蘇教版化學選修４專題一第三單元《金屬的腐蝕與防護》精品課件P

蘇教版化學選修４專題一第三單元《金屬的腐蝕與防護》精品課件PPT金屬的腐蝕與防護專題一第三單元根據(jù)各國調(diào)查結(jié)果，一般說來，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟損失大致為該國國民生產(chǎn)總值的4%左右。另據(jù)國外統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠遠超過水災、火災、風災和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴重的是金屬制品結(jié)構損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，也經(jīng)常對安全構成威脅。國內(nèi)外都曾發(fā)生過許多災難性腐蝕事故，如飛機因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會危及工作人員和附近居民的生命安全。你知道嗎另外，新技術、新產(chǎn)品乃至新工業(yè)的產(chǎn)生往往也需要首先克服由腐蝕帶來的問題。歷史上，在找到了耐稀硫酸的鉛材后，鉛室法硫酸工業(yè)才得以發(fā)展起來；發(fā)明了不銹鋼以后，生產(chǎn)和應用硝酸的工業(yè)才蓬勃興起；實施登月計劃中，也曾遇到過一個嚴重的腐蝕問題：用鈦合金制成的盛N2O4（氧化劑）的容器在試驗中幾小時就破裂了，經(jīng)查是應力腐蝕所致。后來經(jīng)過反復試驗，在氧化劑中加入緩蝕劑控制應力腐蝕，才實現(xiàn)了人類登上月球的計劃。在現(xiàn)代新技術、新產(chǎn)品的發(fā)展中，也需要不斷地解決各種新的、越來越困難的腐蝕問題。你知道嗎金屬的腐蝕與防護金屬的電化學腐蝕金屬的電化學防護鞏固練習金屬的電化學腐蝕閱讀課文P22，思考下列問題：1、什么是金屬腐蝕，它的實質(zhì)是什么？2、電化學腐蝕和化學腐蝕原理有何不同？在兩者的腐蝕過程中是否有電流產(chǎn)生？金屬腐蝕的實質(zhì)金屬的腐蝕種類原理區(qū)別聯(lián)系金屬的電化學腐蝕金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：

M-ne-=Mn+。

化學腐蝕電化學腐蝕金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕不純金屬或合金發(fā)生原電池反應，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應發(fā)生原電池反應腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，速率更快。金屬的電化學腐蝕活動與探究進行P22活動與探究，觀察實驗現(xiàn)象，回答有關問題：1、鐵粉中加入炭粉有何作用？兩裝置中均能形成原電池嗎？2、兩裝置中的實驗現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說明什么問題？a中導管中水柱上升，說明試管內(nèi)氣體體積減小，有氣體參加反應；b中導管水柱下降，說明試管內(nèi)有氣體生成。O2H23、試寫出a、b中的電極反應和電池反應，以及溶液中生成鐵銹的反應。填寫下表：ab條件正極反應負極反應電池反應溶液反應水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH-析氫腐蝕吸氧腐蝕Fe-2e-==Fe2+Fe-2e-==Fe2+Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(析氫腐蝕）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O交流與討論P241、海輪更容易被腐蝕，是因為海水中含有較多的氯化鈉等鹽類，導電能力比內(nèi)河的水更強，而在電解質(zhì)溶液中，電化學腐蝕更易進行。2、由于南極的溫度常年在0℃以下，說明在較高溫度下，腐蝕更易進行。3、是由于鐵與銅及空氣中的水蒸氣構成了原電池，鐵作電池的負極，因此更容易腐蝕而生銹。4、因為鐵制品在酸性條件下比在中性條件下更易被腐蝕。金屬的電化學防護閱讀思考1、鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關？本質(zhì)是什么？2、怎樣才能防止鐵生銹？最簡單的方法是什么？3、根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你知道生活中有哪些措施采用了覆蓋保護層的方法防止鐵生銹的？4、除了覆蓋保護層外，還有哪些保護金屬的方法，分別利用的什么原理？是空氣中O2與H2O共同作用的結(jié)果本質(zhì)都是鐵失電子被腐蝕。防止鐵失電子，最簡單就是隔絕空氣和水，覆蓋保護層。①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構，制成合金(如不銹鋼）。

②在金屬表面覆蓋保護層。如油漆、油脂等，電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層。③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。1、金屬防護的幾種重要方法原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。2、犧牲陽極的陰極保護法：原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。犧牲陽極的陰極保護法示意圖3、外加電源的陰極保護法：輔助陽極（不溶性）將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。小結(jié)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件保護＞無防腐條件2：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）1：下列制氫氣的反應速率最快的是粗鋅和1mol/L硫酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D

）課堂練習：3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)5、分析右圖，按要求寫出有關反應方程式：（1）、鐵棒上的電極反應式為：（2）、碳棒上的電極反應式為：（3）、溶液中發(fā)生反應的化學方程式：鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電A.Cd,（D

）B.NiO(OH),D.Ni(OH)2C.Cd(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+6、鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅〔(CH3COO)2Cu〕，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是：，其二是：；有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反應，產(chǎn)生H2速率相近，試設計一個實驗比較M、N兩種金屬的活潑性。H+與CH3COO－結(jié)合生成CH3COOH，使H+濃度減小，從而減慢了反應速率。Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應速率8、7、小結(jié)：防止金屬腐蝕的措施能防止金屬腐蝕的原理在金屬制品表面覆蓋保護層或鍍不活潑金屬犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法改變金屬組成和結(jié)構與活動性更強的金屬形成原電池作正極利用電解池原理，被保護金屬作陰極改變結(jié)構改變性質(zhì)，如不銹鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金屬形成合金隔絕空氣和水或形成原電池作正極金屬腐蝕全部有害嗎？閱讀課本［拓展視野］1．下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2OA．都正確B．①③C．①D．②③2．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗鞏固練習BD3．觀察右圖裝置，按題意填寫下列空白：（1）若試管內(nèi)液面下降，則溶液X顯_________性，鐵釘發(fā)生_______腐蝕，其負極電極反應為___________________；正極電極反應為____________________________。（2）若試管內(nèi)液面上升，則溶液X顯________性，鐵釘發(fā)生_______腐蝕，其負極電極反應為___________________；正極反應為______________________。酸析氫Fe-2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑弱酸或中吸氧O2+2H2O+4e-==4OH-Fe-2e-==Fe2+4．鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，②O2被還原，③產(chǎn)生H2，④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H