yong鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用創(chuàng)新方案 動漫實用

會計學(xué)1yong鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用創(chuàng)新方案動漫實用PPT課件在已學(xué)的金屬中，哪些金屬能與水發(fā)生反應(yīng)？NaFeAl能否與水反應(yīng)？K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au教學(xué)過程想一想？思考第1頁/共19頁[實驗2]取幾片鋁片投入盛有約5mL鹽酸溶的試管中，觀察實驗的現(xiàn)象。[實驗3]取幾片鋁片投入盛有約5mL氫氧化鈉溶液的試管中，觀察實驗的現(xiàn)象；[實驗1]在常溫條件下，取幾片鋁片投入盛有約5mL水的試管中，觀察實驗的現(xiàn)象；實驗探究第2頁/共19頁結(jié)論：1、常溫條件下，鋁和水難以反應(yīng)；3、常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2、常溫下，鋁能與鹽酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。0＋1＋3022223NaAlO2+H2↑偏鋁酸鈉Al+NaOH+H2O2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑第3頁/共19頁

一、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):反應(yīng)歷程：0＋1＋30(特性)

0+1+30請仔細分析以上反應(yīng)是屬于哪種反應(yīng)類型？試判斷方程式中各物質(zhì)充當(dāng)?shù)慕巧?？思考①＋②?可得：2Al＋6H2O＋2NaOH2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑偏鋁酸鈉Al(OH)3

＋NaOHNaAlO2＋2H2O②

2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑①第4頁/共19頁【實驗3-4】將鋁條表面的氧化膜除去之后，分別投入到稀鹽酸、NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

第5頁/共19頁合作探究：物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度

(c)

M×÷M×NA

NA

÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷

V(aq)×

V(aq)第6頁/共19頁化學(xué)計量數(shù)：22223擴大NA

:物質(zhì)的量:

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量之比等于各物質(zhì)

的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2mo12mo12mo12×NA

2×NA

2×NA2×NA2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3×NA2mo13mo1第7頁/共19頁二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（3）生成氫氣的體積（標準狀況）。（1）Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol

2mol2mol0.1moln(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)

n(NaOH)=

0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計算：（1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑第8頁/共19頁2mol

3mol×22.4L/mol

0.1mol

V(H2)V(H2)=0.1mol×67.2L2mol=33.6L答：(1)2.7gAl的物質(zhì)的量是０.１mol；

(2)有０.1molNaOH參加了反應(yīng)；

(3)生成H2的體積在標準狀態(tài)下是33.6L.

2mol0.1mol=

67.2LV(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑=67.2L第9頁/共19頁5.4gAl與足量的NaOH溶液反應(yīng)，求生成的氣體在標況下的體積？若是足量的鹽酸呢？練習(xí)：第10頁/共19頁54g3mol×22.4L/mo1=67.2L5.4gV(H2)解：答：生成的氫氣在標況下的體積都是

6.72L。54g5.4g67.2LV(H2)54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2V(H2)6.72L2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2第11頁/共19頁小結(jié)：這節(jié)課你學(xué)到了什么？（收獲與體會）定性:定量：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。Al與NaOH溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(特性)第12頁/共19頁作業(yè)：課外:1.科學(xué)視野—金屬鈦（了解鈦的性質(zhì)、用途、發(fā)展前景）

2.寫一篇關(guān)于金屬的小論文（金屬的性質(zhì)、用途、改良等方面）課內(nèi):P45

5、6第13頁/共19頁

向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：

反應(yīng)方程式：

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應(yīng)方程式：

動動腦？

(1)是因為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；

解答：(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CO2+2NaOH2NaCO3+H2O第14頁/共19頁

請同學(xué)們參考例題(以Al為已知量,與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以H2為未知量)自己動手設(shè)計測試題,并分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移情況。課后探究2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑第15頁/共19頁一、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):

(特性)偏鋁酸鈉Al(OH)3

＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O②

反應(yīng)歷程：①＋②×2可得：2Al＋6H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑

2Al＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2↑①化簡為：

2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑小結(jié)第16頁/共19頁二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的