浙江省天臺(tái)縣育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)試題 Word版

高二化學(xué)月考試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.如下圖所示裝置中，屬于電解池的是()A. B.C. D.2.如圖各容器中均盛有稀鹽酸，能形成原電池且鐵作正極的是()A.B.C.D.3.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（

）A．

醋酸B．

鹽酸C．

溶液D．

溶液4.下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是()①②③④A.①②B.①②③C.①②④D.②③④5.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后,再加入括號內(nèi)的物質(zhì),電解質(zhì)溶液能完全恢復(fù)到與電解前相同的是()A.B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.6.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是(

)A.導(dǎo)電能力

B.相對分子質(zhì)量C.電離程度

D.溶解度7.某電池的總反應(yīng)為，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeZn溶液DAgFe溶液A．A B．B C．C D．D8.為了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱條件下加入一種試劑，過濾后再加入一定量的鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO39.下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是(

)該鹽橋?yàn)楹琄NO3的瓊脂A.銀電極是負(fù)極B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D.鹽橋中K+移向CuSO4溶液10.下列說法正確的是()A.用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)，能加快產(chǎn)生氫氣，說明具有催化能力B.增大濃度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樵黾恿朔磻?yīng)物單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA<HBD.堿性鋅錳電池是一種常見的二次電池11.將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是()A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④12.在T℃時(shí),鉻酸銀()在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(

)A.T℃時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),的相等B.向飽和溶液中加入固體不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.T℃時(shí),的為1×10-8D.圖中13.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A.裝置①探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置②可用于測定中和熱C.裝置③探究能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3D.裝置④不能防止鐵閘門被腐蝕14.常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．6 C．9 D．1315.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鐵 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀16.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(

)A.純堿溶液去油污B.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),需將(s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋C.明礬可以做凈水劑D.硫酸氫鈉溶液顯酸性17.有等物質(zhì)的量濃度下列四種溶液：a.；b.；c.；d.，其中大小關(guān)系判斷正確的是()A.a=b>c=dB.c>a>b>dC.a>c>b>dD.a>b>d>c18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(

)A.100℃時(shí),NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性B.將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小C.常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中D.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中一定增大19.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明溶液：Al3＋、、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、、C.mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、、D．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、、SCN－20.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)21.常溫下,0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,下列關(guān)于HF溶液的表述錯(cuò)誤的是(

)A.HF是弱酸 B.c(H+)>c(HF) C.c(HF)>c(OH-) D.c(H+)>c(F-)22.常溫下某溶液由水電離的對于該溶液的敘述正確的是()A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液23.室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列正確的是(

)A.M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c()B.N點(diǎn)所示溶液中可能存在c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D.M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小24.已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合,混合后溶液的pH約為(

)A.2.3

B.3.5

C.4.7

D.325.利用反應(yīng)構(gòu)成的電池，既能實(shí)現(xiàn)有效減少氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極B為正極C.當(dāng)有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD.A電極的電極反應(yīng)式為二、填空題（50分）26.（6分）回答下列問題：（1）為了得到固體，對溶液進(jìn)行蒸干時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是。（2）在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：________。（3）溶液顯堿性的原因是________。（離子方程式表示）27.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：（1）若用pH試紙測醋酸的pH,實(shí)驗(yàn)操作為：．（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：．（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）（4）俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解)，已知25℃時(shí)，，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=______。28.（6分）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：常溫下，，，某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)即沉淀完全。（注：lg2=0.3）則：（1）該溶液中的剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為；（2）該溶液中的開始形成沉淀時(shí)的pH為；（3）若將該溶液的pH調(diào)至3.5，（填“是”或“否”）可以達(dá)到除去雜質(zhì)而不損失的目的。29.（12分）研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。（1）與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是_________（回答一條即可）。（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池。①充電時(shí)陰極反應(yīng)為。②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽水的pH為__________（假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗）。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。Pt（Ⅱ）上的電極反應(yīng)式。（4）高鐵酸鈉易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取，離子反應(yīng)為，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后，降低的區(qū)域在________（填“陰極室”或“陽極室”）；鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為。30.(10分)（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)為。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為的溶液，則兩溶液中和由大到小的順序?yàn)開______________(已知的電離常數(shù)，的電離常數(shù))。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（2）直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。吸收液(NaOH溶液)吸收的過程中，pH隨的變化如下表：91:91:19:91pH8.27.26.2①由上表判斷溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________________(填序號)。a.b.c.

31.（8分）（1）分別用等體積的下列液體洗滌BaSO4沉淀，造成BaSO4的損失量大的是。（填標(biāo)號）a.0.010moI/L硫酸b.蒸餾水（2）在常溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9,則溶液中由水電離出來的C(OH-)=