化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 同步習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO D．570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義2．下列關(guān)于自發(fā)過程及其判據(jù)的說法錯誤的是（）A．只有加熱可以加快水的蒸發(fā)速度 B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增加反應(yīng) C．反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+3D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)3．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（）A．石灰石的分解 B．原電池產(chǎn)生電流 C．水由高處向低處流 D．NaOH與HCl的反應(yīng)4.下列說法正確的是（）A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行 B．△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行 C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ?mol﹣1任何溫度均可正向自發(fā)進(jìn)行D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的5．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．CO（g）═C（s）+O2（g）△H＝+110.5kJ?mol﹣1 B．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H＝﹣78.03kJ?mol﹣1 C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＝﹣444.3kJ?mol﹣1 D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H＝+37.30kJ?mol﹣16．下列自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（）A．2NO2（g）＝N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ?mol﹣1 B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ?mol﹣1 C．N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92.3kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ?mol﹣17．下列說法正確的是（）A．放熱且熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行 B．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零 C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零 D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行8．某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＜0、△S＞09．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向，下列說法錯誤的是（）A．焓因素與熵因素共同決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 B．放熱的熵增加反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 C．固體溶解過程與熵變有關(guān) D．反應(yīng)△H＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行10．下列說法正確的是（）A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行 B．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ?mol﹣1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行 C．△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行 D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的二、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，下列說法不正確的是（）A．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（）A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率3．下列反應(yīng)限度最大的是（）A．工業(yè)合成氨的反應(yīng) B．工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的Cl24．合成氨工業(yè)上，采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是（）A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度 C．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?D．降低氨氣的沸點(diǎn)5．日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．食品制成真空包裝 B．在鐵制品表面刷油漆 C．向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末 D．用冰箱冷藏食物6．反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 B．減小CO濃度能加快反應(yīng)速率 C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 D．壓縮體積，反應(yīng)速率會減小7．對于反應(yīng)2M（l）?2N（l）+P（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．加入催化劑，既可以降低反應(yīng)物的活化能，又可以改變△H的大小 B．升高溫度，在平衡移動過程中，v逆大于v正 C．增大M的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)Ka也增大 D．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動8．工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，NH3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3（g）生成的平均速率為v＝9．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)平衡時，CO2濃度為原來的2倍 B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大 C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變 D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行①增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源②減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成③提高煤炭的熱效率并減少CO的排放④使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【課后作業(yè)】1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（）A．常溫下，形狀大小相同的鋅片和鐵片分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，速率：鋅片＞鐵片B．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 D．增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率一定增大，逆反應(yīng)速率一定減小2．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4Cl﹣?[CuCl4]2﹣（黃色）+4H2O△H＞0下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍(lán)色的方法是（）A．升溫 B．加NaCl（s） C．加壓 D．加AgNO3溶液3．在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0。下列說法錯誤的是（）A．其它條件不變時，升高溫度，可提高容器內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù) B．其它條件不變時，向容器中充入稀有氣體，合成CH3OH的速率不變 C．其它條件不變時，充入CO，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D．其它條件不變時，加入催化劑，能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能4．向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．5．工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括（）A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑 C．溫度500℃左右 D．壓強(qiáng)為20～50MPa6．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下，下列說法不正確的是（）①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）△H1快反應(yīng)；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）△H2慢反應(yīng)。A．△H＝△H1+△H2 B．該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)① C．NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑 D．恒容時，增大Br2（g）的濃度能增加單位體積活化分子總數(shù)，加快反應(yīng)速率7．工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（）（1）適當(dāng)提高氨的合成速率（2）提高氫氣的轉(zhuǎn)化率（3）提高氨的產(chǎn)率（4）催化劑在5000C時活性最大．A．只有（1） B．（1）（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（4）8.煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列說法正確的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢 B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，υ（正）＝υ（逆）＝0 C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度 D．某溫度下達(dá)到平衡時，不再隨時間而變化9．下列說法不正確的是（）A．用化學(xué)平衡移動原理的知識可以解釋用排飽和食鹽水收集Cl2的原因 B．工業(yè)上合成氨，平衡時將氨氣液化分離，平衡向右移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率 C．特斯拉汽車使用的三元聚合物鋰電池屬于二次電池 D．汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為加快該反應(yīng)的速率，最符合實(shí)際的措施是升高溫度10．化學(xué)廣泛應(yīng)用工業(yè)、生產(chǎn)生活中，下列說法正確（）A．合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率 B．工業(yè)上采用電解氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁 C．明礬可用于水的凈化和殺毒 D．使用含有CaCl2的融雪劑會加速橋梁的腐蝕11．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3△H＜0．已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了（2）加熱到400﹣500℃是由于（3）壓強(qiáng)應(yīng)采用（填“高壓”或“常壓”）．原因是