選修4電解原理應用103

1現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅實驗裝置陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑通電電解飽和食鹽水可以制造燒堿、氯氣和氫氣。二、電解原理的應用1、氯堿工業(yè):2（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陽離子交換膜：只允許陽離子、小分子水通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。3－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜

陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室42、電鍍電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力。電鍍：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，鐵片銅片硫酸銅溶液①電極：陽極——鍍層金屬或惰性電極陰極——待鍍金屬制品②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。

溶液中CuSO4的濃度保持不變或變小53、銅的電解精煉

一般粗銅中含有多種雜質(zhì)，這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求。粗銅含雜質(zhì)(ZnFeAgAu等)純銅粗銅陽極：

Zn-2e-

→Zn2+Fe-2e-→Fe2+Cu-2e-→Cu2+

ZnFeCuAgAu陰極:

Cu2++2e-

→Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液陽極泥:相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥64、電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑7電解熔融氯化鈉制鈉8陽極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al冶煉鋁通電總式：2Al2O34Al+3O2↑原理:思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?9小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應1、電源、電極、電極反應關(guān)系2、電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金101.a、b哪一極為正極？2.若要給鐵叉鍍銀，

a所連電極選用什么材料？選擇何種電解質(zhì)溶液？思考:e-11

電解計算——電子守恒法例一：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑

陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.5×4=2mol,消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生H+2mol.

陰極生成0.5molH2,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0

生成H2轉(zhuǎn)移的電子:0.5×2=1mol,故還有1mole-

用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.12O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計算關(guān)系式：例二：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol/L