第一節(jié)水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性

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第一節(jié)水的解離反應(yīng)

和溶液的酸堿性無機化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第一節(jié)水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性1/11/20233-1-1酸堿的電離理論3-1-1酸堿的電離理論酸堿理論阿侖尼烏斯(Arrhenius)電離理論富蘭克林(Franklin)溶劑理論

布朗斯泰德(Bronsted)質(zhì)子理論

路易斯(Lewis)電子理論

皮爾遜(Pearson)軟硬酸堿理論

1/11/20233-1-1酸堿的電離理論3-1-1酸堿的電離理論阿侖尼烏斯酸堿電離理論酸：在水溶液中解離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物堿：在水溶液中解離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：

H+和OH-結(jié)合生成H2O酸堿的相對強弱可根據(jù)在水溶液中解離出來的H+和OH-程度來衡量1/11/20233-1-2水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性3-1-2水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性水的解離反應(yīng)純水或稀溶液中

H2O(l)

H+(aq)+OH-(aq){c(H+)/c

}{c(OH-)/c

}=Kw

Kw——水的離子積Kw(298.15K)=1.0×10-14Kw與溫度有關(guān)1/11/2023溶液的酸堿性和pH

pH=-lg[c(H+)/c

]溶液的酸堿性>1.0×10-71.0×10-7<1.0×10-7c(OH-)/mol·L-1<1.0×10-71.0×10-7>1.0×10-7c(H+)/mol·L-1堿性中性酸性溶液酸堿性[c(H+)/c

][c(OH-)/c

]=1.0×10-14=

pH=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg[c(OH-)/c

]堿性中性酸性溶液酸堿性>7=7<7pHpH越小，溶液酸性越強pH越大，溶液堿性越強1/11/2023例１0.10mol·L-1HOAc溶液中,c(H+)=1.34×10-3mol·L-1pH=-lg[c(H+)/c

]=-lg[1.34×10-3]=2.87例20.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,c(OH-)=1.32×10-3mol·L-1pH=14-pOH=14+lg[c(OH-)/c]=14+lg(1.32×10-3)=11.121/11/2023c(H+)/(mol·L-1)1

10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14

pH0

678

91011121314酸性增強中性堿性增強溶液的酸堿性和pHpH能否<0,或>14?1/11/2023酸堿指示劑能在一定pH范圍內(nèi)保持一定顏色的某些有機弱酸或弱堿甲基橙

紅←

橙→

黃3.1~4.4酚酞

無色←

粉紅

→紅8.0~10.0pH試紙在不同的pH溶液中顯不同的顏色石蕊

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