2022屆高考化學(xué)第第12講富聚海水中的元素-氯課時(shí)練

2022屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練：第12講富聚海水中的元素--氯一、單項(xiàng)選擇題1．以下物質(zhì)中不能夠經(jīng)過(guò)置換反應(yīng)生成的是A．F2B．COC．Fe3O4D．S剖析：由于F2氧化性太強(qiáng)，沒(méi)有比F2氧化性更強(qiáng)的氧化劑來(lái)生成F2，其他選項(xiàng)的置換－1＋2＋、SO錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!反應(yīng)：C＋H2Og錯(cuò)誤!o·L的溶液中：Na、Fe剖析：Cu2＋、Fe3＋均為帶色離子，Cu2＋藍(lán)色、Fe3＋黃色，A錯(cuò)誤；I－、SO錯(cuò)誤!都是還原－＋＋＝10－12性粒子，COH擁有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；水電離出的cHmo·L－1的溶液為酸性溶液或堿性溶液，酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO錯(cuò)誤!發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性2＋－溶液中Fe、OH不共存，D錯(cuò)誤。答案：B3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，以下相關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．從海水中能夠獲取NaC，電解熔融NaC可制備C2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素，只要經(jīng)過(guò)物理變化就可以獲取鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能剖析：電解熔融的氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物就是氯氣，A正確；蒸發(fā)海水發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)；海水中鉀元素是以離子形式存在的，要制備鉀單質(zhì)，鉀元素的化合價(jià)將會(huì)發(fā)生變化，所以獲取鉀單質(zhì)的過(guò)程中必然發(fā)生了化學(xué)變化，C錯(cuò)；潮汐發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)變成電能，D錯(cuò)。答案：A4．2022年高考上?；瘜W(xué)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采用科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。若是發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法適合的是A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離剖析：氯氣與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)慢且反應(yīng)不充分，故A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣的密度大于空氣，所以C2齊聚在地勢(shì)低的地方，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、迎風(fēng)跑，B、C項(xiàng)均錯(cuò)；D項(xiàng)中石堿水即為Na2CO3溶液，能夠吸取氯氣，D正確。答案：D－1的某金屬氯化物溶液中，滴加－135．2022年高考海南化學(xué)在5mLmo·Lmo·LAgNO溶液，生成積淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系以下列圖，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4剖析：設(shè)氯化物化學(xué)式為MC氯化物中C元素顯－1價(jià)MC～AgNO31－1－10．05mo·Lmo·L×mL×5mL×10－3L·mL－1×10－3L·mL－1求得＝3，則MCn中M的化合價(jià)為＋3。答案：C6．2022年洛陽(yáng)高三一模已知氯水中存在以下平衡＋－C2＋H2OH＋C＋HCO今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水、濃度均為－1mo·L。若是在甲瓶中加入少許的NaHCO3晶體mmo，在乙瓶中加入少許的NaHSO3晶體mmo，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是溶液體積的變化忽略不計(jì)A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲剖析：氯水中存在以下平衡：C2＋H2OHC＋HCO，加入NaHCO3后，由于酸性：HC>H2CO3>HCO，所以NaHCO3與HC反應(yīng)而不與HCO反應(yīng)，平衡向右搬動(dòng)，HCO的濃度增大；又由于HCO擁有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HCO的濃度下降。答案：B7．已知，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)B．反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑C．反應(yīng)②中IO錯(cuò)誤!作氧化劑D．檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋剖析：反應(yīng)①與②條件不相同，不屬于可逆反應(yīng)。答案：A8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等以以下列圖所示。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易惹起赤潮B．工段②中結(jié)晶出的MgC2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgC2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化2＋2＋3＋D．工段①中除去粗鹽中的SO錯(cuò)誤!、Ca、Mg、Fe等雜質(zhì)，加入的藥品序次為23NaCO溶液→NaOH溶液→BaC2溶液→過(guò)濾后加鹽酸剖析：本題觀察海水的綜合開(kāi)發(fā)與利用。海水中含有大量的氮、磷等元素能惹起赤潮，A項(xiàng)正確；結(jié)晶出的MgC2·6H2O需要在HC氣氛中制無(wú)水MgC2，否則由于水解而最后獲取氧2224化鎂，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)④為Br2＋SO＋2HO===HSO＋2HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的序次中要注意兩點(diǎn)，一是232溶液后加入，二是鹽酸最后加入，DNaCO溶液在BaC選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、雙項(xiàng)選擇題9．2022年鎮(zhèn)江模擬某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)C的性質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2A．Ⅰ圖中：若是MnO2過(guò)分，濃鹽酸即可全部耗資B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有C2生成C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了代替反應(yīng)剖析：本題觀察氯氣的制備及性質(zhì)。稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過(guò)分時(shí)，濃鹽酸變稀后不再連續(xù)反應(yīng)，最后節(jié)余鹽酸，A錯(cuò)；氯氣溶于水生成次氯酸擁有漂白性，使布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，B對(duì)；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯(cuò)；甲烷與氯氣發(fā)生代替反應(yīng)，正確。答案：BD10．為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液NaCO溶液消毒，以下說(shuō)法

D正確的選項(xiàng)是A．NaCO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1moC2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo電子C．NaCO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不相同D．“84”消毒液與“潔廁靈”鹽酸共同使用，可達(dá)到既干凈又消毒的雙重收效剖析：本題觀察“

84”消毒液的漂白原理。

1moC2與足量

NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移

1mo

電子，B錯(cuò)；SO2的漂白原理是化合生成了不牢固的無(wú)色物質(zhì)，

而HCO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C正確；D中會(huì)發(fā)生

－－＋C＋CO＋2H===C2＋

H2O，生成了有毒氣體，

D錯(cuò)。答案：AC三、非選擇題11．依照以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系完成以下相關(guān)問(wèn)題。1寫出①的離子反應(yīng)方程式寫出②的離子反應(yīng)方程式

__________。____________。2推出以下物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。E________；I________

。3在上述轉(zhuǎn)變過(guò)程中，判斷

B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的序次寫化學(xué)式

______________。剖析：由題意可知，

H使淀粉溶液呈藍(lán)色說(shuō)明

H為

I2。因

F橙色＋

G鉀鹽―→I2＋D，所以F為溴水，

D為

KBr，I

為AgBr。又由于

C＋KBr―→Br2＋E，說(shuō)明

C的氧化性比

Br2強(qiáng)，C可能為C2，E為KC。B為黑色粉末MnO2，A為濃鹽酸。－＋2＋＋C2↑＋2H2O②Br2＋2I－－＋I(xiàn)2答案：1①M(fèi)nO2＋2C＋4HMn===2Br2KCAgBr3I2<Br2<C2<MnO212．一化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：①粉碎海帶，加必然量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過(guò)濾；③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀KIO3氧化溶液中的碘離子I－，生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)步驟③中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。2實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)________。3檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液中可否還含有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_______。剖析：1IO錯(cuò)誤!得電子轉(zhuǎn)變成I－失電子轉(zhuǎn)變成I。2，I22HO得電子轉(zhuǎn)變成HO。檢驗(yàn)I的特效試劑是淀粉溶液。2222答案：15KI＋KIO3＋6HC===3I2＋6KC＋3H2O22KI＋H2O2＋2HC===I＋2H2O＋2KC3取2mL溶液盛于試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加1滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。若溶液顯藍(lán)色，則溶液中還含有碘單質(zhì)；反之，溶液中不含碘單質(zhì)13．工業(yè)上用C2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：1工業(yè)大將氯氣制成漂粉精的主要目的是________，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。以下物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3寫出以下兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)種類。漂白粉＋稀鹽酸_______________，屬________反應(yīng)。漂白粉＋濃鹽酸_______，屬________反應(yīng)。4用儲(chǔ)藏許久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

________填編號(hào)。①HC②O2③CO2④H2O氣答案：1漂粉精比HCOC2牢固，且便于儲(chǔ)藏和運(yùn)輸

2CaOH＋

2C2===CaCO2＋CaC2＋2H2O2B3CaCO2＋2HC===CaC＋2HCO復(fù)分解CaCO2＋4HC濃===CaC2＋2C↑＋2H2O氧化還原4①③④14．2022年濰坊模擬某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：CaCO2＋CaC2＋2H2SO4錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!L溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)－1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶量的KI溶液和過(guò)分的H2SO4溶液，靜置。待完好反應(yīng)后，用mo·L液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaS2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共用去NaSOmL。則該漂白粉中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。2232剖析：1漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的裝置為固液加熱裝置，所以選b。2考據(jù)亞硫酸鈉已被氧化，即檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物SO錯(cuò)誤!，所以用鹽酸酸化的氯化鋇來(lái)檢驗(yàn)，步驟以下：取溶液少許置于干凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色積淀則證明亞硫酸鈉被氧化。3D中發(fā)生的反應(yīng)是氯氣與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：第一氯氣與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與碳酸氫根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：＋－＋＋HCO錯(cuò)誤!===CO↑＋HO。2222有毒氣體的制備最后要有尾氣辦理裝置，所以該實(shí)驗(yàn)明顯的弊端是沒(méi)有尾氣辦理裝置，改進(jìn)方法：將尾氣通入N