高一化學(xué)第二學(xué)期第二次月考試卷

同心縣豫?；孛裰袑W(xué)2022－2022學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷出卷人：馬曉林審卷人：馬元可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14O:16Cl:Fe:56Cu:64第一卷選擇題〔共56分〕一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，每題4分，共56分〕：1、以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響條件是加熱的反響都是吸熱反響B(tài)．放熱的化學(xué)反響不需要加熱就能發(fā)生C．化學(xué)反響除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反響2、決定化學(xué)反響速率的主要因素是〔〕A．催化劑B．參加反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)C．溫度、壓強(qiáng)以及反響物的接觸面D．反響物的濃度3、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt外表催化CO氧化反響的模型進(jìn)行了深入研究。以下關(guān)于Pt的說法正確的選項(xiàng)是A．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素4、以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是()A．CO2的電子式：OCOB．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HC．氯化鈉的電子式D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：5、以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．原電池中電子從發(fā)生氧化反響的電極流出B．原電池兩個(gè)電極中，質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極C．原電池中發(fā)生復(fù)原反響的電極是正極D．原電池中電子從正極流出6、在2A+B3C+4D反響中，表示該反響速度最快的是〔〕=mol/(L·s) =mol/(L·s)=mol/(L·s) =mol/(L·s)7、短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：A>B>D>CB.離子半徑：C3->D->B+>A2+C.原子序數(shù)：d>c>b>aD.原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反響速率：M＞LB．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等9、以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比擬，正確的選項(xiàng)是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．非金屬性：Cl＞Br＞ID．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)210、某原電池的總離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是〔〕A．Cu為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．Pt為正極，Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液C．石墨為正極，Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液D．Ag為正極，Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液11、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反響，那么四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?)A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．B>D>C>AD．A>C>D>B12、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反響為：2H2+O2=2H2O，正極反響為：O2+2H2O+4e-=4OH-以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A、H2通入負(fù)極區(qū)B、正極發(fā)生氧化反響C、負(fù)極反響為2H2+4OH-—4e-=4H2OD、O2通入正極區(qū)13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol/L，現(xiàn)有以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是〔〕①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為mol/〔L·s〕②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為mol/〔L·s〕③反響到達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化④反響到達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的反響速率一定相等A.①③B.①④C.②③D.③④14、可逆反響H2(g)+I2(g)2HI(g)到達(dá)平衡時(shí)的標(biāo)志是〔〕A.混合氣體密度恒定不變B.H2、I2、HI的濃度相等C.混合氣體的顏色不再改變?cè)诨旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等第二卷非選擇題〔共44分〕二、填空題〔每空2分，共44分〕：15、〔每空2分，共6分〕某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白： 〔1〕該反響的化學(xué)方程式為 ；〔2〕從開始至2min，Z的平均反響速率為 ；〔3〕反響達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；16、〔每空2分，共18分〕在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕銅為極，電極上發(fā)生的反響是反響〔氧化或復(fù)原〕，電極反響式為，銅片上觀察到的現(xiàn)象是；〔2〕鋅為極，電極上發(fā)生的反響是反響〔氧化或復(fù)原〕，電極反響為，觀察到的現(xiàn)象是；〔3〕原電池的總反響化學(xué)方程式為。XYZ17、〔每空2分，共8分〕在一定條件下，反響xA+yBzC到達(dá)平衡：〔1〕假設(shè)A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么、y、z間的關(guān)系是________；〔2〕B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，那么A為______態(tài)；〔3〕降溫后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，那么正反響是________〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響；〔4〕假設(shè)C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，假設(shè)平衡發(fā)生移動(dòng)，那么一定向________〔填“正〞或“逆〞〕反響方向移動(dòng)；18、〔每空2分，共12分〕X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請(qǐng)推斷后答復(fù)以下問題：〔1〕Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 ?！?〕W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的離子方程式為