BrF2+為角形結(jié)構(gòu)，sp3不等性雜化；C：BrF4-為平面四邊形，sp3d2不等性雜化。B為Lewis酸，C為Lewis堿。七、無機化合物的鑒別某一未知的無機化合物A有如下有關(guān)的性質(zhì)：.A是一種淡黃色或白色可溶性固體，加熱時升華，分子量為266；.A與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，形成溶液B；.在溶液B中加入NH4cl的NH3-H2O溶液時，產(chǎn)生白色膠狀沉淀；.在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液時，也產(chǎn)生白色凝膠狀沉淀物C。C易溶于稀氨水溶液，當(dāng)加入過量氨水時，又生成白色膠狀沉淀物D；.D過濾分離后，可溶于過量的NaOH,得到一澄清溶液E。.在溶液E中通入CO2,可重新得到D；.化合物A可溶于干燥的乙醚中，隨后加入/H可發(fā)生反應(yīng)得到產(chǎn)物F,如加入過量LiH,則產(chǎn)物F轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N化合物G。試鑒別物質(zhì)A是什么化合物？并寫出從B到G的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。解：A：A12C16；B：[Al(H2O)6]3++Cl-(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：Na[Al(OH)4](aq)F：(AlH3)n；G：LiAlH4八、綜合題：從沙子到半導(dǎo)體化學(xué)造就了生命，也豐富了生命。數(shù)千年來，人類一直充分利用著沙子。人類從沙子中制造了玻璃，又從玻璃制造了透鏡，透鏡又用來制造望遠(yuǎn)鏡、顯微鏡、眼鏡以及化學(xué)實驗中所需的玻璃器具。最近，人們開始用沙子作為合成半導(dǎo)體的起初物質(zhì)。在含Si—O鍵的化合物中有硅元素，它是地殼中含量最豐富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅(SiO2)。萬一方石英(二氧化硅的一種結(jié)構(gòu))請回答下列問題：.萬一方石英的一個晶胞中分別含有幾個Si原子和O原子？.指出該結(jié)構(gòu)中Si的雜化軌道類型并預(yù)測O—Si—O鍵的鍵角。.SiO2非常穩(wěn)定，但可與HF反應(yīng)，在半導(dǎo)體加工過程中，可以利用這個反應(yīng)來蝕刻玻璃:SiO2(s)+6HF(aq)>A(aq)+2H+(aq)+2H2O(l)畫出A物種的結(jié)構(gòu)。.在電弧爐中加熱二氧化硅和焦炭(碳的一種形式)至3000°C,可以得到硅。寫出并配平SiO2與碳反應(yīng)的方程式。假設(shè)此時只有一種氣體產(chǎn)生，試畫出該氣體的路易斯結(jié)構(gòu)式并標(biāo)明形式電荷。.畫出上述反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的分子軌道能級圖。.為得到超純硅，可以用Cl2氣體處理粗硅，得到“B"，或用HCl氣體處理粗硅，得到“C”。寫出并配平Si與Cl2反應(yīng)的方程式。.預(yù)測