第11題元素推斷與周期律綜合判斷

11題元素推斷與元素周期律綜合判題組一正確判斷元素性質(zhì)的遞變22個主族、1ABC(D不能參與排列)[滿分](限時10分鐘) A．IBr，HIHBrB．PSi，H3PO4H2SiO3C．Al2O3和MgONaOHD．SO2SO3Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3答 CMgOD33 Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)答 O元素沒有最高正價，F(xiàn)無正價，錯誤；D項，非金屬元素的非金屬性越強，其最高價 D.35Cl與37Cl 答 同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A誤；核外電子排布大小順序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)，C誤；35Cl和37Cl互為同位素，同位素的 學(xué)性質(zhì)相同，即原子的得電子能力相同，D Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋71→8答 解析A項，原子半徑屬于原子結(jié)構(gòu)知識，不是元素的性質(zhì)，錯誤；B項，由于核外電子排布的周期性變化規(guī)律，引起元素性質(zhì)的周期性變化，正確；C項，O無最高正化合價，F(xiàn)無正化合價故從Li→F最高正化合價變化規(guī)律不是從＋1價→＋7價的嚴(yán)格變化錯誤；D項，181→2，1→8……變化，錯誤。Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是 D．H2SeHBr答 硒和溴屬于同一周期元素，硒的原子序數(shù)小于溴的，所以原子半徑：Br＜Se，P處于第三周期，溴處于第四周期，所以原子半徑：Br＞P，A誤；同一周期元素，陰離子的增強，故還原性：Se2－＞S2－，Se2－＞Br－，B誤；SeO2中Se處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，C項正確；Br的非金屬性比Se強，因而HBr比H2Se穩(wěn)定，D誤。6 B答 解析A項，非金屬性：N＞C＞B＞H3BO3，錯誤；B項，非金屬性：F＞O＞N＞P＞Mg(OH)2＞Be(OH)2，錯誤；D項，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Al下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱的依據(jù)的是 AlFeAl(OH)3NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3NaOHAlFe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣答 ABAl(OH)3與Fe(OH)3的堿性強弱，錯誤；C項，產(chǎn)生氫氣的多少只能說明失去電子數(shù)目的多少，錯誤；D項，鋁熱劑焊接鐵軌是用鋁將鐵置換出來，說明鋁的金屬性比鐵的強，正確。 A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液1.0mol·L－1的鹽答 解析氯氣可以和溴化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)Br2；高錳酸鉀可將濃鹽酸氧化成氯氣；分別加入1.0mol·L－1的鹽酸中鎂比鋁反應(yīng)劇烈，以上均可實現(xiàn)性質(zhì)比較。Fe3＋和Cu反應(yīng)生成Fe2＋Cu2＋CuFe的還原性強弱。主族元素MR形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20下列說法正確的是 A．MRB．M16M、18MD．MR答 MM2－MOS元素，RR＋RLi、Na、K中的一種。M2－R＋的核外電子數(shù)之和為20，則為O2－Na＋S2－Li＋M與R分別為O元素和Na元素，則質(zhì)子數(shù)：M＜R，A誤；當(dāng)M為O元素時，存在16O和18O兩種核素，B項正確；當(dāng)兩者為O元素、Na元素時，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C誤；Na2O2存在共價鍵，D誤題組二元素推斷與元素周期(2)2倍的元素：C、S。3倍的元素：O2倍的元素：Li3倍的元素：Na(7)3倍的短周期元素：S。(8)H外，原子半徑最小的元素：F。HLiO，金屬元素是(5)NaK。[滿分](限時15分鐘為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，cd同周期，d的原子c。下列敘述錯誤的是()A．dBCaD．b、c、d答 根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素CSCl等形成離子化合物正確；D項碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。W、X、Y、ZWXY原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的3Z下列說法正確的是 A．Z答 根據(jù)表中性質(zhì)可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是鋁。Al2O3是兩性氧化物，A離子半徑較大，C誤；硫的非金屬性比硅強，則前者氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，D誤。Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是 A．Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥAB．M、W、YCYWDX答 X、Y、W、MH、O、Na、S，ZONa之間的主族元素F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族，A誤；M、W、Y所形成的化合物可能為Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或堿性，B誤；Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，C誤；Z、Y、M分別與X化合生成的HF、H2O、H2S，其穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。高價氧化物的水化物酸性最強，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．YBY、ZYC．W、ZD．X答 解析W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。AB項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；DV、W、X、YYVXWZ為第四周期常見的元素，該元素是血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡單氫化WZZW3。下列說法正確的是()X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為16.25gZW30.1molZ(OH)3答 根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是血紅蛋白中的金屬元素，則Z為Fe。選項A，原子半徑X>W>Y>V，A誤；選項B，Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為3∶1，B誤；選項C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價鍵，C項正確；選項D，沸水中加入FeCl3溶液得到Fe(OH)3膠體，但0.1mol的Fe(OH)3組成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，D誤第三周期元素，濃度均為0.01mol·L－1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān) B．ZC．XWD．ZR答 解析第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pHpH可推知，X、＜PH3，A誤；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3不溶于稀氨水，B誤；XWNa2S1∶2，C項正確；Z組成的化合物是AlCl3，AlCl3在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，D誤 ea、b、d、eb、fa、c、e答 解析由表格可知，aNa、b為Mg、cAl、dO、eS、fCl短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性質(zhì)，則下列說法中正確的是 XYZ主要化合價為－2與水反應(yīng)時，XB．QC．X、ZDY答 鈉或氟氣均能與硫反應(yīng)，A誤，C項正確；短周期元素中，能形成強含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D誤。X、Y、Z、W、QZ是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()X、Z、W、QB．YWC．X、W、QYD．QWW答 C誤；元