《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案1

《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案［教材］《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué)1》（人民教育出版社）［內(nèi)容］第二章第二節(jié)第二課時《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》一．教學(xué)目標(biāo)?知識與技能通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)的及其發(fā)生的條件。通過實(shí)例和練習(xí)學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。?過程與方法學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)［2-1］，引出離子反應(yīng)方程式的概念，分析離子反應(yīng)方程式的書寫方法。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)［2-2］，探究離子反應(yīng)方程式的意義。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)［2-3］，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。?情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。二．教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫三．教學(xué)過程1.離子方程式的定義［復(fù)習(xí)提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請同學(xué)回憶什么是離子反應(yīng)？［問題1］電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？［演示實(shí)驗(yàn)］i溶液中滴加溶液2溶液中滴加溶液［交流與討論］1.實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？2.實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)說明了什么？［小結(jié)］溶液與溶液反應(yīng)本質(zhì)：a++OaI2用.實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2.離子方程式的書寫［講解］以溶液與溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。24①，，寫”――根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例：BaC+lCuS=O====IB+aCSuOCl2442②，，拆”――將易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。名(ffi整理一宜秀資源++-+++-\+++-44③“刪”一一對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。++-(44④，，查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。［小結(jié)］1對.于微溶物的處理，有以上三種情況：①當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3；+H2O②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入TOC\o"1-5"\h\z濃溶液，其離子方程式為：-；-23233③在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用化學(xué)式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：++-+++_==J442(2)不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：4+f2232(3多)元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如與的反應(yīng)，離子方程式為：++-=42與的反應(yīng)，離子方程式為：-+-=+-3323(4)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式3.離子方程式的意義［練習(xí)1］完成下列反應(yīng)的離子方程式。HC+lN+OHHCl+KOHN+O+H2HSO4HSO+KOH通過這些離子方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：++-2［練習(xí)2］完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(O+H)Cl名（ffi整理一宜秀資源C3CHO＋OKHOHBa（2＋OH2S）4OH++OH-=====H2O表示強(qiáng)酸十強(qiáng)堿生成可溶性鹽十水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)2-3現(xiàn)象及離子方程式1向盛有加入溶液的試管里溶液有白色沉淀-+j2向盛有稀溶液的試管里溶液變紅，又逐漸褪去滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里+-慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止、向盛有溶液的試管里加有氣泡產(chǎn)生入鹽酸—++［思考與交流］1離上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?2離哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?［小結(jié)］1離離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。2離復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:（1生）成難溶物如SO42-與Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、A13+；Ag+與Cl-、Br-、I-、CO/-、SO/-、S2-；++與-、-、-；-與+等（2生）成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）弱酸：F、、、、、弱堿：32（3生）成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）［課后延伸