高中化學教師資格證面試試講逐字稿萬能模板

高中化學教師資格證面試試講逐字稿萬能模板1、題目：《電解池》2、內(nèi)容：3、基本要求（）試講時間10分鐘（）教學過程有適當提問，師生互動（）教學過程中需要教具的，進行演示即可教學設(shè)計逐字稿導入師:上節(jié)課我們學習了原電池的有關(guān)知識,請大家回憶,構(gòu)成原電池的條件是什么?生思考)構(gòu)成原電池的條件活潑性不同的兩個電極電解質(zhì)溶液;生形成閉合電路:自發(fā)氧化還原反應.二、新課講授師:[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象,并回答:①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化在兩極發(fā)生了什么反應?生觀察現(xiàn)象)生電流表的指針發(fā)生偏移:生碳棒上有紅色物質(zhì)生成.師請大家是這寫出電極反應.生鐵為負極,碳棒為正極。師:這里設(shè)計了三個實驗,請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象,準確記錄實驗現(xiàn)象匯報實驗結(jié)果.[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有CuClz溶液的小燒杯中,浸一會,取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);2.用導線連接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一會兒,取出碳棒,觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuClz溶液中的兩根碳棒,分別跟直流電源的正極和負極相連接,接通一段時間后,觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖師在此過程中請大家一定要操作規(guī)范,注意安全。生前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;生:第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn),與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出:生:與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體生成。全部生,黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。陽極產(chǎn)物——氯氣(Cl2):陰極產(chǎn)物——銅師為什么會有這樣的結(jié)果?[提示]討論提綱投影顯示]通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?接通直流電后,原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變?有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應?生討論分析)師總結(jié)板書]概括]通俗記法,利用諧音。陽()一氧(化反應)師:在電解過程中,電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁歸納電子流動方向.生電源負極一電解池陰極一電解質(zhì)溶液一電解池陽極一電源正極師非常正確,我們一來總結(jié)一下.師生:電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出,流向電解池的陰極,陰極附近的Cu在陰極得電子被還原為銅,溶液中的陰陽離子定向移動,陽極附近的CI在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子失去的電子從陽極流回電源的正極,從而形成了閉合電路.師電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關(guān)系?生先有電離,后有電解。電離不需要通電,電解建立在電離的基礎(chǔ)上。師現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。生每位學生完成一項,共同填好此表。)師視學生回答情況給予表揚或完善)。師生:電解質(zhì)溶液的導電過程就是它的電解過程,這一過程能夠進行的前提是溶液中有自由移動的離子,也就是說,先電離,在外加直流電源的條件下才能發(fā)生電解。師金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有什么不同?生思考師:[提示]從做定向移動的微粒有什么不同,和有沒有發(fā)生化學變化來比較。生:金屬導電靠自由電子的定向移動,移動過程不發(fā)生化學變化。電解質(zhì)溶液導電是陰陽離子的定向移動在兩極發(fā)生氧化還原反應。師:在電解中我們經(jīng)常使用的電極有兩種,一種是惰性電極,就是電極本身不參加化學變化,如石墨、鉑電極等。還有另外一種是金屬做電極它們在電解中本身發(fā)生了化學變化,我們在下節(jié)課繼續(xù)學習。鞏固練習斷是氧化反應，還是還原反應？四、課堂小結(jié)師讓我們一起來回憶一下這節(jié)課我都學習了哪些內(nèi)容。生:電解的概念及電解的原理,會判斷電解池的陰陽兩極,寫電極反應方程式,判斷所發(fā)生的氧化還原反應.五布